(1)X在元素周期表中的位置：______，該族元素易形成______（填寫“離子”或“共價”）化合物。

(2)Y的簡單氫化物遇到可以產生白煙現(xiàn)象，化工上常利用該性質檢查氯氣，該反應方程式為________。寫出該“白煙”的電子式：________。

(3)寫出Y與Z形成的化合物對環(huán)境的影響：__________(寫出一條即可)。

(4)Z的一種氫化物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是__________（用離子方程式表示）。

(5)W的簡單氫化物與Z的單質在燒堿溶液中可以形成燃料電池（產物中無沉淀生成），寫出負極反應式：____________。

(6)投入足量的某濃度的硝酸中，所得氣體產物為NO和的混合物，且體積比為1:1，發(fā)生反應的化學方程式為：_____________。

下列判斷正確的是（ ）

A. 通入CO2在標準狀況下的體積為448 mL

B. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1

C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

（1）原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質量分別是多少？___

（2）所得氫氧化鈉溶液的質量分數是多少？___

A.a電極與電源的正極相連接

B.b電極是陰極

C.電解過程中，水是氧化劑

D.b電極附近溶液的pH變小

【題目】硅膠在干燥時因加有氯化鈷()會有顏色的變化，隨吸濕量的增加由藍色逐漸轉變成淺紅色，使用非常方便。某學習小組設計實驗制備氯化鈷，并查閱到以下資料：鈷與鐵相似，常見化合價為+2、+3，可溶于稀鹽酸(因反應極慢，需用硝酸作催化劑才可順利進行)。鈷在純氧中加熱至300℃以上生成CoO(熔點為1 935℃)，400～900℃生成。

請回答下列問題：

(1)實驗①～④是制備氧氣的試劑組合，請從 A～E 中選擇最恰當裝置符號填入表中。

(2)第一小組負責制備無水CoO，若選用裝置C作為氧氣的發(fā)生裝置，則制備CoO完整裝置的接口連接順序為___________，裝置C發(fā)生反應的化學方程式為________；裝置F中裝有的試劑為_______。

(3)與類似，可以看作氧化鈷(CoO)與氧化高鈷()形成的化合物，寫出與鹽酸反應的化學方程式：__________。

(4)第二小組同學提出另外的方案：用一定質量的鈷粉與稀鹽酸反應，滴入幾滴稀硝酸，將得到的液倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)濃縮，38～40℃冷卻結晶，趁熱過濾，得到晶體。根據如圖溶解度隨溫度變化曲線解釋能得到氯化鈷晶體的原因：____________。

為了確定晶體的化學式，小組同學把晶體洗滌、干燥、稱量得到23.8 g固體，用坩堝加熱至質量不再變化，數據如表所示，則該晶體的化學式為________。

繼密胺樹脂/石墨烯量子點復合微球新型白光發(fā)光材料后，2019年8月13日中國科學院福建物質結構研究所合成了首例缺陷誘導的晶態(tài)無機硼酸鹽單一組分白光材料并獲得了該化合物的LED器件。

(1)基態(tài)O原子能量最高的電子，其電子云在空間有______個延展方向；C原子的基態(tài)電子排布式為______；

(2)與互為等電子體，構型為_______；苯-1,4-二硼酸甲基亞氨基二乙酸酯結構如圖所示，硼原子和氮原子的雜化方式分別為__________、__________。

(3)石墨的熔點大于金剛石的熔點，試分析原因：________。

(4)可用檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(HSC≡N）和異硫氰酸(HN=C=S)，這兩種酸中沸點較高的是____________，試分析原因：_________；熱穩(wěn)定性： _______(填“<”“>”或“=”)。

(5)超高熱導率半導體材料——砷化硼(BAs)晶胞結構如圖所示(As位于體內，B位于頂點和面心)，已知晶胞參數為a pm，阿伏加德羅常數的值為，As原子到B原子最近距離為________(用含a的式子表示)，該晶體的密度是_______g.cm-3 (列出含a、的計算式即可)。

(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：__。

(2)如果將過量的二氧化錳與20mL12mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要的原因有①__；②__。

(3)L的作用是___；飽和食鹽水的作用是__。

(4)為了提高濃鹽酸的利用率，你對實驗的建議是__。

A.兩物質的分子式相同

B.兩物質均可發(fā)生加成反應

C.兩物質分子中所有原子不可能處于同一平面上

D.兩物質都不能生成高分子化合物

（1）該同學準備的實驗用品有：托盤天平帶砝碼、藥匙、量筒、玻璃棒等，還缺少的玻璃儀器有__、__、___。

（2）下列有關實驗操作，正確的是__。(多選)

A.稱量氫氧化鈉固體時，應該放在稱量紙上稱量

B.某同學將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫，然后轉移到容量瓶中

C.某同學在定容時，不小心加水超過刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線

D.某同學在溶解、轉移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中

（3）玻璃棒在該實驗中的作用有①__，②___。

（4）若實驗室遇到下列情況，對氫氧化鈉溶液的物質的量濃度有何影響填“偏高”、“偏低”或“無影響”

①轉移時，有少量的溶液灑落出容量瓶__。

②定容時，容量瓶中事先有潔凈的蒸餾水，所配溶液的濃度___。

③定容時俯視溶液的凹液面___。

(1)氨是一種極為重要的化工原料。

①科研發(fā)現(xiàn)，氨氣可以作為脫硝劑，能夠與NO等氣體在一定條件下反應生成無污染的物質。寫出與反應的化學方程式：________。

②已知不同物質間存在如下轉化：

a.

b.

c.

寫出氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：__________。

(2)工業(yè)上電解NO制備，其工作原理如圖所示，電解時陽極的電極反應式為________，使電解產物全部轉化為，需要補充的物質A為________。