(1)沉淀A的成分是(填化學(xué)式)_________。

(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH-=H2O還有：

_____________________________、________________________________；

(3)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有______________________；

(1)A裝置的名稱_____；②裝置中濃硫酸的作用_____；

(2)經(jīng)討論，認(rèn)為SO2的產(chǎn)生有以下兩種可能：

甲同學(xué)：_____反應(yīng)產(chǎn)生了SO2；

乙同學(xué)：H2與②裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2；

請完善甲同學(xué)的猜想，并結(jié)合供選試劑設(shè)計簡單方案求證乙同學(xué)猜想的合理性。(儀器任選；除上述試劑外，可另選試劑如下：稀鹽酸、稀硝酸、無水氯化鈣、堿石灰)________________________

(3)如果乙同學(xué)猜想成立，請用化學(xué)方程式表示其原理_____；

(4)已知常溫下H2不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，有同學(xué)提出可以在②裝置前用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，請用離子方程式表示反應(yīng)的原理：_____；

(5)SO2是一種有毒的污染性氣體，實驗室常用X溶液進(jìn)行尾氣處理，X是_____(填化學(xué)式)；尾氣吸收時下列裝置不能起到防倒吸效果的是_____(填選項)。

已知：FeC2O42H2O難溶于水，150℃開始失結(jié)晶水：H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

請回答：

（1）步驟②中，H2C2O4稍過量主要原因是_________________。

（2）為了提高步驟③得到的FeC2O42H2O的純度，宜用_________________(填熱水、冷水或無水乙醇）洗滌，檢驗洗滌是否干凈的操作是_________________。

（3）實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________________(供選儀器：a.燒杯；b. 坩堝；c.蒸餾燒瓶；d.高溫爐；e.表面皿；f.錐形瓶）：

（4）為實現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3, 理由是_________________。

（5）硫酸亞鐵銨是重要的工業(yè)原料，其溶解性如表所示：

（注意：高于73.3℃，FeSO47H2O發(fā)生分解）

以鐵屑（有油污）、硫酸、硫酸較為原料，補(bǔ)充制取硫酸亞鐵銨晶體的實驗方案：將鐵屑置于錐形瓶中，_________________冷卻，過濾，用蒸餾水洗滌鐵屑至中性，將鐵屑置于錐形瓶中，_________________至鐵屑完全溶解，_________________，冷卻結(jié)晶，用無水乙醇洗滌2-3次，低溫干操。［實驗中必須使用的試劑：鐵屑、1.0molL-1的Na2CO3溶液、3.0molL-1的H2SO4溶液，飽和(NH4)2SO4溶液］

(1)酸浸過程中，MnCO3溶解的離子方程式為______，選擇用硫酸而不選擇鹽酸溶解，除了鹽酸揮發(fā)造成設(shè)備腐蝕以外，另一個原因是________。

(2)濾渣3的主要成分是________，除鐵的過程中，應(yīng)該先加________(填“生石灰”或“雙氧水”)，原因是__________。

(3)用惰性電極對過濾3得到的濾液進(jìn)行電解，得到MnO2，寫出電解過程中陽極電極反應(yīng)式：__________。

(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_____，屬于非電解質(zhì)的是_____；(填序號)

(2)請寫出將少量SO2通入小蘇打溶液中反應(yīng)的離子方程式：_____；

(3)鑒別膠體和溶液最簡單有效的物理方法是_____；分離膠體和溶液常用的物理方法是_____；

(4)寫出實驗室制備NH3的化學(xué)方程式_____；為了收集干燥的NH3，下面可選用_____作干燥劑。(填字母序號)

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.無水硫酸銅

(1)SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是_____。

(2)NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJmol-1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJmol-1

SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3。

①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。

②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是____。

(3)提高2SO2+O22SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。

①T溫度時，在1L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是___。

②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是____（填字母）。

a.溫度和容器體積不變，充入1.0molHe

b.溫度和容器體積不變，充入1.0molO2

c.在其他條件不變時，減少容器的體積

d.在其他條件不變時，改用高效催化劑

e.在其他條件不變時，升高體系溫度

①在通常狀況下，金剛石和石墨中____填“金剛石”或“石墨”更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為____。

②1mol金剛石不完全燃燒生成CO時放出的熱量為____。

(2)50mL0.5molL-1的鹽酸與50mL0.55molL-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：

用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會___；用NaOH固體進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱會___均填“偏大”“偏小”“無影響”

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變ΔH>0

B. 圖中Z的大小為a>3>b

C. 圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3

D. 溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小

【題目】反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同溫度和壓強(qiáng)下的產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量和反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.P1>P2 T1>T2 ΔH<0

B.P1>P2 T1<T2 ΔH<0

C.P1<P2 T1>T2 ΔH>0

D.P1<P2 T1<T2 ΔH>0

A.0.05 LB.0.1 LC.0.2 LD.0.4 L