（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。

（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。

【題目】花青醛（）具有一種清新的花香，對香水和洗滌護理配方也非常有價值，下圖是用Michael反應合成花青醛的一種合成路線。

已知：氨基連接在苯環(huán)上易被氧化。

回答下列問題：

(1)花青醛I中官能團的名稱是___，可通過 直接判定___（選填編號）。

a．質(zhì)譜 　b．紅外光譜　 　c．核磁共振氫譜

(2)A→B的反應方程式為___。

(3)B→C、C→D的反應類型分別是___、___。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(5)對比分析說明，引入C→D與E→F步驟的目的是___。

(6)有機物G有多種同分異構(gòu)體， 寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體___。

①苯環(huán)上有3個取代基；②核磁共振氫譜有4個峰

(7)利用Michael反應， 以丙烯和為原料合成， 寫出合成路線（無機試劑任選） ___。

【題目】已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為190kJ/mol

B.該反應說明CH3OH比H2穩(wěn)定

C.反應中的能量變化與反應體系的溫度和壓強無關

D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+190kJ/mol

則下列熱化學方程式不正確的是

A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=－91.5kJ/mol

B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－183kJ/mol

C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=＋183kJ/mol

D.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=＋91.5kJ/mol

(1)鋯(Zr)的簡化電子排布式為[Kr]4d25s2，鋯原子中d軌道上的電子數(shù)是___，Zr2+的價電子排布圖是___。

(2)O、Se、Te的第一電離能由大到小的順序是___，H2O、H2Se、H2Te的沸點由高到低的順序是___。

(3)H2Te和CO2 均為三原子分子，但它們的鍵角差別較大，試用雜化軌道理論解釋，理由是___。

(4) [Zr(C2H5O)2]2+是Zr4+形成的一種配離子，其中的配位原子是___(填符號)， 1個[Zr(C2H5O)2]2+離子中含共價鍵的數(shù)目是___。

(5)立方氧化鋯是一種人工合成的氧化物，其硬度極高，可用于陶瓷和耐火材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Zr原子的配位數(shù)是___。若晶胞中距離最近的兩個氧原子間的距離為anm，則立方氧化鋯的密度為___ g/cm3。

（1）請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

(1) 工業(yè)上以磁鐵礦和焦炭為原料冶煉鐵存在以下變化：

①Fe3O4(s)+4C(s)=3Fe(s)+4CO(g) ΔH1=+678kJ·mol-1 ②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283kJ·mol-1

③C(s) +O2(g)=CO(g) ΔH3=-110kJ·mol-1 ④Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) ΔH4

則ΔH4＝____kJ·mol-1。

(2)鐵礦石中常含有硫， 使高爐尾氣中混有SO2， 除去高爐尾氣中SO2 的物質(zhì)是___。生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)， 無論怎么改變原料配比與條件， 在高爐尾氣中始終有CO， 原因是___。

(3)在溫度 aK時，反應Fe3O4(s)＋4CO(g)3Fe(s)＋4CO2(g)的濃度平衡常數(shù)Kc＝16（用濃度計算所得），則用分壓（分壓等于總壓×體積分數(shù)）代替濃度算得的平衡常數(shù)Kp ___Kc（填 “大于”“小于” 或 “等于”）。平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)為___（保留兩位有效數(shù)字）。

(4) aK 時，在體積為 2L 的密閉容器中，加入 Fe、 Fe3O4、 CO、 CO2各1.0mol，氣體的壓強為PkPa。

①此時，v 正(CO2) ___v 逆(CO)（填 “大于”“小于” 或 “等于”）， 反應經(jīng)過5min后達到平衡， 該時間范圍內(nèi)的平均反應速率 v(CO2)＝___mol/(L·min)（保留兩位有效數(shù)字）。

②已知：恒容條件下，相同分子數(shù)的氣體，其壓強與溫度成正比。平衡后溫度從 aK逐漸升高到3aK， 請在下圖中繪制出CO分壓（PCO的變化曲線）_______ 。

A.圖像中，m＝5，V0＝20

B.若將c(BaCl2)從 0.1 mol· L-1變?yōu)?/span> 0.2 mol· L-1，m 值將減小

C.a 點溶液中離子濃度大小關系為：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)

D.向b點溶液中滴加Na2CO3溶液至≥30 時將生成BaCO3

A.放電時，O2在陽極區(qū)發(fā)生氧化反應

B.沉積銅和鎳是為了增強織物的導電性

C.充電時，Li+移向金屬鋰一極

D.充電時，陽極的電極反應為Li2O2－2e-＝O2↑＋2Li+

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　�c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．