（1）KAl(SO4)2的電離方程式_________。

（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是_________、_________ (填微粒符號)。

（3）實驗室需配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是___（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。

（4）化學方程式H2S+H2SO4(濃)＝SO2↑+S↓+2H2O，當生成4.48L(標況)SO2時，轉移的電子是__________mol。

（5）下列四個圖像中，橫坐標表示加入物質的物質的量，縱坐標表示生成沉淀的量或產生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號填人表中。

A. 燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應放出熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，溶質析出

B. 燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應吸收熱量使燒杯中飽和石灰水溫度降低，溶質析出

C. 燒杯中沒有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應對燒杯中飽和石灰水不會產生任何影響

D. 燒杯中沒有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應既不放出熱量，也不吸收熱量

A. A B. B C. C D. D

（1）產生的氣體在標準狀況下的體積。_______

（2）反應完全后，所得溶液中亞鐵離子的物質的量濃度。_______

（3）反應前溶液中H+物質的量溶度。_______

（1）通過計算，該實驗員應該用托盤天平稱______ g H2C2O42H2O用來做實驗。

（2）請寫出該實驗的實驗步驟

a:計算，b稱量，c:_____，d:冷卻,e:移液f:洗滌g:________，h:搖勻，i:裝液。

（3）在次過程中用到的玻璃儀器除了玻璃棒，燒杯，膠頭滴管外，還有_____。

（4）上述配制過程中，下列實驗操作對所配制的溶液的物質的量濃度有何影響？（選填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

I．稱量粉末時物體和砝碼位置放反了（___________）

II．移液過程后沒有對玻璃棒和燒杯進行洗滌（_________）

III.定容時俯視刻度線（___________）

IV.搖勻時，容量瓶液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線（_________）

A. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH

B. 硫化鈉的水解反應：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C. 將等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

D. 單質銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O

（1）Ti的原子序數(shù)為22，位于元素周期表中第_________周期第___________族。

（2）步驟①加鐵的目的是___________________；步驟②冷卻的目的是__________。

（3）寫出流程中生成H2TiO3的離子方程式__________________________________。

（4）上述制備TiO2的過程中，考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入______處理。

（5）由金紅石(TiO2 )制取單質Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4Ti

已知：① C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = －393.5 kJmol-1

② 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) ΔH =－566 kJmol-1

③ TiO2 (s) + 2Cl2 (g) = TiCl4 (s) + O2 (g) ΔH = +141kJmol-1

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) 的ΔH =___________。反應TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是_____________________。

Ⅰ．木炭與濃硝酸反應：

（1）甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產生就說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應。寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式____________________________。

（2）乙同學認為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應的證據(jù)，其理由是________。

（3）乙同學設計了圖2裝置實驗，木炭能燃燒，并產生紅棕色氣體。針對該實驗現(xiàn)象，乙同學做出如下假設：

假設a：_____________________________；

假設b：紅熱木炭使HNO3分解產生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；

假設c：紅熱木炭使HNO3分解產生O2，木炭與O2反應燃燒；

假設d：紅熱木炭使HNO3分解產生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；……

（4）設計實驗證明假設b成立，請將實驗方案補充完整。

①實驗方法：_____________________________________________________。

實驗現(xiàn)象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。

②根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出木炭與此氣體反應的化學方程式__________________。

Ⅱ．設計硝酸在不同條件下分解實驗，方案見下表：

（5）分析上述現(xiàn)象，得出使硝酸成功分解的關鍵是____________________________。

（1）裝置圖1中B的名稱是________________，圖2中漏斗的名稱是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是_______________________。下列關于以上實驗操作說法一定正確的是_____。

A．圖1實驗中，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應馬上添加，以防發(fā)生危險

B．圖2實驗中，應打開活塞，將有機溶劑從下端導管中放出

C．圖3實驗中，可以用玻璃棒在漏斗中攪拌，以加快過濾速度

D．圖4實驗中，當加熱至有較多固體析出時，即停止加熱

（2）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如下表。

據(jù)此分析，將A和B相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。

（2）已知2L Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，它與3L__________mol/LNa2SO4中SO42－的物質的量濃度相等。

（3）同溫同壓下：同體積的NH3和H2S氣體的質量比為_____________；同質量的NH3和H2S氣體的體積比為___________，其中含有的氫的原子個數(shù)比為________；若NH3和H2S中的氫原子數(shù)相等，它們的體積比為____________。

（4）在標準狀況下，8.96L的CH4和CO的混合氣體，混合氣體對氫氣相對密度是9.5，則混合氣體中CH4的體積為____________，CH4和CO原子個數(shù)比為_______________。