回答下列問題：

(1)①中加鹽酸后的沉淀主要是___________(化學(xué)式)，為了加快鋁土礦在鹽酸中的溶解，可采取的措施有___________________________（一種即可）。

(2)寫出③中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

③_____________________、________________________。

(3)步驟②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因：_______________________________________。

(1)圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________(用化學(xué)式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是______________________________________；

FeCl3溶液(酸性)中通入B的離子方程式為___________________________。

(3)C在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時，理論上其可被還原為____(填標(biāo)號)。

A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4

(4)從硫元素化合價分析，硫單質(zhì)具有氧化性和還原性。請舉一例說明其具有氧化性(用化學(xué)方程式表示)_______________________________。

(5)將A與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為__________________________。

（1）整套裝置裝配完畢后，首先進(jìn)行的操作是___，再添加試劑。

（2）實驗室常用MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯氣：

①實驗時，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)每生成4.48L氯氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。

（3）洗氣裝置B的作用是除去Cl2中的HCl氣體，同時用作安全瓶（監(jiān)測實驗時裝置C中是否發(fā)生堵塞）。若裝置C發(fā)生堵塞，裝置B中將觀察到的現(xiàn)象是___。

（4）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性。為此，實驗時裝置C中I、II、III處依次放入的物質(zhì)是____（填字母）。

（5）向品紅溶液中同時通入氯氣和二氧化硫（按物質(zhì)的量之比1：1），觀察到的現(xiàn)象是___。用化學(xué)方程式解釋一下原因___。

（6）F為尾氣吸收裝置。實驗時，該裝置中反應(yīng)的離子方程式___。

（1）100g某84消毒液與3.55g氯氣的氧化能力相當(dāng)，該產(chǎn)品的有效氯就是3.55%。請問100g某84消毒液中含有___gNaClO。

（2）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空氣中CO2___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）而變質(zhì)。

（3）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是___（填編號）。

A.如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需兩種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C.利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

（4）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出，燒杯的實際質(zhì)量為___g。

（5）配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液，下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是___(填字母)。

A．未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容

B．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面

C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

D．未洗滌燒杯和玻璃棒

E．定容時仰視液面

（1）所含鐵元素的物質(zhì)只有還原性是___。

A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3

（2）當(dāng)人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。

①如何檢驗?zāi)彻腆w補鐵劑中鐵元素已被氧化，寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。答：___。

②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有___（填化學(xué)性質(zhì)）。

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：__Fe(OH)3+__ClO-+__=__FeO42-+__Cl-+___

（4）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：

回答下列問題：

①試劑a是___，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___。

②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___。

③寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

已知：

Ⅰ.步驟①的主要反應(yīng)為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。

Ⅱ.2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O。

下列說法正確的是( )

A. 步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行

B. 步驟①中每生成44.8 L CO2共轉(zhuǎn)移7 mol電子

C. 步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH，使之變小，則有利于生成Cr2O72-

D. 步驟⑤生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7

（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。

�。篎e2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ：……

（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________（填離子符號）。

（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。

(2)下列物質(zhì)中沸點最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是________；原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號)

(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A________、F________。

(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式：___________。

(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。

A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處

A.用廣泛pH試紙測得0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH=5.2

B.選擇合適的試劑，用圖1裝置可分別制取和收集少量CO2、NO

C.除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后用圖2裝置過濾

D.洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干