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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( )
A.常溫常壓下,22.4LCl2含有的分子數(shù)目為NA
B.1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3- 離子數(shù)目為2NA
C.22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)
D.1molO2與足量Na反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA
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【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑又不作還原劑的是
A.H2O+CaO=Ca(OH)2
B.2H2O+2F2=4HF+O2
C.2H2OO2↑+2H2↑
D.3NO2+ H2O=2HNO3+NO
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【題目】利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O,相對分子質(zhì)量286)來配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL,假如其他操作均準(zhǔn)確無誤,下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是
A. 稱取碳酸鈉晶體28.6g
B. 溶解時進(jìn)行加熱,并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線
C. 轉(zhuǎn)移時,對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌
D. 定容后,將容量瓶振蕩搖勻,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加入少量水至刻度線
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【題目】(連二亞硫酸鈉)是易溶于水,不溶于甲醇的白色固體,在空氣中極易被氧化,是一種還原性漂白劑。制取的方法很多,
(1)在堿性溶液中用還原法制備的反應(yīng)原理為:(未配平)反應(yīng)裝置如圖所示:
①實驗開始及整個過程中均需通入,其目的是__________________________________。
②制備過程中溫度需控制在10~45℃,采用水浴加熱的主要優(yōu)點是______________________。
③為使盡可能完全被還原,加入三口燒瓶中的反應(yīng)液,應(yīng)控制______________。
(2)用還原制備的裝置(夾持加熱儀器略)如下:
①裝置a燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
②裝置b用于凈化,適宜的試劑是______________________________。
③裝置c在70~83℃生成并析出,同時逸出,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________,加入的目的是________________________;利用反應(yīng)后的濁液分離提純需經(jīng)過的操作為_____________________________________________________。
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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0 g廢易拉罐(含90%的Al,還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實驗方案如圖1:
(1)試劑①應(yīng)選用________(填代號)。
a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。通入足量二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(3)沉淀B為_____(填化學(xué)式),溶液B中溶質(zhì)的主要成分為________(填化學(xué)式)。
(4)從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。如圖2所示,蒸發(fā)操作中的一處錯誤是______________。
(5)該小組在實驗完成之后,得到118.5 g明礬,則明礬的回收率為________。(已知:明礬的摩爾質(zhì)量為474 g·mol-1)
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【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
X | Y | Z | 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 | |
A | Cu | CuO | Cu(OH)2 | |
B | Si | SiO2 | H2SiO3 | |
C | NaHCO3 | Na2CO3 | NaOH | |
D | FeCl2 | FeO | FeCl3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】純堿是重要的化工原料,在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。某實驗小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿,流程如下:
(1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42-、Ca2+離子,依次加入的試劑及其用量是______________、_______________、過濾、_______________。
(2)已知:幾種鹽的溶解度
NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl | |
溶解度(20°C,100gH2O時) | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
②寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。
(4)若制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。
①檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。
②向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g,則該純堿的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為__________(用m、b來表示)。
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【題目】等均是我國發(fā)明的深紫外非線性光學(xué)晶體。
(1)三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________,的第一電離能從大到小的順序是______________________。
(2)基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________________;的熔點比的低,其原因是___________________________________________。
(3)溶于25%的溶液中,在鉑制或鉛制器皿中濃縮可得四氟鈹酸銨晶體,再在氣流中加熱至450℃可得。
①氣態(tài)是以單分子存在,固態(tài)的結(jié)構(gòu)如圖所示,氣態(tài)與固態(tài)的中心原子雜化方式依次為_____________、_________________。
②的空間構(gòu)型為________________,畫出的結(jié)構(gòu):_______________________.
(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,品胞中與點距離最遠(yuǎn)的的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______________;的摩爾質(zhì)量為,晶胞的密度為,則晶胞參數(shù)____________pm(用代數(shù)式表示)
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【題目】根據(jù)下列流程回答:
(1) 寫出結(jié)構(gòu)簡式 C______ E_________。
(2)指出反應(yīng)類型: ① ___________ ③ _____________ ⑤ ____________
(3)寫出化學(xué)方程式 C + E G____________
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【題目】廣泛存在于天然氣等燃?xì)饧皬U水中,熱分解或氧化有利于環(huán)境保護(hù)并回收硫資源。
(1)Binoist等進(jìn)行了熱分解實驗:,開始時,與的體積比為1:19.在壓強(qiáng)為下測得在三種不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如圖1所示.
分解反應(yīng)的______________(填“>”或“<”)0,A、B、C、D四點中:最大的是__________________,最大的是___________,容器中的分壓由大到小的關(guān)系是__________________。
(2)當(dāng)與混合,在及不同溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時及的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示。圖中b表示的物質(zhì)是___________,M點時,反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________(為以分壓表示的平衡常數(shù),保留兩位小數(shù))
(3)用氯氣除去廢水中的反應(yīng)為,該反應(yīng)的可能機(jī)理如下:
a. 慢 b. 快
快 慢
快 快
c. 慢 d. 快
快 慢
①機(jī)理a的中間體為______________________。
②已知 ,為正反應(yīng)速率,k為速率常數(shù),上述機(jī)理中與該速率方程一致的是_________________________(填字母)。
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