（1）氨水可以吸收H2S，若生成物是NH4HS，寫出反應(yīng)的離子方程式___。

（2）利用含Fe3+的溶液可以脫除其中的H2S。將H2S和空氣按一定流速通酸性FeCl3溶液，可實現(xiàn)空氣脫硫得到單質(zhì)硫。FeCl3溶液吸收H2S過程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S）隨時間t變化如圖。

①t1以前，溶液中n（Fe3+）不斷減小的原因是___（用離子方程式表示）。

②t1以后，溶液中n（Fe3+）基本保持不變，原因是___。此時，溶液中總反應(yīng)的離子方程式可以表示為___。

（3）羰基硫的堿性水解是常用的脫硫方法，其流程如圖：

①已知B是硫化鈉，C是一種正鹽，則B的電子式為___，C的化學(xué)式為___。

②寫出反應(yīng)②的離子方程式___。

③如圖是反應(yīng)②中，在不同反應(yīng)溫度下.反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2S初始含量為3mmol）。由圖像分析可知，a點時溶液中除S2O32-外，還有___（填含硫微粒的離子符號）。

A.流程中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②產(chǎn)生的陰離子主要為CO32-

C.實驗室中完成反應(yīng)③應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

D.反應(yīng)④的條件是電解熔融

【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ）

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部

A.氯氣溶于水：H2O+Cl2=2H++Cl－+ClO－

B.將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+H2↑

C.將小蘇打和燒堿兩溶液混合：HCO3－+OH-=H2O+CO32－

D.石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2－+2OH－=SiO32－+H2O

（2）同溫同壓下，同體積的甲烷和氫氣分子數(shù)之比為_______，原子個數(shù)之比為_____，質(zhì)量之比為_________，電子數(shù)之比為________。

（3）用等體積的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、Al2(SO4)3三種溶液中的SO42-都恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為_____。

【題目】工業(yè)上常用(NH4)2SO3溶液吸收廢氣中的SO2，室溫下測得溶液中lgY[Y=或]，與pH的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法一定錯誤的是（ ）

A.通入少量SO2的過程中，直線Ⅱ中的N點向M點移動

B.α1=α2一定等于45°

C.當(dāng)對應(yīng)溶液的pH處于1.81<pH<6.91時，溶液中的微粒濃度一定存在c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

D.直線Ⅱ中M、N點一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)

可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的_______。

（2）配制稀硫酸時，除玻璃棒外還缺少的儀器是________________(寫儀器名稱)；

（3）經(jīng)計算，配制95mL1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取硫酸時應(yīng)選用_________mL規(guī)格的量筒(填序號)；

A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL

（4）取25 mL1 mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化銅，充分反應(yīng)后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外，還缺少的儀器是___________；

（5）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因__________(填序號)。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實驗操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制240mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_________

②配制過程中玻璃棒所起的作用是_________

③下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是______（填序號）

a．加水定容時俯視刻度線 b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶

d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

④下列為打亂了的操作示意圖，請按先后順序正確排序_______。

（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。

①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__FeSO4+ 　KMnO4+ 　H2SO4=　K2SO4+ 　　MnSO4+　　Fe2(SO4)3+　　H2O

②該反應(yīng)中的氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________

③若消耗3.16ｇKMnO4，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______

（3）已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。

①下列說法正確的是___。

A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B．氧化性由強到弱順序為KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1

D．反應(yīng)③中1mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

②用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。

2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O

A.儀器1是恒壓漏斗，該實驗用于防倒吸

B.儀器2和儀器3都可以放置NaOH固體

C.為了完成實驗，應(yīng)在裝置5和6之間，依次添加干燥裝置和安全瓶

D.若反應(yīng)初期觀察到裝置6內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)控制旋塞，加大濃氨水的流速

已知：①該裝置的電極材料分別為金屬鈷和不銹鋼。

②Co(H2PO2)2溶液在強堿性條件下通過自身催化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)化學(xué)鍍鈷。

下列說法中正確的是（ ）

A.膜Ⅱ、膜Ⅲ均為陰離子交換膜

B.M電極反應(yīng)為Co-2e-+2H2PO2-=Co(H2PO2)2

C.a為電源的負(fù)極

D.Co(H2PO2)2溶液化學(xué)鍍鈷過程中反應(yīng)可能為Co2++H2PO2-+3OH=Co+HPO3-+2H2O