【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖：

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝ mol/(L·min)；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2)＝____________mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K= (計(jì)算出結(jié)果)。

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________________。

① CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④ 正、逆反應(yīng)速率都為零

(3)如要一開(kāi)始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2O)＝_____________mol/L。

【題目】鈹作為一種新興材料日益被重視，是原子能、火箭、導(dǎo)彈、航空以及冶金工業(yè)中不可缺少的寶貴材料。鈹及其化合物大多具有毒性。如圖是以一種已經(jīng)預(yù)處理后的含鈹?shù)V綠柱石(主要含有，，，和等)為原料制取單質(zhì)鈹?shù)墓に嚵鞒蹋?/span>

已知：i.鈹和鋁的化學(xué)性質(zhì)相似；

ii.氯化鈹在融熔態(tài)時(shí)較難電離；

iii.Be(OH)2在時(shí)會(huì)溶解；

iV.。

(1)濾渣1的主要成分是________。

(2)在“除鋁”過(guò)程中鋁會(huì)以鋁銨礬的形式析出，則此過(guò)程中生成鋁銨礬的化學(xué)方程式為________。

(3)“除鐵”過(guò)程要求不引入新的雜質(zhì)，其操作應(yīng)為________。

(4)在“沉鈹”過(guò)程中，若改為加入過(guò)量的溶液，則鈹?shù)拇嬖谛问绞?/span>________(填離子符號(hào))。

(5)在“分解”過(guò)程中產(chǎn)生的煙氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，可用代替用于雕刻玻璃，反應(yīng)過(guò)程中有生成，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(6)工藝中采用氟化鈹鎂熱還原法制取鈹需要真空環(huán)境的原因是________。氯化鈹熔鹽電解法也可以制取鈹，但是在電解過(guò)程中需要加入等量的，加入的作用是________。

(7)鈹銅因具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、耐腐蝕性、耐熱沖擊性以及無(wú)磁性、無(wú)火花等特性而成為最為廣泛使用的一種鈹合金。若綠柱石中的含量為a%，上述工藝流程中的產(chǎn)率為b%，則1t綠柱石理論上可以生產(chǎn)含2%Be的鈹銅合金________t。

(8)工藝流程中產(chǎn)生的含有的廢水可以用石灰中和——生物凈化法進(jìn)行凈化。不同的pH值和溫度下，石灰中和——生物凈化法凈化后溶液中的鈹?shù)臐舛热鐖D所示，則為了減少污染，最應(yīng)選用的pH范圍和溫度分別是________(填序號(hào))。

A.9~11，30℃ B.7~10，30℃ C.8~11，35℃

(1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置連接，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。加熱A裝置前需要進(jìn)行的操作是______________________；裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是______________________________，裝置C中發(fā)生的化學(xué)方程式_________________；由此可知草酸晶體分的產(chǎn)物中有___________（填化學(xué)式）。

(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/span>A、B、F、D、G____________（按合理順序補(bǔ)全裝置，填大寫(xiě)字母）。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是______________，此反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____________________________________________

(1)用托盤(pán)天平稱(chēng)量粗鹽時(shí)，若砝碼和粗鹽位置放顛倒，天平平衡時(shí)，讀數(shù)為5.4g，實(shí)際稱(chēng)得粗鹽的質(zhì)量是__________。

A．5.4g B．4.6g C．6.0g D．5.0g

(2)第③步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________

(3)第④步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________

(4)第⑤步操作的目的是 ___________________________

(5)第⑥步操作a的名稱(chēng)是 ________，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在 _____________的一邊。

(6)第⑦步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是_____________，此步操作中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是___________________。

(7)在第⑧步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是_______________________

已知：i.HCCH+

ii.R—NO2R—NH2

iii.R1—NH2++HCl

(1)A中官能團(tuán)名稱(chēng)是_________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(3)D→E的化學(xué)方程式是__________。

(4)試劑a是_________。

(5)已知H在合成I的同時(shí)，還生成甲醇，G→H所加物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

(6)B的一種同分異構(gòu)體符合下列條件，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②核磁共振氫譜只有兩組吸收峰

(7)D→E的過(guò)程中有多種副產(chǎn)物，其中屬于高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

(8)也是合成他米巴羅汀(I)的一種原料，合成路線(xiàn)如圖所示。利用題中所給信息，中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。

【題目】容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)2P(g)+Q(g) ΔH＞0，

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol·L-1,c(N)＝2.4 mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N 的濃度是________，P 的體積分?jǐn)?shù)為_________。

(2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率____________ (填“增大”“減小”或“不變”，下同），平均相對(duì)分子質(zhì)量____________，混合氣體密度____________。

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積

I.制備NaNO2

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(2)B中選用漏斗替代長(zhǎng)直導(dǎo)管的優(yōu)點(diǎn)是________。

(3)為檢驗(yàn)B中制得NaNO2，甲進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)③的目的是________。

(4)乙認(rèn)為上述3組實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明B中一定含NaNO2，還需補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，理由是_________。

II.探究NaNO2的性質(zhì)

資料：i.[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

ii.HNO2在溶液中不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生NO和NO2氣體。

(5)溶液迅速變?yōu)樽厣�的原因�?/span>_________。

(6)已知棕色溶液變淺是由于生成了Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是_________。

(7)最終棕褐色溶液的成分是Fe(OH)x(SO4)y，測(cè)得裝置中混合溶液體積為20 mL，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成。

資料：充分反應(yīng)后，Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)x(SO4)y。

Fe(OH)x(SO4)y中x=_______(用含V1、V2的代數(shù)式表示)。

(1)H2S的電子式是_________。

(2)熱分解法處理H2S

H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH1

已知：i.2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH2

ii.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3

①利用ΔH2和ΔH3計(jì)算ΔH1時(shí)，還需要利用_______反應(yīng)的ΔH。

②直接加熱分解H2S轉(zhuǎn)化率低，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)MoS2可以催化H2S分解制取氫氣和硫磺，多孔陶瓷膜可以使氫氣選擇性分離。科學(xué)家使用沉積有MoS2的多孔陶瓷膜裝置進(jìn)行反應(yīng)的原因有_________。

(3)電化學(xué)法處理H2S

為避免硫磺沉積在陽(yáng)極，將氧化吸收和電解制氫過(guò)程分開(kāi)進(jìn)行，裝置如圖所示。氧化吸收器中為Fe2(SO4)3溶液，電解反應(yīng)器中，以石墨為陽(yáng)極，以Pt為陰極，中間用質(zhì)子交換膜隔開(kāi)。

①氧化吸收器中反應(yīng)的離子方程式為_________。

②電解反應(yīng)器中，陰極的電極反應(yīng)式為_________。

③電解反應(yīng)器的作用是_________(寫(xiě)出2點(diǎn))。

(1)酸雨地區(qū)地下水中鐵含量更高，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)從平衡移動(dòng)角度解釋原因_______。

(2)去除Fe2+

①除鐵濾池經(jīng)過(guò)曝氣3～7天后，濾料表面形成______色物質(zhì)，其成分是Fe(OH)3，使得溶液中Fe2+含量迅速下降，其作用過(guò)程如圖所示。

②將過(guò)程ii的離子方程式補(bǔ)充完整：________。

過(guò)程i：Fe2++Fe(OH)3=[Fe(OH)2OFe]++H+

過(guò)程ii：4[Fe(OH)2OFe]++ +10H2O= +

③有利于提高過(guò)程ii反應(yīng)速率的措施是______(填序號(hào))。

A. 降低溫度 B. 通入足量O2 C. 攪拌

(3)去除Mn2+

向除錳濾池中加入ClO2將Mn2+氧化為MnO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濾池溶液的pH___(填“變大”“變小”或“不變”)。