A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04 mol·L－1·min－1

C. OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7

D. G點表示收集的CO2的量最多

A. Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

B. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

C. 已知25 ℃時Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝4.0×104

D. 已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2] ＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水調混合液的pH＝11，產(chǎn)生沉淀，則此時溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－1

A.放電時,N極發(fā)生還原反應

B.充電時,Zn2+向M極移動

C.放電時,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質量為260 g

D.充電時,N極的電極反應式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+

【題目】常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.HX、HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關系式：

（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_________________。

A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

（2）在現(xiàn)代化工生產(chǎn)中，常利用FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學方程式_________________________________。

（3）實驗室用綠礬FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液時為了防止FeSO4溶液變質，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是_____________________ (用離子方程式表示)。

（4）某同學甲取2 mL FeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。綠礬溶液與氯水反應的離子方程式為_______。

（5）同學乙認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2 mL FeSO4 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是_____________。

（6）為測定某綠礬FeSO4·xH2O中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g；將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g；按下圖連接好裝置進行實驗：

①儀器B的名稱是____________。

②將下列實驗操作步驟正確排序__________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a．點燃酒精燈，加熱

b．熄滅酒精燈

c．關閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩通入N2

e．稱量A

f．冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬FeSO4·xH2O化學式中結晶水數(shù)目x=_______________________（列式表示）。

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A. d>a>b>cB. a>b>c>dC. b>c>d>aD. a>b>d>c

（1）現(xiàn)有下列物質；①KCl晶體②液態(tài)HCl③CO2 ④汞⑤CaCO3固體⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨濃氨水，其中屬于電解質的是（填序號，下同）___________；屬于非電解質的是____________；能導電的有__________。

（2）已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br。在含有 FeI2和 FeBr2的溶液中通入少量 Cl2，則最先被氧化的離子是_____，I、Br、Fe2+還原性由強到弱的順序為：___________。

（3）實驗室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。用化學方程式解釋：_________________________________________________

（4） 0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質量之比___________，所含分子數(shù)之比______________，所含原子數(shù)之比____________。

A. 2 minB. 3 minC. 4 minD. 5 min

A.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產(chǎn)物

C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%

D.第③步的反應式為*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO

(1)甲組同學用下列裝置制取H2和Cl2。

①實驗室常用NaCl+H2SO4(濃)→NaHSO4+HCl↑反應制備HCl氣體，該反應利用了濃硫酸的___性。

②用工業(yè)級鋅粒(主要成分 Zn，含少量 FeS、Pb、Cu 等雜質)作原料，裝置 I、Ⅱ均可以制取 H2，但裝置 I 比裝置Ⅱ更好，理由__________________________；檢驗氯氣所用的試紙是_______________。

(2)乙組同學擬用甲組的裝置 I、Ⅲ及下列裝置(可以重復選用)模擬工業(yè)上制取鹽酸。

①乙組中氫氣的部分實驗裝置連接是a-f-g-d……,其中裝置Ⅴ的作用是_______，制取氯氣并模擬合成鹽酸的實驗裝置的合理連接順序(用玻璃接口表示)為 c-__________。

②裝置VII中儀器 X 的名稱是_________ ，合成 HCl時需控制H2的體積略大于Cl2的體積，其目的是 ________；裝置VII末端接抽氣水泵的目的是___________。

(3)設計實驗證明HCl極易溶于水且水溶液呈酸性:_____________________。