A.滴定終點a可選擇酚酞作指示劑

B.c點溶液中c(Na＋)>3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)

C.b點溶液中c(HPO42－)>c(PO43－)>c(H2PO4－)

D.a、b、c三點中水的電離程度最小的是c

A.正極的電極反應式為：2H2O＋2e－＝H2＋2OH－

B.SO42－與H2的反應可表示為：4H2＋SO42－S2－＋4H2O

C.鋼管腐蝕的直接產物中含有FeS、Fe(OH)3

D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕

下列說法不正確的是

A.等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3：2

B.X的分子式為C11H14O5

C.由X制取Y的過程中可得到甲醇

D.一定條件下，Y能發(fā)生氧化反應和加成反應

A.用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1 mol氯氣，轉移的電子數均為2NA

B.0.1 mol·L－1 NaF溶液中所含F－的數目小于0.1NA

C.用1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液充分反應制備氫氧化鐵膠體，該體系中含氫氧化鐵膠體粒子數目為1NA

D.標準狀況下，4.48 L CO2和N2O的混合氣體中含有的電子數為4.4NA

（1）寫出下列物質的化學式：D___，X___。

（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是___（填數字編號）。

（3）反應⑥的離子方程式為：___。

（4）反應⑦的化學方程式為___；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子___mol。

（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是：___。

（6）檢驗G溶液中陽離子的方法是：___。

已知：還原焙燒主反應為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的數據如下：

根據要求回答下列問題：

(1)在實驗室進行步驟A，混合物應放在__________中加熱；步驟C中的濾渣為__________。

(2)步驟D中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

(3)步驟E中調節(jié)pH的范圍為____________，其目的是______________________________。

(4)步驟G，溫度控制在35℃以下的原因是____________________________________，若Mn2+恰好沉淀完全時測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)＝____________。

(5)生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否干凈的方法是_____________________。

(6)現用滴定法測定產品中錳元素的含量。實驗步驟：稱取3.300 g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產品中MnCO3完全轉化為[Mn(PO4)2]3－(其中NO3-完全轉化為NO2－)；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應NO2-＋NH4＋＝N2↑＋2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 mol·L－1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應為[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43－；用5.00 mL 0.500 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為_____________________________________。

②試樣中錳元素的質量分數為____________。

(1)純化AC：將AC研磨后置于10％鹽酸中浸泡6h除去灰分，用蒸餾水洗滌至中性。研磨的目的是_____________。為了防止放置過程中再次吸水，烘干后的AC應置于_________(填儀器名稱)中備用。

(2)制備ACN：

檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是_________，其目的是_________；一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞K1、K2、K3的狀態(tài)為______________。U型管b內試劑B的作用是____________________。

(3)通過氨氣改性處理后，得到的ACN表面仍有少量羧基和酚羥基，其含量可采用滴定法測定。測定羧基含量的方法：在錐形瓶中加入ACN 0.5g，加入0.05mol· L-1的X溶液a mL。上恒溫搖床，吸附平衡。以甲基橙作指示劑，用0.1mol·L-1的標準鹽酸反滴定剩余的X溶液，標準鹽酸的平均用量為bmL。則X為________(填“NaOH”“Na2CO3”或“NaHCO3”)，計算所得活性炭表面的羧基含量為______mol·kg-1(已知：ACN中，羧基的Ka=1.0×10-4、酚羥基的Ka=5.0×10-9、碳酸的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11；用含a、b的代數式表示)。

(4)某課題組以2500mg·L-1苯酚溶液為模型廢水，研究AC和ACN表面的酸堿性對H2O2降解苯酚的影響，得到如下圖像：

由圖像可知，________(填“AC”或“ACN”)更有利于H2O2降解苯酚，原因是__________________________________。

已知： 。

回答下列問題：

(1)阿比多爾分子中的含氧官能團為__________、____________，D的結構簡式為______________。

(2)反應②的化學方程式為_______________；反應③的作用是_______________；反應⑤的類型為________________。

(3)A的同分異構體中，能發(fā)生銀鏡反應且能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的有______種(不考慮立體異構)。

(4)以下為中間體D的另一條合成路線：

其中X、Y、Z的結構簡式分別為_________、__________、_________。

下列描述正確的是（ ）

A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)－1

B. 反應開始到l0s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%

D. 反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1kJ/mol。下列判斷一定正確的是(　　)

A. 由①、②知，2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－443.4kJ/mol

B. 由①知，氫氣的燃燒熱為241.8kJ

C. 反應②中的能量變化可用如圖表示

D. 若反應②中改用固態(tài)硫，則放熱大于20.1kJ