A. 丙烷和丁烷互稱為同系物

B. 的名稱為3-甲基丁烷

C. 沸點：正丁烷>異丁烷>丙烷

D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互為同分異構體

（1）根據實驗要求，選擇實驗儀器：________________

A．50mL容量瓶； B．100mL容量瓶； C．玻璃棒；

D．100mL量筒； E．托盤天平； F．藥匙

（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器是 ______________________。

（3）容量瓶在使用前必須進行的操作是__________________________。

（4）計算需要的無水碳酸鈉的質量（要有計算過程）___________

（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為___________________ (填各步驟序號)。

A．冷卻至室溫； B．洗滌并移液； C．稱�。� D．溶解； E．搖勻裝瓶； F．定容； G．移液

（6）在配制過程中，下列情況對濃度有何影響?

①容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒等到干燥，就移入溶液定容，則所配溶液的濃度___________ （填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；

②轉移溶液時，不小心有溶液濺在瓶外，則所配溶液的濃度________________

③定容時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度________________

④若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，則所配溶液的濃度______此時應如何處理？_________

（1）簡單鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是_______________。

（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目_____________________

（3）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：

①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則可檢出待測液中含有的金屬陽離子是_____；

②驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是_______（用字母代號填）。

A．觀察溶液是否呈淺綠色

B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+

C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：

①濾渣C的主要成分的化學式為_______、_______。

②加過量D發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________。

③通入F發(fā)生反應的化學方程式為 ___________________________________。

(1)寫出用Na2O2與水的化學方程式：__________________________________

(2)寫出Fe在Cl2中燃燒化學方程式：__________________________________

(3)寫出用Cl2與NaOH制消毒液的離子方程式：______________________________

(4)寫出NaHCO3電離方程式：___________________________________

(5)寫出氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的離子方程式__________________

A.實驗I中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應H＋＋OH－H2O

B.實驗II中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中仍然存在大量的Na+與OH

C.實驗III中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓

D.將實驗II中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現象與原實驗II中的現象相同

A.正極反應為：HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OH

B.OH-通過離子交換膜從負極向正極移動，保持溶液中電荷平衡

C.每反應2.24L氫氣，交換膜通過0.2mol離子

D.放電結束后，溶液的堿性減弱

A. Ⅰ圖中：實驗現象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B. Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味

C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙

D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應

A.使酚酞溶液變紅，說明溶液顯酸性

B.溶液呈現黃綠色，且有刺激性氣味，說明有 Cl2 存在

C.先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有 Cl－存在

D.新制氯水放置數天后酸性將減弱

A.X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大

B.Y、Z形成的簡單氫化物，后者穩(wěn)定性強

C.Y、Z形成的簡單陰離子，后者半徑小

D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質W

A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C.3O2 2O3D.2CO+O22CO2