一種廢釩催化劑回收工藝路線流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”時(shí)為了提高釩元素的浸出率，可以采取的措施是______。

（2）“酸浸”時(shí)可以得到和VO2+，“氧化”時(shí)VO2+轉(zhuǎn)化為的離子方程式為______。

（3）“調(diào)pH”后釩以形式存在于溶液中。“廢渣2”所含成分的化學(xué)式為____。

（4）“離子交換”和“洗脫”的過程可表示為：4ROH+R4V4O12+4OH （ROH為某種堿性陰離子交換樹脂）。流程中進(jìn)行“離子交換”和“洗脫”的目的是______。

（5）“沉釩”時(shí)得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀。

①檢驗(yàn)偏釩酸銨沉淀是否洗滌干凈的方法是______。

②“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

A. 圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對(duì)比二者的熱穩(wěn)定性

B. 圖II可用于在碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體

C. 圖III為鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象探究實(shí)驗(yàn)的裝置

D. 圖IV為實(shí)驗(yàn)室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率υ(NO2)＝___。

（2）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。試回答：

①若起始時(shí)c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

②在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)___（填“是”與“否”），此時(shí)υ（正）__υ（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

（1）室溫下pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)之比為____。

（2）在25℃時(shí)，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度為__。

（3）某溫度時(shí)，水的KW=10-13，將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH=3，則a：b=___。

（4）已知某溫度時(shí)0.1molL-1NaOH pH等于11，在此溫度下，若將100體積pH1＝a的H2SO4溶液與1體積pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是___（用含a、b的表達(dá)式表示）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡(jiǎn)單的方法是___________。

（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

已知：①氯化亞銅是一種白色固體，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；在空氣中會(huì)被迅速氧化。

②在酸性條件下，某些中間價(jià)態(tài)的離子能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)步驟：

I.打開分液漏斗活塞，向三頸瓶中加鹽酸調(diào)pH至2~3。打開活塞K，通入SO2，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，待反應(yīng)完全后，再通一段時(shí)間的氣體。

II.將反應(yīng)混合液過濾、洗滌、干燥得CuCl粗產(chǎn)品，純化后得CuCl產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)裝置B的作用是________。

(2)步驟I中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

(3)步驟II中采用抽濾法過濾的主要目的是________；用95%的乙醇代替蒸餾水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是________。

(4)化學(xué)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，將分液漏斗中的0.lmolL-1鹽酸換為6molL-1鹽酸，通入SO2，最終未得到白色沉淀。

①對(duì)此現(xiàn)象有如下猜想：

猜想一：Cl-濃度過大，與CuCl發(fā)生反應(yīng)

小組同學(xué)對(duì)猜想一的原理進(jìn)行深入研究，查閱資料知：CuCl+Cl-CuCl2-，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將上述未得到沉淀的溶液_____(填操作)，若觀察到有白色沉淀析出，證明猜想一正確。

②猜想二：________。

設(shè)計(jì)驗(yàn)證猜想二是否成立的實(shí)驗(yàn)方案________。

①與離子相對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)是______________，與原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______________。

②電子層結(jié)構(gòu)相同的是__________(填寫代號(hào)，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________，最容易失去電子的是__________，最容易得到電子的是__________。

③可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是____________�？山�(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是______________。

④在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個(gè)與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號(hào)______________。

(2)已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m－5)，次外層有(n＋2)個(gè)和m個(gè)電子，據(jù)此推斷元素X和Y，其名稱為X__________，Y__________。

配制100mL0.10molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，滴加 2~3滴酚酞作指示劑，用配制的標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作 2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

①該實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是____

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___。（保留兩位有效數(shù)字）

③在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有____。（雙選）

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

E.稱量NaOH 固體時(shí)，混入少量KOH雜質(zhì)

④現(xiàn)用以上實(shí)驗(yàn)配制的0.10molL－1NaOH溶液滴定未知濃度的CHCOOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是___

A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

(1)試寫出上述各元素的符號(hào)：A______，B______，C______，D______。

(2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A：________________，C2－：__________。

(3)元素A、C、D形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________________。

(4)寫出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號(hào)）。

（2）操作②中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。

（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）