（1）該反應的化學方程式為_________________________.

（2）0~10s內(nèi)，X的化學反應速率為___________________.

（3）該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示：

則該反應的ΔH__________0 (填“>”、“<”或“=”)

（4）830℃時，在容積為10L的恒容密閉容器中充入5molX氣體、7.8molY氣體和7.1mol Z氣體，此時υ(正)_______υ(逆) (填“>”、“<”或“=”)

（5）上圖所示反應的溫度為_________________。

【題目】釩、鈦、鋁組成的金屬合金常用于飛機發(fā)動機、宇航船艙骨架、導彈、軍艦的水翼等。釩精礦可表示為，還含有其他難溶硫酸鹽雜質(zhì)。“萃取”釩工藝流程路線圖如下：

已知：①中為價。

②“氧化”后的溶液中釩以存在，反萃取后的溶液中釩以存在。

③為萃取劑。

回答下列問題：

(1)將釩精礦寫成氧化物的形式____________________________。

(2)寫出“氧化”過程中反應的離子方程式____________________________。

(3)加入調(diào)節(jié)溶液的目的是____________________________。

(4)“還原”過程中主要反應的離子反應方程式為____________________________。

(5)為了提高的產(chǎn)率，反萃取劑應該呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(6)若用氧化劑“氧化沉釩”時，生成，至少需要_________。

(7)寫出煅燒多釩酸銨的化學反應方程式__________________。

查閱資料：①水合肼有毒且不穩(wěn)定，具有強還原性和強堿性；

②有關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

回答下列問題：

Ⅰ.合成水合肼。實驗室水合肼合成水合肼裝置如圖所示，NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應可以制得水合肼。

(1)實驗中通過滴液漏斗向三頸瓶中緩慢滴加NaClO溶液的原因是_____；N2H4 的結構式為_____，制取N2H4H2O的離子方程式為_________。

II.制備疊氮化鈉。實驗室可利用如圖所示的裝置及藥品制備疊氮化鈉。

(2)①根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應的轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應屬于放熱反應，因此 可釆取的措施是_____；流程中A溶液蒸餾前，圖中裝置中開關K1、K2、K3的合理 操作順序是______。

②寫出該方法制備疊氮化鈉的化學方程式：_____。

(3)流程中由B溶液獲得疊氮化鈉產(chǎn)品的實驗步驟為_____，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌23次后，再_____干燥。

(4)化工生產(chǎn)中，多余的疊氮化鈉常使用次氯酸鈉溶液處理，在酸性條件下，二者反應可生成無毒的氣體。若處理6.5gNaN3，理論上需加入0.5mol L-1的NaClO溶液_____mL

I.煤制天然氣過程中，存在多種化學反應，其中在煤氣化裝置中發(fā)生反應①：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) H = +135 kJ mol-1 ，而在水氣變換裝置中發(fā)生反應②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) H =-41 kJ mol-1

(1)煤氣化前，需要通入一定量的氧氣與碳發(fā)生燃燒反應，請利用平衡移動原理說明通入氧氣的作用：_____________________

(2)寫岀碳和二氧化碳反應生成一氧化碳的熱化學方程式_____。

(3)如圖表示發(fā)生反應①后進入反應②裝置的n( H2O)/n(CO)與反應②中CO平衡轉(zhuǎn)化率、溫度的變化關系。

若n(H2O)/n(CO)為0.8，一定量的煤和水蒸氣經(jīng)反應①和反應②后，得到CO與H2的 物質(zhì)的量之比為1:3，則反應②所對應的溫度是_____(填“T1”、“T2”或“T3”)。

Ⅱ.甲烷重整技術主要是利用甲烷和其他原料來制備合成氣(CO和h2混合氣體)。現(xiàn)在常(見的重整技術有甲烷——二氧化碳重整、甲烷——水蒸氣重整，其反應分別為CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)；CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

(4)甲烷——二氧化碳重整的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示：

①過程(二)實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離，寫出生成H2O(g)的化學方程式：______

②假設過程(一)和過程(二)中各步反應均轉(zhuǎn)化完全，則下列說法正確的是_____ (填序號)。

a.過程(一)和過程(二)中均含有氧化還原反應

b.過程(二)中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3

C.若過程(一)投料比，可導致過程(二)中催化劑失效

(5)通過計算機模擬甲烷——水蒸氣重整實驗測得，在操作壓強為0.1Mpa、水碳比n(H2O)/n(CH4)為1.0，溫度為900℃，反應達到平衡時，H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.6。已知該反應的速率方程v=kP(CH4)·P-1(H2)，式中k為速率常數(shù)，P為氣體分壓，氣體分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分數(shù)，則此時該反應速率v=_____(用含k的式子表示)；900℃時，該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。

已知：乙酸酐的結構簡式為：。回答下列問題：

(1)A的名稱是_____；C中的含氧官能團的結構簡式為_____

(2)反應①、④的反應類型分別為_____、_____

(3)D的分子式為_____；E—G的化學方程式為_____

(4)滿足下列條件的B的同分異構體共有_____種(不考慮立體異構)。

Ⅰ.分子中含有苯環(huán)

Ⅱ.分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫

Ⅲ.能與NaHCO3反應生成CO2

(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和乙酸酐為原料制備一種結構簡式為的合成路線流程圖_____(無機試劑任選)。

①用量筒量取50mL 0.50molL-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸的溫度，然后把溫度計上的 酸用水沖洗干凈；

②用另一量筒量取50mL 0.55molL-1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗中NaOH溶液稍稍過量的目的是_________________________________________。

（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______（填序號）．

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動

（3）實驗中改用60mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，放出的熱量______________(填“ 偏多”“偏少”或“相等”，下同)，所求得的中和熱ΔH ______________。

（4）如果上述實驗測得中和熱ΔH = -55.6kJ/mol，并已知：Ba2+(aq)+2OH-(aq)+ 2H++SO42- (aq)=BaSO4(s) +2H2O(l) ，ΔH＝-1584.2 kJ·mol-1。則生成BaSO4(s)的反應熱ΔH＝______________。

(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為________。

已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,紅磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是________。

(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸點：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是____________。

(1)試劑X的化學式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。

(2)試劑Y的名稱為______________。

(3)通入一定量潮濕的Cl2反應后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中除含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。

①提出合理假設。

假設1：存在兩種成分：NaHCO3和____________________________；

假設2：存在三種成分：NaHCO3和__________________________。

②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

(4)已知Cl2O與水反應生成次氯酸，則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為____________。

(1)圖中A點表示的沉淀是__________(寫化學式)，其物質(zhì)的量為____________。

(2)反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________。

(3)圖中B點溶液中的溶質(zhì)有________________。

(4)AlCl3溶液的濃度為______________。

(5)O點到B點反應的總離子方程式可表示為________________。

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3