回答下列問(wèn)題：

（1）最外層電子數(shù)為2的元素有________（填元素符號(hào)）；⑨的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，①與⑥以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為________，用電子式表示⑦與⑩形成化合物的過(guò)程________________________。

（2）①與④兩種元素形成相對(duì)分子質(zhì)量為42的鏈狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見(jiàn)鹽的化學(xué)式為______，該鹽中含有的化學(xué)鍵有______。

（3）高溫灼燒⑦與⑩兩種元素形成的化合物時(shí)，火焰呈________色。⑧可用于航空航天合金材料的制備，工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的化學(xué)方程式為________。

（4）④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是________。

【題目】足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應(yīng)生成會(huì)SO2和H2的混合氣體；鋅和稀硫酸反應(yīng)只有H2生成。已知：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+2H2O+SO2↑�，F(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實(shí)驗(yàn)探究：

（1）甲研究小組按下圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的濃硫酸，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)，Zn完全溶解。

①填寫(xiě)儀器名稱：a___________、b___________。

②研究小組認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：_____________________。

③裝置D中加入的試劑是__________。

④U型管G的作用為__________。

⑤有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為__________。

⑥證明反應(yīng)生成SO2和H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。

（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中的速率及能量的變化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開(kāi)K開(kāi)始，每間隔1分鐘，交替斷開(kāi)或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：

分析反應(yīng)過(guò)程中的水滴數(shù)，請(qǐng)回答：

① 由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說(shuō)明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快，主要原因是________。

② 由水滴數(shù)102＞78，說(shuō)明在反應(yīng)后期，斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因是______。

（1）上述所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱是 ______ ．

（2）①CO2 ②Cu ③FeCl3溶液 ④H2SO4 ⑤氫氧化鐵體膠體 ⑥Al2(SO4)3固體 ⑦酒精 ⑧BaSO4固體

屬于電解質(zhì)的是 ______ ；屬于非電解質(zhì)的是 ______ （填序號(hào)）。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出⑥的電離方程式______________________________________________

（4）下列關(guān)于③和⑤的說(shuō)法正確的是____________。

a．都不穩(wěn)定，密封靜置會(huì)產(chǎn)生沉淀

b．⑤能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而③不能

c．加入鹽酸都會(huì)產(chǎn)生沉淀

（5）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)_________________________________________________。

②氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng) ______________________________________。

③MgO滴加稀鹽酸_______________________________________________。

【題目】實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中 ______ 元素的化合價(jià)降低，被 ______ （填“氧化”或“還原”）。

（2）若消耗0.1mol MnO2，則還原劑的物質(zhì)的量是 ______ mol，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______ mol。

（3）上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是 ______ 。

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L NH3 中含_______個(gè)氨分子。

（2）物質(zhì)的量相等的SO2 和 SO3 所含的氧原子數(shù)目之比為__________。

（3）4.8g CH4 中所含氫原子的物質(zhì)的量為______________。

（4）12.4 g Na2R 含 Na+0.4 mol，則 Na2R 的摩爾質(zhì)量為為_________________。

（5）標(biāo)況下，一定量的 N2 與 22.4L CO 所含的分子數(shù)相等，則 N2 的質(zhì)量為______。

①將14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中

②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A.①②B.②③C.①③D.①②③

（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物___，

（2）精制Fe(OH)3膠體含有NaCl溶液___，

（3）分離相溶的CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物___，

（4）從碘水里提取碘____。

A.AB.BC.CD.D

A.向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大

B.0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

C.pH＝4的醋酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7

D.0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－8，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O