【題目】水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其平衡常數為：K(25℃)=1.0×10-14， K(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是

A. c(H+)隨溫度的升高而降低B. 在35℃時，c(H+)＞c(OH-)

C. 水的電離度α(25℃)＞α(35℃)D. 水的電離是吸熱的

(1) 當溫度升高時，K值_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2) 若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，其中酸性最強的是_____，最弱的是_____。由離子反應規(guī)律及上述數據判斷，下列各組物質在溶液中混合后能發(fā)生反應的有_____(填字母)。

a. CH3COOH+NaH2PO4

b. H2S+Na2CO3

c. CO2+Na2HPO4

(3) 分析多元弱酸各步電離的K值大小，你認為一定濃度的某多元弱酸溶液中，c(H+)的大小主要由_______決定。假設某氫硫酸溶液的濃度為0.001 3 mol·L-1，則溶液中c(H+)=______。

(4) 請設計一種方案，能通過直觀的實驗現象判斷醋酸的酸性強于碳酸，該方案所用試劑是____，反應的化學方程式為_____。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　�c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

I. 脫硝：

已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ·mol1

H2O(g)=H2O(l) ΔH=44kJ·mol1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為：______。

II. 脫碳：

(1)向2L密閉容器中加入2mol CO2和6mol H2，在適當的催化劑作用下，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

① 該反應自發(fā)進行的條件是_____(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)

② 下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_____。(填字母)

a. 混合氣體的平均式量保持不變 b. CO2和H2的體積分數保持不變 c. CO2和H2的轉化率相等

d. 混合氣體的密度保持不變 e. 1 mol CO2生成的同時有3 mol HH鍵斷裂

(2) 改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0中的所有物質都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應過程中部分數據見表：

①達到平衡時，反應I、II對比：平衡常數K(I)___K(II)(填“＞”“＜”或“=”下同)；平衡時CH3OH的濃度c(I)___c(II)。

②對反應I，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)=_____。在其他條件不變的情況下，若30 min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質的量為3.2 mol，則T1____T2(填“＞”、“＜”或“=”)。若30 min時只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(1) 吸收池中主要反應的離子方程式為____

(2) 合成塔中合成1molCH3OH(g)的反應熱是ΔH1，則該反應的熱化學方程式為____；工業(yè)上CO也可用于合成甲醇，已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3；則CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH4=____(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。

(3) 一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入1molCH3OH(g)，發(fā)生反應CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，CO的體積分數隨時間的變化如圖所示。

① 反應達到平衡狀態(tài)的標志是____(填序號)。

A. 氣體的密度保持不變

B. 氣體的平均摩爾質量保持不變

C . 2v正(H2)=v逆(CO)

D. c(CH3OH)：c(CO)：c(H2)=1：1：2的時候

E. 氣體的體積分數保持不變

② 在該溫度下，此反應的化學平衡常數K=______，若在t1時刻再加入1mol CH3OH(g)，在t2時刻重新達到平衡，則在t2時刻CO的體積分數____0.25(填“＞”、“＜”或“=”)。

【題目】飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，下列說法錯誤的是（ ）

A.向該氯水中通入Cl2，平衡向右移動

B.向該氯水中通入少量SO2溶液的pH減小

C.向該氯水中加入CaCO3粉末，c(HClO)增大

D.升高溫度，c(Cl2)減小

【題目】一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是

A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B. 化學平衡常數：KN＞K M

C. 當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，從而使催化劑的催化效率降低

D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數為7.7％

A.容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)=0.3 mol/(L·min)

C.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

D.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

A. 反應中共消耗1.8 mol H2SO4B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1

C. 反應中共消耗97.5 g ZnD. 反應中共轉移3 mol電子