⑴基態(tài)鈦原子核外共有_____個(gè)填充了電子的原子軌道，其外圍電子的軌道表達(dá)式為_____。

⑵金屬鈦有兩種同素異形體。

①在較高溫度時(shí)具有體心立方晶胞，其空間利用率為_______（用含π的式子表示）。

②在較低溫度時(shí)，采用面心立方最密堆積，其晶胞中有若干個(gè)正四面體空隙（如下圖中a、b、c、d四個(gè)鈦原子形成一個(gè)正四面體，其內(nèi)部為正四面體空隙），可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充1個(gè)氫原子，則形成的氫化鈦的化學(xué)式為________。

⑶金屬鈦的熔點(diǎn)、硬度均比鋁大，可能的原因是_______。

⑷TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離TiCl4和SiCl4的混合物，先獲得的餾分是_______（填化學(xué)式）。

⑸有機(jī)合成中某種含鈦催化劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①組成該催化劑的元素中，電負(fù)性最大的是____（填元素名稱）。

②該催化劑中碳原子的雜化方式為_____。

⑹配合物［TiCl（H2O）5]Cl2的配位數(shù)是__， 向含1 mol該配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，可生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為__。

⑺腈化鈦（TiCN）可用于制備空氣凈化材料，已知氰氣分子［（CN）2]中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氰氣分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為____。

【題目】某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是

A. Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目

A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1

【題目】（1）能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填字母)。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L－1，則平衡時(shí)CO的濃度為____mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是___(填字母)。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

A.③＜②＜①＝④B.④＝①＝②＝③

C.③＜②＜①＜④D.③＜①＜②＜④

【題目】燃煤煙氣中含有一定量的二氧化硫，會(huì)造成大氣污染。一定條件下，通過下列反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l） H， 請(qǐng)回答：

⑴已知CO（g）+O2（g）=CO2（g） △H1=-a kJ·mol-1

S（s）+O2（g）=SO2（g） H2=-b kJ·mol-1

S（l）=S（s） H3=-c kJ·mol-1

則△H=_______kJ·mol-1。

⑵一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l），反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示：

①圖中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（CO）由大到小的次序?yàn)?/span>___（ 填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）； 與a組相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是___。

②若b組反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得容器中氣體的密度比反應(yīng)前減少了12.8 g·L-1，則CO的物質(zhì)的量濃度c（CO）=___，反應(yīng)在此條件下的化學(xué)平衡常數(shù)K=___

⑶其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖，260°C時(shí)，______（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化劑反應(yīng)速率最快；Fe2O3和NiO作催化劑均使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是_______。

⑷SO2—O2質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三項(xiàng)目標(biāo)，此電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________。

（1）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol

則2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=____。

（2）已知T K時(shí)，某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測得容器中不同時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol/L)如表所示：

①若反應(yīng)開始到10s時(shí)間段內(nèi)，v(H2)=____。

②若TK時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=15，則10s時(shí)v(正)___v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為____。

（3）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和ymolH2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為___（填“a”或“b”）。

【題目】近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的 CO、 NO2 等有毒氣體有關(guān)，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣 體，反 應(yīng)方程式為4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。對(duì)于該反應(yīng)， 溫度不同(T2 > T1 )其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

A.25°C時(shí)，KHX的溶液pH>7

B.反應(yīng)Ag2X+2Y- 2AgY+ X2-的平衡常數(shù)為103.29

C.a點(diǎn)既可以表示AgY的不飽和溶液也可以表示Ag2X的過飽和溶液

D.向c(Y-)=c(X2-)=0.01 mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成AgY沉淀

請(qǐng)回答下列問題(各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)：

（1）在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應(yīng)的有____(填反應(yīng)代號(hào))；

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____；

（3）化合物W的用途很廣，通�？捎米鹘ㄖ�工業(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 373～1 623 K反應(yīng)，生成化合物W，其化學(xué)方程式是____；

（4）A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是___(填化學(xué)式)；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是___(填化學(xué)式)；

（5）工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2，提純水煤氣得到純凈的H2的化學(xué)方程式為___。