A.將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O

B.氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液混合：Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O

C.將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

A.因為3O22O3是吸熱反應，所以臭氧比氧氣的化學性質(zhì)更活潑

B.太陽能、煤氣、潮汐能是一次能源；電力、蒸汽、地熱是二次能源

C.吸熱反應就是反應物的總能量比生成物的總能量小的反應；也可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量少的反應

D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=－566.0kJ/mol

A.X極為正極，電流經(jīng)X流向外電路

B.Y極發(fā)生的還原反應為H2O2+2e-=2OH

C.X極區(qū)溶液的pH逐漸減小

D.每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2電路中轉(zhuǎn)移1.0mole-

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－akJ/mol，已知(a、b、c均大于零)，下列說法正確的是（ ）

A.反應物的總能量低于生成物的總能量

B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2 molH—I鍵所需能量

C.斷開2mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ

D.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量等于2akJ

（1）六種元素中，原子半徑最大的是____(填元素編號)。d、e、f三種元素的原子結(jié)構上的相同點是___。

（2）若a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則a的氣態(tài)氫化物的電子式是____；六種元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是____(填元素符號)。

（3）若f元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多1個，則e元素的非金屬性比f元素的非金屬性_____(選填“強”、“弱’’)。

（4）若b為非金屬元素，則以下推斷正確的是____(選填編號)。

①a一定是金屬元素 ②d一定是金屬元素 ③f一定是非金屬元素

A.aB.bC.cD.d

以下結(jié)論不正確的是

A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應B.Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4

C.Ⅲ中的化學方程式為2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑D.Ⅲ中發(fā)生的反應是氧化還原反應

閱讀上方“硫酸亞鐵片”的標簽說明，回答：

（1）“鑒別”中，“加稀鹽酸1滴”的作用是___；不是加稀硫酸的原因是_____。

（2）復方氫氧化鋁治療胃酸過多時，氫氧化鋁作為___（填“酸”或“堿”）中和過多胃酸；氫氧化鋁也能跟燒堿溶液反應，反應的離子方程式為_____。

（3）明礬能凈水是因為①Al3+能水解，②水解產(chǎn)物氫氧化鋁具有____能力。

A.1molMCl中含有NA對共用電子對

B.MCl為弱電解質(zhì)，在水中僅部分電離

C.M+和Cl-均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子

D.MCl在水作用下的溶解和電離過程是物理變化

（1）混合物中NaOH的質(zhì)量是________g；AlCl3的質(zhì)量是________g；MgCl2的質(zhì)量是________g。

（2）P點所表示鹽酸加入體積是________ mL。