A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有的分子數(shù)約為NA

B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA

C.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 離子數(shù)之和為0.1NA

D.密閉容器中1 mol N2(g)與3 mol H2 (g)反應(yīng)制備氨氣，形成6NA個N-H鍵

A.NaNa2O2Na2CO3

B.MgCO3MgCl2溶液Mg

C.Al2O3Al(OH)3AlCl3

D.SSO3H2SO4

【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)

C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1.0mol/(L·s)

(1)H2S來自合成尿素的天然氣。在380K、體積為2L的密閉容器中，存在反應(yīng)：H2(g)＋S(s)H2S(g) △H＝＋21.6 kJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2、S、H2S的物質(zhì)的量均為3 mol。

①380K時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。

②下列對該反應(yīng)分析正確的是_________(填序號)。

(2)反應(yīng)II的化學(xué)方程式為：____________________________________。

(3)已知室溫下H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。

①Na2S2O3水溶液中電荷守恒式為___________________________；

②反應(yīng)IV的化學(xué)方程式_____________________________________。該反應(yīng)_________(填“能”或“不能”)說明FeS溶解性強(qiáng)于FeS2O3。

(4)此尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為__________________。為了有效防腐，北鋼建議該尿塔在生產(chǎn)中用CuSO4溶液“脫硫(H2S)”，離子反應(yīng)方程式為_________。(室溫下，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。CuS：Ksp＝6.3×10－36)

A. v(H2)＝0.015mol/(L·min)B. v(N2)＝0.02mol/(L·min)

C. v(NH3)＝0.17mol/(L·min)D. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)

I．某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：

回答下列問題：

(1)在下圖裝置中，第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的是____（填標(biāo)號）。步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，最好在（填設(shè)備名稱）____中進(jìn)行。

(2)濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗，檢驗方法為(提供的試劑：K3[Fe(CN)6]溶液、稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）____。

(3)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____；向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加入稀硫酸和過氧化氫溶液，應(yīng)先加____，若順序相反，會造成____。

(4)步驟②、④中，獲得晶體的實驗操作方法是____，過濾。

Ⅱ．另一同學(xué)也以該廢催化劑為原料，采用下列實驗操作方法也得到了ZnSO4。

(5)若一次水解時，產(chǎn)物為Zn( OH)xCly。取一次水解產(chǎn)物10. 64 g，經(jīng)二次水解、干燥，得到9.9 g的Zn(OH)2（假設(shè)各步均轉(zhuǎn)化完全），則一次水解產(chǎn)物的化學(xué)式為_______ .

A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1

B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1

C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1

D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 電流從鋅片流向銅片

C. 一段時間后，銅片質(zhì)量減輕

D. 鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

[方案一]將鋁銅合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。

（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（2）稱取5.4g鋁銅合金粉末樣品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥___mL。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

[方案二]將鋁銅合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，用量筒或者量氣管測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積。

（3）同學(xué)們擬選用圖1實驗裝置完成實驗：實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請你幫助分析原因___。

（4）實驗結(jié)束時 ，生成氫氣的體積近似等于___。

（5）錐形瓶中殘存的氫氣對實驗結(jié)果是否有影響___(填“有”“沒有”或“不能判斷”)

（6）同學(xué)們仔細(xì)分析圖1實驗裝置后，經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了圖2的實驗裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是___。

②實驗中準(zhǔn)確測定出實驗前鋁銅合金質(zhì)量m1g，實驗后鋁銅合金質(zhì)量m2g，產(chǎn)生的氣體體積為(V2-V1)ml。利用上述數(shù)據(jù)計算通常狀況下的氣體摩爾體積：Vm=___。

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為。請回答下列問題：

(1)G中含氧官能團(tuán)的名稱是______________

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________

(3)反應(yīng)⑤所需的試劑和條件是____，該反應(yīng)類型是______________

(4)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

I．苯環(huán)上只有兩種取代基；Ⅱ，核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰；Ⅲ．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2。

(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。則中的手性碳是____（填碳原子的數(shù)字標(biāo)號）。

(6)設(shè)計以為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

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