請回答下列問題：

(1)B的化學式是____________D的化學式是_____________

(2)可選用__________(填“字母”)實現反應C→F的轉化。

a.稀鹽酸 b.氯氣/點燃 c.CuSO4溶液

(3)反應①的化學方程式為___________________________。

(4)反應②的離子方程式為___________________________。

【題目】在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。

（1）若開始時加入A物質m mol，欲使A與B的轉化率相等，則加入B物質________mol。

（2）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如圖1所示。則T1(填“＞”、“＜”或“＝”)______T2，該反應正反應方向的ΔH(填“＞”、“＜”或“＝”)______0。

（3）一定條件下，從正反應開始至達到化學平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖2所示，測得達到平衡時A、B、C、D的物質的量均為1 mol。

①若在恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的平均相對分子質量(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)__________。

②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的密度(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)__________。

(2)某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產物Fe(x－n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產物的化學式為__。

圖1　FexNy晶胞結構示意圖圖2轉化過程的能量變化

(3)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a＝0.446 nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為__ nm，與K緊鄰的O個數為____。

(4)在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于_______位置，O處于______位置。

【題目】1913年，德國化學家哈伯實現了合成氨的工業(yè)化生產，被稱作解救世界糧食危機的化學天才�，F將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產： N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)△H < 0 當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，NH3的體積分數φ(NH3)變化趨勢如下圖所示。

(1)已知：①NH3(l) NH3(g) ΔH1 ②N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH2，則反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=________（用含△H1、△H2的代數式表示）。

(2)X軸上a點的數值比b點 _____（填“大”或“小”），Y軸表示_______（填“溫度”或“壓強”）。

(3)將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件相關數據如下表所示：

下列判斷正確的是________。

A．放出熱量：Ql< Q2<|△H| B．N2的轉化率：I> III

C．平衡常數：II >I D．達平衡時氨氣的體積分數：I>II

(4)平衡時，M點NH3的體積分數為10%。若同溫同容下，再充入0.2mol N2，0.6mol H2和1.6molNH 3，重新達平衡時NH3的體積分數________ 10%（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）。

(5)某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對合成NH3反應的影響．實驗結果如圖所示：（圖中T2和T1表示溫度，n表示起始時H2的物質的量）

①圖象中T2和T1的關系是：T2_____T1（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）。

②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最大的是___（填字母）。

請回答：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________。

(2)棉球中NaOH 溶液的作用是_______________________________，寫出該反應離子方程式_______________________________。

(3)為了驗證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_____。

A.酸性高錳酸鉀試液 B.無色酚酞試液 C.澄清石灰水 D.碘水

(4)下列說法正確的是_____。

A.實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下

B.先向裝置中加入試劑(藥品)，再進行氣密性檢查

C.實驗開始后，洗氣瓶①和③中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性

D.實驗開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產生，該現象可說明SO2具有還原性

(5)二氧化硫排放到空氣中，可形成酸雨，含亞硫酸的酸雨久置后pH_____(增大、減小或不變)。你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是_____。

①少用煤作燃料； ②把工廠煙囪造高； ③燃料脫硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新的能源。

A.②③ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

已知：①陽極泥的主要化學成分，如表所示：

②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響，如表所示：

(1)步驟I的主要目的為浸出銅，發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________；分析表2數據，可知步驟I最適合的條件為______________。

(2)步驟II中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為________。

(3)步驟III的操作方法為___________。

(4)步驟IV中，反應溫度為75℃。加入H2O2溶液作用為______________；此過程中H2O2溶液的添加量要遠遠高于理論值，原因為_____________。

(5)步驟VI中所發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(6)步驟VII中，堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液可得Te實現，陰極的電極反應式為_____。

反應 I：4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 =akJ·mol-1

反應 II：2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=b kJ·mol-1

反應 III：CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3=c kJ·mol-1

（1）請寫出煤基合成氣[n(CO)：n(H2)= 1：2]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學方程式：__，該反應在較低溫條件下能自發(fā)進行，則ΔH___0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）一定溫度下，在2L的密閉容器中投入物質的量均為0.4mol的CO和CH3ONO發(fā)生反應II，10min達到平衡時CO的體積分數與NO的體積分數相等。

①下列選項能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____。

a.CO的質量不再變化

b.混合氣體的密度不再變化

c.單位時間內生成CO和NO的物質的量相等

d.CO和CH3ONO的濃度比不再變化

②若此時向容器中再通入0.4molNO，一段時間后，達到新平衡時NO的體積分數與原平衡時相比__(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。

③若該反應△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____（填字母）。

a. b.

c. d.

(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

(2)配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）______________；

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________________________________，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為______________________________________；

(4)若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作_______________；若加蒸餾水時不慎超過了刻度_______________；若定容時俯視刻度線___________________。

(5)若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度_______________；向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_____________________。

① 該溶液中陰陽離子的總物質的量

② 該溶液中CuSO4的物質的量濃度

③ 取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

（1）已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H1=－566kJ·molˉ1

H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H2=－41kJ·molˉ1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－107kJ·molˉ1

則CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=___kJ·molˉ1

（2）T℃時，向容積均為2L的A、B兩個密閉容器中均通入4.0molCO2和6.8molH2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-50kJ·molˉ1。A容器中的反應在恒溫、恒容條件下進行；B容器中的反應在恒溫、恒壓條件下進行，測得A容器中CO2的轉化率 α (CO2) 隨時間的變化如圖所示。

①在0~5min內A容器中v(CH3OH)=___；該溫度下上述反應的平衡常數K=___(保留兩位有效數字)。

②反應開始至平衡的過程中，A、B兩容器中CO2的消耗速率的大小關系為v(A)___(填“>”“<”或“=”)v(B)。

③反應過程中，下列各項指標能表明A容器中反應的v正>v逆的是___(填標號)

a.體系內的壓強增大

b.氣體的平均相對分子質量增大

c.斷裂H－H鍵的數目是形成C－O鍵數目的2倍

d.v逆(CO2)=v正(H2)