請回答下列問題：

(1)物質C和E的名稱分別為________、________；

(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為__________________________；

若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為________；

(3)寫出D轉化為G的化學方程式_____________________________________；

(4)新配制的F溶液應加入________以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________，實驗現(xiàn)象為________________________________________。

【題目】兩個容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，起始物質的量見下表。實驗測得兩容器不同溫度下達到平衡時CO2的物質的量如下圖所示，下列說法正確的是

A. N點的平衡常數(shù)為0.04

B. M、N兩點容器內的壓強：P(M)＞2P(N)

C. 若將容器Ⅰ的容積改為1 L，T1溫度下達到平衡時c(CO2)＝0.25 mol·L-1

D. 若將容器Ⅱ改為絕熱容器，實驗起始溫度為T1，達平衡時NO的轉化率小于16.7%

（1） 若A是常見的金屬或金屬氧化物，當F過量時，G為可溶性鹽，則A的化學式為_________或_________。

（2） 若A是一種常見氧化物，不管F過量與否，G為同一種難溶性物質，則A的名稱是________，晶體類型是_______，A的用途是_________。

（3） 若A是一種具有漂白性的氣態(tài)氧化物，A是___；若A是一種無味的氣態(tài)氧化物，A的電子式為______。

（4） 若A為有機化合物，如果A與G為同一物質，請寫出兩種A（不同類別物質）的結構簡式：_____；_____。

A. 0.100 mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)

B. Q點：c(H2C2O4)＋c(C2O42-)>c(HC2O4-)

C. P點：c(Na＋)＋c(H2C2O4)<0.100mol·L－1＋c(C2O42-)

D. 該溫度下H2C2O4的電離常數(shù)Ka2＝1×10－4.2

（1）寫出A中反應的離子方程式_________。

（2）實驗中證明氧化性Cl2＞S的實驗現(xiàn)象為___________。

（3）D干燥管中產(chǎn)生大量白煙，該反應的化學方程式為 ____________________。

（4）有同學認為從C排出的Cl2可能含有某雜質氣體，影響D中現(xiàn)象的判斷，該雜質氣體是__________，若除去該雜質氣體可以用___________溶液。

（5）E裝置中反應的化學方程式為_______________________。

A. 若10＜a＜12，則X、Y都是弱堿

B. X、Y兩種堿的物質的量濃度一定相等

C. 完全中和pH相同的X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：V(X)＞V(Y)

D. 稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

信息①：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。（1）根據(jù)信息①，X一定不是_________（填序號）。

A．氫 B． 碳 C． 氧 D． 硫

信息②：上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質量都大于26。

（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？______。

信息③：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化學式為___________。

信息④：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（4）析出白色沉淀的離子方程式為__________________________。

信息⑤：X與W同主族

（5）X與濃硫酸加熱時反應的化學方程式為___；Y在X的氧化物中能劇烈燃燒，其反應現(xiàn)象為__。

（6）已知H的燃燒熱為285.8 kJ/mol。現(xiàn)有X的氫化物XH4和H2的混合氣體各0.1mol，與O完全燃燒生成H2O（1）時，放出的熱量為117.6kJ。則XH4完全燃燒的熱化學反應方程式為：________。

（1）甲同學想探究“鋁熱反應”中熔融物的成份，他查閱《化學手冊》得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

①由此甲同學推測，教材中鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。其理由是：_______________。

②設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，該實驗所用試劑是___，反應的離子方程式為_____。

③甲同學為確定熔融物中是否還會有殘留的Fe2O3，將熔融物用酸完全溶解后加入KSCN試劑。請你分析該設計是否正確___（填“正確”或“不正確”），理由是（用離子方程式表示）______________________。

（2） 乙同學設計了如下圖裝置驗證元素性質遞變規(guī)律。A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。乙同學可能觀察到的現(xiàn)象有_______。 從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請?zhí)岢龈倪M建議_____________________。

（3） 丙同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設計了下圖所示的實驗裝置，其設計能否達到實驗目的______（填“能”或“不能”），理由是______________。

（1）A分子中官能團的名稱是____________，D中官能團的名稱是________反應①的反應類型是___________反應。

（2）反應②的化學方程式是___________________________。

反應④的化學方程式是___________________________。

（3）E是常見的高分子材料，合成E的化學方程式是_____________________________。

（4）某同學用如右圖所示的實驗裝置制取少量F。實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

① 實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是______________。

②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母) ________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

③在實驗室利用B和D制備F的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，__________（能/不能）生成1mol F，原因是 __________________。

A. ①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，則正反應ΔH＞0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學反應速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達平衡時A的轉化率的圖像