（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8 kJmol-1、-283.0 kJmol-1和-726.5 kJmol-1。請(qǐng)寫(xiě)出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________。

（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K)

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H_______0（填“>”、“=”或“<”）

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，此時(shí)的溫度為________，則反應(yīng)速率v(H2)=__________。

（3）T℃時(shí)，在t0時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小為原來(lái)的一半，在t2時(shí)刻又達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示t1～t2時(shí)間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖_______（其他條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）。

A. 放電時(shí)Ni元素最先失去電子

B. 放電時(shí)電子從a電極由導(dǎo)線移向b電極

C. 充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

D. 充電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加7g

CO2的摩爾質(zhì)量是_______________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是______________，同溫同壓條件下該氣體與氫氣的密度之比是______________。

A.原溶液中c（HNO3）=1.8mol/LB.沉淀最大質(zhì)量為4.08g

C.n（Mg）：n（Al）=1:1D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

(1)填空：0.65g的鋅的物質(zhì)的量___________，生成的0.224L的氫氣的物質(zhì)的量___________，反應(yīng)前鹽酸的物質(zhì)的量___________，實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量___________，

(2)計(jì)算：若反應(yīng)完成后體積不變，溶液中剩余鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________________。

（1）圖中反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)_______（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=_________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= －241.8kJmol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為__________。

（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(I)相比，活化能_________，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)________，因此反應(yīng)速率_________，（前面的三個(gè)空填“增大”“減小”“不變”）你認(rèn)為最可能的原因是_________________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電源P極為　　極；請(qǐng)分別寫(xiě)出b極和c極上發(fā)生的電極反應(yīng) 式： ；

（2）c極上析出固體銅的質(zhì)量為 g

（3）若裝置中用鉛蓄電池作電源，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

負(fù)極：Pb＋SO42 －＝PbSO4＋2e－

正極：PbO2＋4H＋＋SO42 －＋2e－=PbSO4＋2H2O

假設(shè)在a極制得氣體0.050 mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是　 　mol

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

A.途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用

B.途徑 2 中 200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 氣體是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過(guò)程可能的水解

D.CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O

A. 2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(g)；H =－Q1 2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(l)；H = －Q2

B. S(g)+O2 (g) SO2 (g)；H = －Q1 S(s)+O2 (g) SO2 (g)；H = －Q2

C. C(s)+O2 (g) == CO2 (g)；H = －Q1 C(s)+1/2O2 (g) == CO(g)；H = －Q2

D. H2(g)+Cl2(g) == 2HCl(g)；H =－Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g) == HCl(g)；H =－Q2