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【題目】新型微生物電池可利用生活垃圾發(fā)電，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）

A.X電極的反應式為：(C6H10O5)n+7nH2O-24ne－=6nCO2↑+24nH+

B.每消耗1molO2時會有4mol質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜

C.工作時外電路電流由負極流向正極

D.微生物所起作用與催化劑相當

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【題目】下列有關(guān)實驗裝置、操作中不能實現(xiàn)相應實驗目的的是 （ ）

A

B

C

D

裝

置

目的

證明AlCl3是共價化合物

證明在NaOH的乙醇溶液中加熱溴乙烷時有乙烯生成

證明氯氣氧化性強于I2

比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)的相對大小

A.AB.BC.CD.D

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【題目】某飽和鏈烴的含氧衍生物X具有如下性質(zhì)：X+H2OY+Z，其中Y的摩爾質(zhì)量為46g/mol。若X分子中有6個碳原子，則X的結(jié)構(gòu)（不考慮立體結(jié)構(gòu)）最多有（ ）

A.10種B.8種C.7種D.6種

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【題目】橡膠行業(yè)是國民經(jīng)濟的重要基礎產(chǎn)業(yè)之一，在現(xiàn)代生產(chǎn)、軍事工業(yè)、醫(yī)療行業(yè)中有廣泛應用。如圖是生產(chǎn)合成橡膠G和醫(yī)用高分子材料C的路線圖，已知B的分子式為C6H10O3。請回答下列問題：

(1)X中的含氧官能團名稱是___，X的核磁共振氫譜有___組峰。

(2)A→B的反應類型是___。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式是___。

(4)X發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為___。

(5)寫出E→F的化學反應方程式___。

(6)A有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且含有碳碳雙鍵的共有___種(不含立體異構(gòu))。

(7)已知：①②+SOCl2→+SO2+HCl。請將下列以為原料制備的合成路線流程圖補充完整___(無機試劑任用)。

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【題目】隨著5G時代的到來，半導體材料將迎來快速發(fā)展，三氯化氧磷(POCl3)常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。一研究小組在實驗室利用PCl3、SO2、Cl2在60～65°C時反應制備POCl3和SOCl3的實驗裝置如圖所示（氣體的制備裝置未畫出）。

資料卡片：

物質(zhì)

熔點/°C

沸點/°C

其他

PCl3

-93.6

76.1

遇水劇烈水解，易與O2反應

POCl3

1.25

105.8

遇水劇烈水解，能溶于PCl3

SOCl3

-105

78.8

遇水劇烈水解，受熱易分解

（1）該反應的化學方程式為___。

（2）A、B裝置中的試劑分別是___、___。

（3）裝置E的作用是___。

（4）反應裝置的虛線框中未畫出的儀器最好選用___（填“F”或“G”)，理由是___。

（5）反應結(jié)束后，提純POCl3的操作是___（填操作名稱）。

（6）測定某摻雜劑中POCl3的含量（雜質(zhì)不參與反應）：準確稱取4.000g樣品在水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入0.4000molL-1的AgNO3溶液25.00mL，再加少許硝基苯，用力振蕩。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0.l000molL-1KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3至終點，消耗KSCN標準溶液22.00mL。［已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，Ag3PO4可溶于硝酸，POCl3的相對分子質(zhì)量為153.5]

①加入少量的硝基苯的目的是___。

②POCl3的質(zhì)量分數(shù)為___。（保留一位小數(shù)）

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【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）B的俗稱_______，反應①的用途_____（填一項）。

（2）反應①的化學方程式為________。反應③的離子方程式為_________。反應⑧的化學方程式為______。

（3）反應⑥的化學方程式及變化過程中的現(xiàn)象是__________。

（4）向G溶液中加入AlCl3溶液的離子方程式____________。

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【題目】《自然》雜志于2018年3月15日發(fā)布，中國留學生曹原用石墨烯實現(xiàn)了常溫超導。這一發(fā)現(xiàn)將在很多領(lǐng)域發(fā)生顛覆性的革命。鎵(Ga)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物如砷化鎵等都是常用的半導體材料，超導和半導體材料都廣泛應用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域。請回答下列與碳、砷、鎵、硒有關(guān)的問題。

(1)基態(tài)硒原子的核外價層電子排布式為___，與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有___種，SeO3的空間構(gòu)型是___。

(2)化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的應用價值，EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。

①EMIM+離子中各元素電負性由大到小的順序是___。

②EMIM+離子中碳原子的雜化軌道類型為___。

③大π鍵可用符號π表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數(shù)和電子數(shù)，則EMIM+離子中的大π鍵應表示___。

(3)石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯如圖所示，轉(zhuǎn)化后1號C原子與相鄰C原子間鍵能變小，原因是___。

(4)GaAs為原子晶體，密度為ρgcm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Ga和As的原子半徑分別為apm和bpm，GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為A，則阿伏加德羅常數(shù)的值為NA=___。(用字母表示)

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【題目】取50 mL某濃度的稀硫酸與一定質(zhì)量的鎂、鋁合金反應，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度______。

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【題目】25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點的坐標為（9.5，0.5）]。下列溶液中的關(guān)系中正確的是（ ）

A.常溫下，HCN的電離平衡常數(shù)：Ka(HCN)=10-4.5

B.圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

C.圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D.圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

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【題目】室溫下，將1.00mol·L-1鹽酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A. a點溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

B. b點溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

C. c點溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D. d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離

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同步練習冊答案