（1）利用“氯化浸出-還原法”制備Te的工藝流程如下所示。

①浸出液的主要成分為CuSO4、HAuCu、H2TeO3,則浸出渣的主要成分 為____（填化學式）；“浸出”過程中有少量污染性氣體生成，該氣體是_______（填物質(zhì)名稱）

②已知HAuCU是一種強酸，則“一級還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

③欲得到64g碲，則“二級還原”過程中至少需通入____mol SO2。 “氧化堿浸-電解法”指的是在氧化劑的作用下，Cu2Te與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2TeO3和Cu（OH）2，經(jīng)電解即可獲得Te。

①以空氣為氧化劑進行“氧化堿浸”的化學方程式為______。

②電解過程中，陰極的電極反應(yīng)式為______。

③與“氯化浸出-還原法”相比“氧化堿浸-電解法”的優(yōu)點是____（任寫一點）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，E________。

（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。

（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進行，則A是________(填化學式)；若反應(yīng)①是在常溫條件下進行，則A是________(填化學式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________。

A. A B. B C. C D. D

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，反應(yīng)④的化學方程式為____________________________________________________。

（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進行。反應(yīng)②也在水溶液中進行，其離子方程式是_____________________________________ ，已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B，寫出該反應(yīng)的化學方程式：______________________________________

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學方程式為_____________________________________________。

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45

（1）圖中兩次氯化的作用是否相同________(選填“是”或“否”)。

（2）吸收塔中反應(yīng)的化學方程式為_______________________________，第2次氯化的離子方程式為_________________________________________________。

（3）資料證實，在酸性介質(zhì)中，第1次氯化過程中可用氧氣或空氣替代。但在實際工業(yè)生產(chǎn)中為什么不用更廉價的空氣替代氯氣________________________。

（4）本工藝的處理方法可簡單概括為“空氣吹出、X氣體吸收、氯化”。某同學認為在工業(yè)生產(chǎn)過程中對第1次氯化液直接蒸餾也可得到產(chǎn)物，不必進行上述過程，請對該同學的說法作出正確的評價___________________________。

甲組：兩同學利用下列試劑：鐵粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的性質(zhì)，設(shè)計實驗方案進行實驗，完成下列表格。

乙組：兩同學利用下圖所示的裝置進行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

請回答下列問題。

（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________。

（2）欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，實驗過程如下：

①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于足量稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B于試管a中，滴加KSCN溶液，溶液沒有變紅色，則溶液B中的陽離子有_________________，硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_________________。

（3）另取少量溶液B，使其與NaOH溶液反應(yīng)（按圖所示），在膠頭滴管擠出NaOH溶液的瞬間可觀察到生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。請寫出與上述現(xiàn)象中白色沉淀轉(zhuǎn)化紅褐色沉淀的化學方程式________________。

（4）一段時間后，發(fā)現(xiàn)a中未變紅的溶液變成紅色，原因是 _______________

（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示：

①儀器M的名稱為_____.

②制備NO發(fā)生裝置可以選用____（填寫字母代號），請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ________.

③欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a->______（按氣流方向,用小寫字母表示）。

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOC1,裝置如下圖所示。操作為：檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3通入一段時間氣體Cl2,然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時， 停止實驗。

①實驗室也可用X裝置制備NO,相對甲組同學的氣體發(fā)生裝置，X裝置的優(yōu)點為______.

②若無裝置Y，則Z中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____.

（3）取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用 cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是________;亞硝酰氯（NOC1）的質(zhì)量分數(shù)為________（用代數(shù)式表示）。

[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp（AgCl）= 1.56×10-10, Ksp（Ag2CrO4）=l×l012]

(2)Na2O2可作為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時反應(yīng)的化學方程式有：__________、_____

(3)有一透明溶液，可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、Mg2＋和Cu2＋等離子中的一種或幾種�，F(xiàn)加入Na2O2粉末有無色無味的氣體放出，同時析出白色沉淀。假設(shè)溶液中的水足量，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系用下圖來表示。試推斷：

①原溶液中一定含有的離子是__________________；

②一定不含有的離子是_________________；

③可能含有___________；為了進一步確定可能含有該離子，可增加焰色反應(yīng)的實驗，透過藍色鈷玻璃觀察到的火焰的顏色為_______色。

A.3∶2B.2∶1C.3∶4D.4∶3