【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：有關數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問題：

【1】在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是______；（填正確選項前的字母）

a 引發(fā)反應 b 加快反應速度 c 防止乙醇揮發(fā) d 減少副產(chǎn)物乙醚生成

【2】裝置B的作用_____________。

【3】在裝置C中應加入______，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）

a 水 b 濃硫酸 c 氫氧化鉀溶液 d 飽和碳酸氫鈉溶液

【4】判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是___________；將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在______層（填“上”、“下”）；

【5】若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用________洗滌除去；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用____的方法除去；

【6】反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_______；

【7】但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_______．

(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質：取少量樣品，將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質。

(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù)，稱取了m g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

①裝置中用于滴加鹽酸的儀器的名稱是_________，裝置D的作用是_________________________________；

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_________________________________；

③寫出裝置C中發(fā)生主要反應的化學方程式_________________________________；

④反應結束后，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是_______________(填序號)；

a．讀取氣體體積前，需冷卻到室溫

b．調整量筒使E、F內液面高度相同

e．視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積

⑤讀出量筒內水的體積后，將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為______________________________。

請回答下列問題：

（1）物質A的化學式為___，其陰、陽離子個數(shù)比為__。

（2）實驗室將物質C通常保存在___中，請寫出反應①的離子方程式___。

（3）反應②的化學方程式為___。

（4）有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有___。

A.澄清石灰水 B.稀鹽酸 C.加熱，稱重 D.焰色反應

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序為___。必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___。

（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的態(tài)如圖所示。燒杯的實際質量為___g，要完成本實驗該同學應稱出___gNaOH。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是___。

（4）如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：

①____；

②____；

（5）在配制過程中，下列操作會引起誤差偏高的是___(填字母)。

A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

C．轉移時沒有洗滌玻璃棒和燒杯

D．溶解后溶液沒有冷卻至室溫就轉移

E．容量瓶沒有干燥處理

1.濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為__________

2.濃硫酸液滴一開始沒有明顯現(xiàn)象，一段時間后液滴中有白色固體產(chǎn)生，該固體可能是一種酸式鹽，其化學式為________

3.FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間變成紅褐色，發(fā)生的應包括（用化學方程式表示）： ________；_________。

【1】用方程式表示NaHSO3溶液中存在的三個平衡體系（不考慮亞硫酸的分解）：

①_________、②_________、③_________。

【2】0.1 mol L-1 的 NaHSO3溶液中離子濃度：c（SO32－)______c(HSO3－）（填 “>”、“<”或“=”）；要使其中的c(H+)和c（SO32－）都減小，可行的方法是________________。

A 加入過量CaO（s） B 加入少量NaOH（s） C 通入過量HCl（g） D 加入少量的H2O2(aq)

【3】0.1mol L的Na2SO3溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”），其電荷守恒式： c(Na+)+c(H+)=_______。

【4】H2SO3和NaHCO3溶液的離子方程式為：___________。

【5】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3酸性溶液氧化，當NaHSO3完全消耗即I2有析出,寫出該反應的離子方程式：___________。

【6】將NaHSO3（含少量淀粉）和酸性溶液KIO3（過量）混合，記錄10-50℃間溶液變藍時間，實驗結果見下圖。請描述曲線變化的規(guī)律________。

（1）上述狀態(tài)下可導電的是___。

（2）屬于電解質的是___。

（3）屬于非電解質的是____。

（4）⑥和水蒸氣反應的化學方程式為___，①與②在溶液中反應使溶液呈中性的離子方程式為___。

A.10.8gB.7.2gC.5.4gD.3.6g

【題目】某溫度下，反應H2(g) + I2(g)2HI(g) + Q (Q > 0)在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是 ( )

A.恒容，升高溫度，正反應速率減小B.恒容，充入H2(g)，I2(g)的體積分數(shù)降低

C.恒壓，充入He(g)，逆反應速率減小D.恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深