（1）下列說法正確的是 __________

a.要實現(xiàn)反應①一定要與氧化劑作用

b.要實現(xiàn)反應②一定要與還原劑作用

c.在一定條件下木炭與濃硝酸能實現(xiàn) 反應①轉化

d.反應⑤屬于非氧化還原反應

（2）下列有關碳及其化合物類別及性質說法不正確的是__________

a.CO不屬于酸性氧化物，具有還原性

b.CO2屬于酸性氧化物，可以與堿反應生成碳酸鹽

c.NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與硫酸反應又能與NaOH反應

d.金剛石和石墨互為同素異形體，其物理性質和化學性質均相同

（3）高爐煉鐵的過程是將鐵礦石（Fe2O3）還原成金屬鐵的過程，實現(xiàn)了反應③的轉化，請寫出其反應的化學方程式，并用“雙線橋”表示電子的得失情況______________________________ 。

（4）化學活動課上，兩組同學分別用如圖所示甲、乙兩裝置探究“Na2CO3、NaHCO3與稀鹽酸的反應”。按下表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。請回答：

①兩組反應開始時，裝置___________(填“甲”或“乙”)中的氣球體積先變大，該裝置中反應的離子方程式是______________________。

②當試管中不再有氣體生成時，兩組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象。

按上表第A組原因分析方法，分析第B組實驗甲中氣球為比乙中氣球體積大的原因__________。用離子方程式表示第B組乙中氣球又縮小的原因：______________。

【題目】已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為 H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，某化學小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設只含有鐵和Fe2O3xH2O），進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答。

（1）甲同學利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如所示裝置測定其中一種銹鐵的組成。

主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質玻璃管中，加熱完全反應后得到固體的質量為8.4g，裝置D增重8.4g。

①鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，其負極的電極反應式為 ______ 。

②裝置A的作用是 ______ ，裝置B的作用是 ______ 。

③根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測定出銹鐵的組成？答： ______ （填“能”或“不能”）。

④該裝置還存在的一個明顯的缺陷是 ______ 。

（2）乙同學在甲同學裝置的基礎上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進后，重新按甲同學的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應后得到固體的質量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x= ______ ；m（Fe）：m （Fe2O3xH2O）= ______ 。

（3）丙同學取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實驗測知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質的量之和與加入稀鹽酸的體積關系如圖2示，此銹鐵中n（Fe）：n（Fe2O3xH2O）的取值范圍是 ______ 。（填字母）

a．大于1 b．等于1 c．小于1

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按下圖裝置進行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要________（填儀器名稱）；

（2）裝置C的作用是_____________________________；

（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2，生成NaClO2的反應方程式為______________________________________。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質是___________________；

（5）反應后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作③。

①55℃蒸發(fā)結晶； ②趁熱過濾； ③___________；④低于60℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定

（6）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是______；

a．B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進入D裝置內(nèi)

b．B中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和

c．B中的硫酸鈉進入到D裝置內(nèi)

（7）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認滴定終點的現(xiàn)象是_________________；

②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為_______________（用含c、V的代數(shù)式表示）。

（2）在100℃下，將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為___

（3）在250C時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：

①若a + b = 14，則Va∶Vb = __（填數(shù)字）。

②若a + b = 13，則Va∶Vb = ___（填數(shù)字）。

③若a + b ＞14，則Va∶Vb = ___（填表達式）。

【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣的性質，按下圖裝置進行實驗，制取氨氣的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,下列說法不正確的是（ ）

A.裝置B中的干燥劑可以是P2O5B.裝置C中的試紙不變色，D中試紙變藍色

C.在裝置E中滴入幾滴濃鹽酸會出現(xiàn)白煙D.裝置F中的漏斗能起防倒吸作用

（一）測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。

（二）測定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―

（三）實驗用品及試劑

（1）儀器和用品(自選，略)

（2）試劑：指示劑___(填名稱)，濃度為7.50×10－3mol·L-1的I2標準溶液、蒸餾水等。

（四）實驗過程

（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。

（2）用___(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。

（3）用左手控制滴定管的___(填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___，直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是___。

（五）數(shù)據(jù)記錄與處理（請在下面設計并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)）。__

若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___mg/L。

（六）問題討論：

（1）滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？_____

（2）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？___(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____(填編號)：

A．加水稀釋天然橙汁 B．橙汁已被濃縮 C．將維生素C作為添加劑

（1）“酸浸”過程中，將礦石粉碎，其目的是__________；加熱能加快礦石粉“酸浸”速率，但溫度不宜過高，其原因是__________。

（2）Cu2S和硝酸反應，其還原產(chǎn)物為NO。已知1 mol Cu2S完全反應時轉移10 mol電子。寫出該反應的離子方程式：_____________________。

（3）“除鐵”中加入過量氧化銅發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

（4）從過濾3得到的濾液中可提取一種肥料，它的化學式為__________；濾渣1的主要成分是__________（填化學式）。

（5）設計實驗確認過濾2得到的濾液中是否有Fe3+：___________________________。

（6）取wg輝銅礦經(jīng)上述流程轉化，加入agCuO，濾渣2含bgCuO，最終得cmolCu2(OH)2CO3不考慮銅元素損失）。原輝銅礦含Cu2S的質量分數(shù)為____________。（用代數(shù)式表示）

A.B.C.D.

Ⅰ．氮化鈣的制備。

（1）加熱條件下，鈣和氮氣制備氮化鈣的反應方程式為______。

（2）鈣和氮氣制備氮化鈣的裝置如下（夾持裝置略去）：

上述裝置合理的連接順序為______（按氣流方向，用接口字母表示，裝置不重復使用）。

（3）按連接好的裝置進行實驗。

①實驗步驟如下：檢查裝置氣密性、加入藥品：______ （請按正確順序填入下列步驟的字母標號）。

a．點燃裝置C處酒精燈，反應一段時間

b．打開分液漏斗活塞

c．點燃裝置A處酒精燈

d．熄滅裝置A處酒精燈

e．熄滅裝置C處酒精燈

f．關閉分液漏斗活塞

②裝置B的作用為______。

③裝置C的硬質玻璃管中的現(xiàn)象為______

（4）設計實驗證明Ca3N2中混有鈣單質：______

Ⅱ．測定氮化鈣純度

ⅰ稱取4.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol/L的鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋到200.00mL；

ii．取20.00mL稀釋后的溶液，用0.2mol/LNaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，到終點時消耗標準溶液25.00mL。

（5）所取固體中氮化鈣的質量分數(shù)為______。

實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____________（填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈_______性 ，原因是（用離子方程式表示）：_____________________________________________________________ 。

把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________。

（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______________。