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【題目】SO2分別通入下列4種溶液中,有關說法正確的是

A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性

B. 試管b中溶液褪色,說明SO2具有強氧化性

C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀的成分為BaSO3

D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀鹽酸

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【題目】鐵氰化鉀,化學式為K3[Fe(CN)6],主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2(CN)2等物質。

1K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________(填元素名稱),各元素的第一電離能由大到小的順序為___________________。

2(CN)2分子中存在碳碳鍵,則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。

3CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點為253 K,沸點為為376 K,其固體屬于_________晶體。

4)下圖是金屬單質常見的兩種堆積方式的晶胞模型。

①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____,該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為_________(用含π的最簡代數(shù)式表示)

②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式,鋁原子的半徑為r pm,則其晶體密度為__________g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)

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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間有如下轉化關系:下列有關物質的推斷不正確的是 ( )

A. 若甲為AlC13溶液,則丁可能是NaOH溶液 B. 若甲為N2,則丁可能是O2

C. 若甲為Fe,則丁可能是稀硝酸 D. 若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

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【題目】下列有關反應的離子方程式正確的是( )

A.氯氣溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B.Fe溶于足量稀HNO33Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

C.AlCl3溶液中滴入過量稀氨水:Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D.過氧化鈉投入水中:Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+

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【題目】研究處理NOx、SO2,對環(huán)境保護有著重要的意義。回答下列問題:

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下:① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1;② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1;③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1,則反應 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H=-34.0 kJmol-1,用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體,測得NO的轉化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示:

①由圖可知,1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大,原因是_________________________; 在1100K 時,CO2的體積分數(shù)為______

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 時,該反應的化學平衡常數(shù)Kp________(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù))。

(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2,也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下,選用A、B、C三種不同催化劑進行反應,生成 N2的物質的量與時間變化關系如圖所示,其中活化能最小的是_________(填字母標號)。

(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應:2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =-746.8 kJmol-1。實驗測得,υ=kc2(NO) c2(CO) ,υ=kc(N2) c2(CO2) (k、k為速率常數(shù),只與溫度有關)。

①達到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k增大的倍數(shù)。

②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉化率為40%,則_____(保留2位有效數(shù)字)。

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【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%,質量分數(shù)),還有CaOMnO2、Fe2O3FeO、Al2O3、SiO2等雜質,以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下:

1)實驗中需要1 mol/L的硫酸800 mL,若用 98% 的濃硫酸(ρ= 1.84 g/mL)來配制,量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為__________(填寫選項字母)

A10 mL B20 mL C50 mL D100 mL

2)加入的NaClO可與Mn2+ 反應:Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ,在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應的離子方程式為___________________。

3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,還含有_________________。(寫2個)

4)在除鈣前,需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡,簡述檢驗方法___________________。(寫出操作、現(xiàn)象和結論)

5)已知MgSO4CaSO4 的溶解度(單位為 g/100 g 水)如下表:

溫度(℃)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

除鈣是將MgSO4CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟______________。操作Ⅰ是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾洗滌,便得到了MgSO47H2O。

6)實驗中提供的硼鎂泥共100 g,得到 MgSO47H2O172.2 g ,則MgSO47H2O 的產(chǎn)率為___。

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應:SO42+Ba2+ =BaSO4

B.金屬鈉與水反應:Na+2H+=Na++H2

C.大理石與鹽酸反應:CaCO3+2H+ =H2O+CO2↑+ Ca2+

D.氯氣通入冷水中:Cl2+ H2O=ClO+Cl+2H+

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【題目】化學是你,化學是我”.化學與生產(chǎn)、生活密切相關,下列說法錯誤的是( )

A. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

B. 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,利用了膠體的性質

C. 開發(fā)利用太陽能、風能、生物能、海洋能等清潔能源,符合低碳經(jīng)濟

D. 二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、紙張和食品的漂白

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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業(yè)鹽,易溶于水,微溶于乙醇。某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究:

.亞硝酸鈉的制備。

1)裝置B的作用是________________________。

2D中澄清石灰水變渾濁,則C中制備NaNO2的離子方程式為______________。

.探究亞硝酸鈉與硫酸反應氣體產(chǎn)物成分。

已知:①NONO22OH=2NOH2O

②氣體液化的溫度:NO221 ℃,NO為-152

3)反應前應打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,目的是_______________________

4)儀器的連接順序(按左右連接)A→C→________。

5)在關閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,裝置A中產(chǎn)生紅棕色氣體。若D中通入過量O2,裝置B中的化學方程式是_______________________

.設計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性。

6)供選用的試劑:NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。

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【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某變廢為寶學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金,并設計出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請回答下列問題:

(1)第①步 Cu與酸反應的離子方程式為__________________得到濾渣 1的主要成分為_______________。

(2)第②步加 H2O2的作用是做氧化劑,將溶液中的 Fe2+氧化為 Fe3+,用 H2O2做氧化劑的優(yōu)點是____________________

(3)濾渣 2的主要成分是 Al(OH)3 Fe(OH)3,在生產(chǎn)中如何分離兩種沉淀,寫出反應的離子方程式______________

(4)第③步蒸發(fā)所需玻璃儀器為__________________。

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