【題目】已知：Ⅰ．斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，形成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，Ⅱ．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H1=-92.2kJmol-1對于反應：N4（g）+6H2（g）4NH3（g）；△H2（kJmol-1），以下說法正確的是（ ）

A.該反應的反應熱△H2＞0B.N2分子比N4分子更穩(wěn)定

C.△H2=2△H1D.△H2與方程式系數(shù)無關

【題目】以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．58.5 g氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子

B．1 mol Fe參與反應失去電子數(shù)目一定為2

C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2個電子

D．常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 ΔH=571.6 kJ·mol1

A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有②③④ D. 全部符合要求

a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．質(zhì)量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

A. a b c B. a c d C. b c d D. a b c d

A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.放電時，負極反應式為LiC6-e-=Li++6C

C.電池總反應為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C

D.充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極

A.a近似等于3

B.點②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

C.點③處為H2X和NaOH中和反應的滴定終點

D.點④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)

A.若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，則A、B兩點時容器內(nèi)總氣體的物質(zhì)的量，n（A）：n（B）=4：5

B.若A、C兩點都表示已達到的平衡狀態(tài)，則從反應開始至到達平衡狀態(tài)所需的時間tA＞tC

C.設B、C兩點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC

D.在不改變反應物用量的情況下，采取降溫、減壓或?qū)⒓状紡幕旌象w系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率

③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 ④4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（ ）

A.△H1＞0，△H3＜0B.△H2＞0，△H3＞0

C.△H1＝△H2＋△H3D.△H3＝△H4＋△H5

①2Mg＋O22MgO、②3Mg＋N2Mg3N2、③2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)。

關于上述三個反應的敘述不正確的是（ ）

A.反應①②③的還原劑都是金屬鎂B.反應①和③中都是氧元素被還原

C.反應②的生成物中氮元素為－3價D.反應③的氧化劑是二氧化碳

(1)把與下面元素有關性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。

③M的最高價氧化物的化學式為________________________。