已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃，濃度過高時易發(fā)生分解；

③H2O2沸點(diǎn)150℃

（1）儀器C的名稱是__________________，儀器A的作用是_________________，冰水浴冷卻的目的是_____________________和___________________________。

（2）該裝置不完善的方面是________________________。

（3）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因，空氣流速過慢時，___________；空氣流速過快時，________________。

（4）Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時在C中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成，請將其補(bǔ)充完整：

①_____________________________（用離子方程式表示）

②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（5）NaClO2純度測定：

①準(zhǔn)確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（C1O2-的產(chǎn)物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液；

②取25.00mL待測液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為__________________________，重復(fù)滴定3次，測得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

(1)書寫并配平該反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________；

(2)下列說法中正確的是_________。

A．I2是非電解質(zhì) B．K2SO4溶液的導(dǎo)電能力一定比KI溶液的強(qiáng)

C．H2SO4沒有參加氧化還原反應(yīng) D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是I2

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)室可用KClO3通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

試回答下列問題。

(3)該反應(yīng)中還原產(chǎn)物的化學(xué)式是_________；被氧化的元素是_________。

(4)生成標(biāo)況下4.48LCO2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是_______________。

(5)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN 反應(yīng)為無毒的物質(zhì)，自身反應(yīng)后均生成Cl，此過程說明ClO2和Cl2均具有_________ (填“氧化”或“還原”)性。處理含相同量CN的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_________倍。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需的pH，如下表：

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填字母，下同)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時，除去的離子是________；

已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是____________。

A.Fe3＋ B.Al3＋ C.Ca2＋ D.Mg2＋

（3）還原過程在酸性條件下進(jìn)行，每消耗0.8 mol Cr2O轉(zhuǎn)移4.8 mol e－，該反應(yīng)離子方程式為________________________________________________________________________。

Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的廢水，該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。

（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________。

（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－20，假設(shè)溶液的c(Cr3＋)=0.01mol/L，當(dāng)pH應(yīng)為______時開始生成沉淀。

己知:CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強(qiáng)氧化性。

(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進(jìn)行的操作________，反應(yīng)①的離子方程式_______。

(2)反應(yīng)②的離子方程武是____________。

(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應(yīng)②之前要進(jìn)行的操作是______。

(4)反應(yīng)③需要加入的試劑X可以是_________。

(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4

D. a-d>3/4

(2)有一透明溶液，可能含有、、、和等離子中的一種或幾種�，F(xiàn)加入粉末有無色無味的氣體放出，同時析出白色沉淀。假設(shè)溶液中的水足量，加入的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系如圖來表示。試推斷：

①原溶液中一定含有的離子是_________________；

②一定不含有的離子是________________；

③可能含有__________；為了進(jìn)一步確定可能含有該離子，可增加焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到的火焰的顏色為______色。

A. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度比較小

B. 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序?yàn)?NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

C. 在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

【題目】在反應(yīng) 3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O 中，下列說法正確的是：( )

①Cl2是氧化劑，KOH是還原劑 ②KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物 ③反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2分子中有5mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 ④被氧化與被還原的氯原子物質(zhì)的量之比為5∶1

A.①④B.②③C.②③④D.②④

【題目】對甲基苯乙烯（）是有機(jī)合成的重要原料。下列對其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯誤的是（　　）

A. 分子式為

B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. 具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)

D. 分子中所有原子可能處于同一平面

【題目】關(guān)于Na2CO3 與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是　 　

A.常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

C.與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3

D.與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成