已知：B、D、E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱__________________。

（2）由A生成C的反應(yīng)類型為__________________。

（3）B、G的結(jié)構(gòu)簡式依次為__________________、__________________。

（4）D生成E的化學(xué)方程式為______________________________________________________。

（5）H中含氧官能團名稱為_________________。

（6）芳香化合物X是C的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3:2:2:1

（7）2-氨基苯乙醚（）可用作染料、香料、醫(yī)藥中間體。請設(shè)計以苯酚和乙醇為起始原料制備2-氨基苯乙醚的合成路線____________________________（無機試劑任選）。

(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為__________。

(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據(jù)是_______。

(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為_____。

(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____個鎂原子最近且等距離。

(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。

②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是__________。

(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

A. 丙烷B. 2-甲基丙烷()

C. 丙烯(CH2CH—CH3)D. 苯

①H2SO4—____________________；

②Ba(OH)2—____________________；

③NaCl—____________________；

④CuSO4—____________________；

⑤Na2CO3—____________________；

⑥NH4NO3—____________________；

（2）寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖

①H____________________；

②Na____________________；

③O2-____________________；

④Mg2+____________________；

⑤最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)2倍的原子____________________；

⑥第二層電子數(shù)為第一層、第三層電子數(shù)之和的原子：______________________；

⑦氫元素存在著氕氘氚三種原子，它們的原子核內(nèi)都含有一個質(zhì)子，中子數(shù)分別為0、1、2，請用表示這三個原子____________________________________，這三種原子的關(guān)系是互為_____________。

Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol

①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+133kJ/mol

②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44 kJ/mol

寫出在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為___。

Ⅱ．脫碳：

（1）向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) +H2O(l)。

下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___。

A．混合氣體的平均式量保持不變 B．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D．混合氣體的密度保持不變

E．1 molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂

（2）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)（V%）與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=2，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.4，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=____。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將____（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的___點（選填“D”、“E”或“F”）。

（3）已知反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20molA和0.20molB，10s時達到平衡。

該反應(yīng)是____反應(yīng)(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)；反應(yīng)初始至平，A的平均反應(yīng)速率v(A)＝_____。達到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為____。

I．可利用CH4與CO2制備合成氣(CO、H2)，在某一鋼性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為15kPa、20kPa，加入Ni/α-A12O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

（1）研究表明CO的生成速率，某時刻測得p(H2)=10kPa，則該時刻v(CH4)=___________k·Pas-1。

（2）達到平衡后，測得CO的產(chǎn)率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________。

（3）科學(xué)家提出制備“合成氣反應(yīng)歷程分兩步：

反應(yīng)①：CH4(g)=C(ads)+2H2(g)(慢反應(yīng))

反應(yīng)②：C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反應(yīng))

上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示：

CH4與CO2制備合成氣的熱化學(xué)方程式為__________________。能量變化圖中：E5+E1_________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．CO2催化加氫制甲醇5MPa時，往某密閉容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1充入H2和CO2，發(fā)生以下反應(yīng)：

i. ，

ii..

iii.

反應(yīng)達到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如右圖所示。

（4）①體系中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大，原因是_______________________。

②下列措施中，無法提高甲醇平衡產(chǎn)率的是________(填標(biāo)號)。

A.加入適量CO B.增大壓強C.循環(huán)利用原料氣D.升高溫度

③如上圖X、Y分別代表_________、________(填化學(xué)式)。

III．利用銅基配合物1,10-phenanthroline-Cu催化劑電催化CO2還原制備碳基燃料(包括CO、烷烴和酸等)是減少CO2在大氣中累積和實現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段之，其裝置原理如圖所示。

（5）①電池工作過程中，圖中Pt電極附近溶液的pH_______(填“變大”或“變小”)，陰極的電極反應(yīng)式為________________。

②每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室溶液質(zhì)量增加______g。

（1）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是__________。

（2）NaClO溶液用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)獲得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)。次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來表示：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,若測得某堿式次氯酸鎂產(chǎn)品中鎂含量為29.01%，有效氯含量為40.28%。

①通過計算判斷該產(chǎn)品中鎂和有效氯含量的測定值與理論值相比，是偏高或偏低？（寫出計算過程）_____________

②根據(jù)你的判斷，推測產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)，并給出制備過程能減少產(chǎn)品中含有該雜質(zhì)的措施_____________

（1）求稀釋后溶液中溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量。___

（2）求稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度。___

（3）將稀釋后的1000mL溶液取出400mL，求余下溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度。___

（1）稱量NaOH固體時，天平的砝碼粘有油污，其結(jié)果________________。

（2）向容量瓶中加蒸餾水超過了刻度線后，又用滴管把多出的部分吸走，其結(jié)果____。

（3）觀察刻度線時仰視，其結(jié)果________________。

（4）所用容量瓶中已有少量蒸餾水，其結(jié)果___________________。

【題目】常溫下，向20 mL濃度均為0.1 mol/LHX 和CH3COOH的混合液中滴加0.1 mol·L-1的NH3·H2O，測得混合液的電阻率與加入NH3·H2O 的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知：物質(zhì)的電阻率越大，導(dǎo)電能力越弱，CH3COOH的，NH3·H2O的。下列說法錯誤的是

A.常溫時，0.1 mol/LHX的pH比0.1 mol/LCH3COOH 的pH小

B.a→c過程中水的電離程度先增大后減小

C.c點溶液中：c(CH3COO-)+c(X-)＞c(NH4+)

D.d 點有4c(NH4+)+4c(NH3·H2O)=0.3mol/L