請(qǐng)回答：

Ⅰ．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)（K閉合）。

（1）Zn極為________極；實(shí)驗(yàn)過程中，SO42－____________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)。

（2）反應(yīng)初期，y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為________________；檢驗(yàn)y極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________。

（3）Cu極的電極反應(yīng)式為____________。

（4）Ⅱ．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。電解過程中，X極的電極反應(yīng)式為__________。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O和4OH－－4e－=2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g。

（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。

（1）白磷是________(填原子或分子)晶體，31 g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5 kJ的熱量，請(qǐng)寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________。

（2）已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：________P4+___HClO3+___ ______→____HCl+____H3PO4,配平并完成上述反應(yīng)方程式______________，該反應(yīng)的氧化劑是___________。

（3）白磷有毒，實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P4＋60CuSO4＋96H2O==20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________，若有11 mol P4反應(yīng)，則有________ mol電子轉(zhuǎn)移。

（1）投入O2的總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

（2）A為_________。

A．SO2 B．CO2 C．O2 D．無法確定

（3）反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________________。

（4）混合氣體中＝_____________。

（5）表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________。

【題目】在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則：

（1）①p1________p2（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③在p1下，100℃時(shí)，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（用含a、V的代數(shù)式表示）。

（2）上圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJmol﹣1）的變化，該反應(yīng)的△H_________0，△S_______0。

（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=_________________________。

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________（填編號(hào)）。

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）及時(shí)液化移出

C．選擇高效催化劑

D．再充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）

（1）圖1是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。

（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，CH3OH（l）+ 1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H= －a kJ·mol－1 ，則a________726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖2所示），與白磷分子相似。已知斷裂1mol N－N鍵吸收193 kJ熱量，斷裂1 mol N≡N鍵吸收941 kJ熱量，則1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為2 mol N2時(shí)的△H= ________。

（4）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3－。這兩步的能量變化如圖：

第二步反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的熱化學(xué)方程式是_____________。

A.6mol/LB.10mol/LC.11mol/LD.12 mol/L

【題目】Mg-VOCl2電池是一種基于陰離子傳導(dǎo)的新型二次電池，其簡(jiǎn)化裝置示意圖如下�？偡磻�(yīng)為Mg＋2VOCl2MgCl2＋2VOCl，下列說法錯(cuò)誤的是

A.采用Mg作電極材料比Li的安全性更高

B.為該電池充電時(shí)Mg電極應(yīng)與電源的正極相連

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為VOCl2＋e－= VOCl＋Cl－

D.放電過程中Cl－穿過復(fù)合離子液體向Mg移動(dòng)

A.X單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Y單質(zhì)

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z

C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

D.X分別與W、Z形成的二元化合物溶于水顯堿性

(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____________。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋12O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ/mol，則a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。

(3)將Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ/mol，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________。

已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下列為用ClO3－在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說法中不正確的是

A. 反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致

B. 縱坐標(biāo)為v(Cl－)的v-t曲線與圖中曲線完全重合

C. 縱坐標(biāo)為v(H+)的v-t曲線與圖中曲線完全重合

D. 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小