【題目】化學反應2A(g)+B(?)2C(g)達到化學平衡時：

(1)升高溫度時，C的量減少，則反應物的能量總和_____生成物的能量總和（填“>”、“<”或“=”）。

(2)如果增大壓強，平衡向正反應方向移動，則B是_______態(tài)物質(zhì)。

(3)若增加B的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明B是____________態(tài)物質(zhì)。

下列說法正確的是（ ）

A.①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2是弱電解質(zhì)

B.對比①和②，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無關

C.對比①和③，白色渾濁是由于OH-遷移到陽極使Ca(OH)2沉淀析出

D.陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3

①.N2(g)與H2(g)反應生成1molNH3(g)，放出46.1kJ熱量： __________。

②1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(g)，放出1366.8kJ的熱量：________ 。

(2)101 kPa條件下，氮氣和氫氣反應生成氨氣的能量變化示意圖如下：

已知：a=1127；b=1219，則：1molN2和3molH2參與反應生成2molNH3________（填“吸收”或“放出”）熱量_____kJ。

A.定容時，直接加水至刻度線，當凹液面與刻度線相切時，停止加水

B.向容量瓶中轉移液體前容量瓶未烘干，所配得的濃度偏低

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，移液時未冷卻，所配得的濃度偏低

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，所配得的濃度偏高

A.常溫常壓下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

B.常溫常壓下，14gN2含有原子數(shù)為0.5NA

C.常溫常壓下，14gCO的質(zhì)子數(shù)為7NA

D.74.5 g KCl固體中含有KCl分子數(shù)為NA

已知：常溫下，CH3COONH4溶液pH約為7。

下列說法正確的是（ ）

A.實驗①滴加過程中溶液所有離子濃度都減小

B.實驗②滴至pH=2時，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L

C.實驗②滴加過程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

D.滴定結束后，①中水的電離程度比②中大

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是

A.前8min A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)

B.30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度

C.反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D.30min和54min的反應的平衡常數(shù)相等

A．化學方程式中：m+n＞e

B．達到平衡后，使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

C．達到平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動

D．達到平衡后，若增大體系的壓強，化學平衡向正反應方向移動

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡時，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

下列說法不正確的是（ ）

A.進入吹出塔前，Br-被氧化為Br2

B.從吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4

C.經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到富集

D.兩次通入水蒸氣的作用都是參加反應