已知：

（l）下列說法不正確的是___。

A.上述流程中的反應(yīng)中，D到E為取代反應(yīng)，E到F為還原反應(yīng)

B.一定條件下I最多可以和9molH2反應(yīng)

C.D的氫核磁共振譜圖中有7組峰

D.G可以發(fā)生水解反應(yīng)

（2）寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

（3）寫出F生成G的化學(xué)方程式：___。

（4）有機(jī)物X的分子組成比C發(fā)生消去反應(yīng)后的產(chǎn)物多2個(gè)“CH2”，請(qǐng)寫出X符合下列條件的同分異構(gòu)體：___。

①X分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵和羥基②X核磁共振氫譜有三組峰

（5）以A和甲醇為原料合成B，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線___（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。

已知：B含三種元素；氣體D標(biāo)況下密度2.32g/L；混合氣體l無色無味；氣體F標(biāo)況下密度為1.25g/L。請(qǐng)回答：

（1）組成B的三種元素是___，氣體D的分子式是___。

（2）寫出固體C在足量氧氣中灼燒的方程式___。

（3）固體C在沸騰的稀鹽酸中會(huì)生成一種弱酸和一種白色沉淀，該白色沉淀是共價(jià)化合物（測(cè)其分子量為199)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

該鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度為___cm(保留2位有效數(shù)字）；寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程。

A．甲烷的燃燒熱為890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，將0．5mol N2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19．3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ/mol

C．NaOH（s）+1/2 H2SO4（濃）==1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57．3kJ/mol

D．2．00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出99．6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589．6kJ/moL

請(qǐng)回答：

（1）從上述提供的圖片中選出必要的裝置并排序以制備S2Cl2：b→___；

（2）已知S2Cl2水解時(shí)，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1：3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(1)1mol Na2O2固體與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_____________，反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)工業(yè)上由輝銅礦生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu2S+O22Cu+SO2，該反應(yīng)中被還原的元素是__________(填元素符號(hào))。

(3)反應(yīng)(2)中產(chǎn)生的SO2尾氣可用NaOH溶液吸收，若用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO2，反應(yīng)的離子方程式為____________。

【題目】今有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，關(guān)于它們的下列表述正確的是：

A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b

下列敘述中正確的是（ ）

A.滴定過程中，當(dāng)水電離的c(H+)=10-7mol/L時(shí)，溶液顯中性

B.滴定過程中宜選用酚酞為指示劑，不宜選用甲基橙為指示劑

C.②點(diǎn)的溶液中c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)

D.③點(diǎn)溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，合理的說法是(　　)

A. 加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B. 升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大

C. 增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低

D. 若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小