A.F中可以盛放酸性KMnO4溶液

B.為確認有硫酸銅生成，可向反應后的A中加水

C.此實驗設計不能排除濃硫酸中的水是否影響B裝置現(xiàn)象的判斷

D.可通過D中固體不變色而E中溶液褪色的現(xiàn)象證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素

(1)若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1molO2，反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____，A與FeCl3溶液反應的離子方程式________________________。

(2)寫出一個“C→D”轉(zhuǎn)化的化學方程式_________________________________ 。

【題目】T℃時，在恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0。反應達到平衡時，CH3OH體積分數(shù)與的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 反應達平衡時，升高體系溫度，CO轉(zhuǎn)化率升高

B. 反應達平衡時，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常數(shù)不變

C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化說明該反應達到平衡狀態(tài)

D. =2．5時達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖中的F點

【題目】在2 L恒容密閉容器中充入、，在一定條件下發(fā)生如下反應： ；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A.工業(yè)上，利用上述反應合成甲醇，溫度越高越好

B.圖象中X代表溫度，

C.圖象中P點代表的平衡常數(shù)K為

D.溫度和容積不變，再充入、1 mol CO，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率減小

則下列說法中不正確的是（　�。�

A. 碳酸的酸性強于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

(1)上述元素中金屬性最強和非金屬性最強的元素名稱分別是______，_______；

(2)①和②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較(寫化學式)：______________；

(3)在上述元素中其最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸為_________；寫出⑤單質(zhì)與③的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為____________ 。描述H2在⑧單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象___________________；

(4)現(xiàn)有上表中某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，該元素在周期表中的位置是_________________；

(5)比較②和③對應簡單離子的離子半徑大小(用相應離子符號表示)________；

(6)寫出③的最高價氧化物對應水化物的電子式___________；其含有的化學鍵類型是____________。

①CaBr2　②H2O�、�NH4Cl�、�H2O2　⑤Na2O2�、�Ca(OH)2�、�HClO�、�CO2

(1)寫出Na2O2的電子式________，存在的化學鍵類型有________________。

(2)寫出HClO電子式________________,寫出CO2的結構式_______。

(3)含有共價鍵的離子化合物是_______(填序號)

(4)用電子式表示CaBr2的形成過程_________________________________ 。

Ⅰ．制備NaClO強堿性飽和溶液：

①將20 mL NaOH溶液加入儀器b中，冷水浴冷卻，通入Cl2，攪拌，直至溶液變?yōu)辄S綠色且有少量白色晶體析出為止（裝置如下圖所示）。

②將所得飽和NaClO倒入燒杯并置于冷水浴中，分幾次加入20 g NaOH固體并不斷攪拌，過濾，得NaClO強堿性飽和溶液。

(1)甲裝置中a管的作用是_____________________________________________。

(2)寫出甲裝置中反應的化學方程式_____________________________________。

(3)石灰乳的作用是___________________________________________________。

(4)反應過程中用冷水浴冷卻的原因是___________________________________。

Ⅱ．合成K2FeO4：

①稱取5.05 g Fe(NO3)3·9H2O（相對分子質(zhì)量為404）固體，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得濾液，并不斷攪拌，反應1小時后溶液呈深紫紅色（即Na2FeO4）。

②離心分離除去Na2FeO4水解得到的Fe(OH)3膠體，留上層清液（深紫紅色）。

③向②的上層清液中緩慢加入KOH飽和溶液50.00mL，冰水浴保持5 min，過濾，得K2FeO4（相對分子質(zhì)量為198）粗產(chǎn)品。

④將粗產(chǎn)品重結晶，并用異丙醇洗滌，低溫烘干，得純產(chǎn)品2.13 g。

(5)合成Na2FeO4的離子方程式為____________________________________。

(6)過程③加入飽和KOH溶液即可得到K2FeO4粗產(chǎn)品，原因是__________。

(7)用異丙醇洗滌的目的是__________________________________________。

(8)K2FeO4的產(chǎn)率為___________（保留至0.1%）。

(1)已知在一定溫度下，①C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1；

②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2。

某反應的平衡常數(shù)表達式K3= ，請寫出此反應的熱化學方程式______________，K1、K2、K3之間的關系是_____________。

(2)將原料氣按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密閉容器中發(fā)生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反應，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

①該反應的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。

②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進行該反應，達到平衡狀態(tài)的是________。

a．混合氣體密度不再改變 b．混合氣體壓強不再改變

c．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 d．n(CO2)∶n(H2)=1:2

③200℃達到平衡時體系的總壓強為P，該反應平衡常數(shù)Kp的計算表達式為______（不必化簡，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

(3)500℃時，CO與水反應生成CO2和H2，將其分離得到H2的過程示意圖如下：

①陽極反應式是_______________________________________________。

②結合電極反應式，簡述K2CO3溶液的再生原理___________________。

(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅反應的離子方程式____________________

(2)某小組采取下列步驟從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。

操作Ⅰ和Ⅱ的操作使用到的主要玻璃儀器有____，濾渣③含有的單質(zhì)有______。通入氣體⑥的化學式為______。

(3)若某腐蝕液中含1.5mol·L－1CuCl2、3.0mol·L－1FeCl2、1.0mol·L－1FeCl3，取200mL腐蝕液按上述步驟回收銅，為充分回收銅，加入①的質(zhì)量最小為______。