【題目】在2 L的恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.由圖可知：該反應(yīng)的△H<0

B.在圖中的t1時(shí)充入少量氬氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡右移

C.圖所示條件下，平衡常數(shù)為2

D.圖中的y可以表示平衡常數(shù)或混合氣體平均摩爾質(zhì)量

【題目】已知反應(yīng)PbS＋O2 Pb＋SO2。

（1）請(qǐng)將上述反應(yīng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________

（2）上述反應(yīng)的氧化劑是 _________________，還原劑是_______________，氧化產(chǎn)物是________________，還原產(chǎn)物是_________________。

2X(g)＋Y(g)2Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．2molZ。下列說法正確的是:

A. 將容器體積變?yōu)?/span>10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

B. 在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0．011

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來的90%

D. 若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

A. 將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+

B. 濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C. 實(shí)驗(yàn)②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

【題目】在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)M+3N2Q(g)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A. M和N不能都為氣體

B. 由上圖可知， N一定為氣體

C. 若正反應(yīng)方向ΔH>0，則T1<T2

D. 其它條件不變，壓強(qiáng)增大，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

（1）氯氣的顏色____________________。

（2）濃硫酸具有：①酸性，②強(qiáng)氧化性，③吸水性，④脫水性，下列各現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為（填序號(hào)）：

干燥氯氣 ___________ ，使蔗糖變黑 ___________，

吸收氨氣 ___________ ，與銅反應(yīng)____________ 。

【題目】用CO 合成甲醇的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 溫度：T1>T2>T3 B. 正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)

C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D. 平均摩爾質(zhì)量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)

A. 離子半徑:b>d

B. 沸點(diǎn):a與d形成的化合物>a與c形成的化合物

C. a與b、c、d、e均可形成共價(jià)化合物

D. e的含氧酸可能既有氧化性又有還原性

A.a點(diǎn)時(shí)溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+

B.b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C.c點(diǎn)時(shí)加入的鐵粉與Cu2+反應(yīng)

D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1