科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】抗癌藥托瑞米芬的前體J的合成路線(xiàn)如下。
已知:
i.
ii.有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用鍵線(xiàn)式表示,如(CH3)2NCH2CH3的鍵線(xiàn)式為
(1)有機(jī)物A能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2,其鈉鹽可用于食品防腐,其名稱(chēng)為_______________.
(2)C中含有的官能團(tuán)為______________________________(填名稱(chēng))。
(3)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________,反應(yīng)類(lèi)型為______________________。
(4)E是一種天然香料,經(jīng)堿性水解、酸化,得F和G。G經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為F。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________。
(5)K是G的同分異構(gòu)體,符合下列條件的K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。(任意寫(xiě)一種)
①包含2個(gè)六元環(huán)
②K可水解,與NaOH溶液供熱時(shí),1molK消耗1molNaOH
(6)推測(cè)D和F反應(yīng)得到J的過(guò)程中,反應(yīng)物LiAIH4的作用是_________________。
(7)由J合成托瑞米芬的古城:
托瑞米芬具有反應(yīng)結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
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【題目】有600 mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)將此溶液分成三等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生;
(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol;
(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,以下推測(cè)正確的是
A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在
C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.2 mol/L
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【題目】在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù)
C.該反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)比時(shí)的小D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從變到,達(dá)到平衡時(shí)增大
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【題目】在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H>0,反應(yīng)達(dá)到平衡后,tl時(shí)縮小容器體積, x隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖所示。x不可能是( )
A. υ逆(逆反應(yīng)速率)B. ρ(容器內(nèi)氣體密度)
C. m(容器內(nèi)CaO質(zhì)量)D. p(容器壓強(qiáng))
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【題目】已知298.15K時(shí),可逆反應(yīng):Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數(shù)K=2.2,若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.010mol·L-1,則反應(yīng)進(jìn)行的方向是
A. 向右進(jìn)行 B. 向左進(jìn)行 C. 處于平衡狀態(tài) D. 無(wú)法判斷
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【題目】高鐵酸鉀是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑,主要用于飲水處理。實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。
資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)
①如圖所示,A為氯氣發(fā)生裝置。裝置A、B、C、D中存在錯(cuò)誤的是______________(填序號(hào))。
②C中得到紫色固體和溶液。C中通入氯氣發(fā)生反應(yīng),生成高鐵酸鉀(K2FeO4)的化學(xué)方程式為_______,此外Cl2還可能與過(guò)量的KOH反應(yīng)。
(2)探究K2FeO4的性質(zhì)
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4,氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:
方案I | 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過(guò)量,溶液呈紅色。 |
方案II | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。 |
i.由方案I中溶液變紅可知溶液a中含有__________離子,但該離子的存在不能判斷一定是K2FeO4,氧化了Cl2,因?yàn)?/span>K2FeO4,在酸性溶液中不穩(wěn)定,請(qǐng)寫(xiě)出K2FeO4在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
ii.方案Ⅱ可證明K2FeO4,氧化了Cl-.用KOH溶液洗滌的目的是_______________。
②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出:氧化性Cl2_____FeO42- (填“>”或“<”),而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明,Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系恰好相反,原因是_______________。
(3)若在制備裝置C中加入Fe(OH)3的質(zhì)量為14.0g,充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得K2FeO4固體19.3g,則K2FeO4的產(chǎn)率為______________。
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【題目】非線(xiàn)性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國(guó)防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價(jià)值。我國(guó)科學(xué)家利用Ca2CO3, XO2(X= Si、Ge)和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線(xiàn)性光學(xué)晶體。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)硼原子的價(jià)電子排布圖是____________,與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
(2)B的簡(jiǎn)單氫化物BH3,不能游離存在,常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。
①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,則B原子的雜化方式為____________________。
②氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______________,寫(xiě)出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________(填分子式)。
(3)如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu),其中B的雜化方式為_______;硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是____________。
(4)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱(chēng)為原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7屬于正交晶系(長(zhǎng)方體形),晶胞參數(shù)為anm、bnm和cnm.如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為_________;CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則CsSiB3O7晶體的密度為_____g·cm-3(用含字母的代數(shù)式表示)。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,CO和水蒸氣分別為1 mol、3 mol,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2,達(dá)平衡后測(cè)得CO2為0.75 mol,再通入6 mol水蒸氣,達(dá)到新的平衡后,CO2和H2的物質(zhì)的量之和可能為
A. 1.2 mol B. 1.8 mol C. 2.5 mol D. 1.5mol
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【題目】赤銅礦的主要成分是Cu2O,輝銅礦的主要成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng):
Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是
A.該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1
B.Cu2S 在反應(yīng)中只做還原劑
C.Cu 是氧化產(chǎn)物,SO2是還原產(chǎn)物
D.每生成38.4gCu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子
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