A.該電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液到正極

B.電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH減小

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-=N2↑+4H+

D.當(dāng)電路中通過(guò)0.1 mol電子時(shí)，負(fù)極消耗0.56 L的氧氣

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.過(guò)程①→②是吸熱反應(yīng)

B.Ni是該反應(yīng)的催化劑

C.過(guò)程①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4+CO22CO+2H2

A.2B.3C.4D.5

(1)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為_____；氧化焙燒時(shí)不能使用陶瓷容器，原因是______。

(2)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2，則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，則操作I的名稱為________。

(4)為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小，其原因是__________。

(5)已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層)CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層)。向CeT3(有機(jī)層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：________。

(6)寫(xiě)出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式：________。

(7)298K時(shí)，向c(Ce3+)=0.02 mol/L的溶液中加入氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，若反應(yīng)后溶液pH=10，此時(shí)Ce3+是否沉淀完全？______。（要求列式計(jì)算，已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，c(Ce3+)<1.0×10-5 mol/L視為沉淀完全）。

A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)

（1）寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式_______________。檢驗(yàn)B的試劑為 ________________。

（2）C中的官能團(tuán)是_______________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________；D與CH3CH2CH2COOH互為_______________。

【題目】取軟錳礦石(主要成分為MnO2)116 g跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A.這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

B.被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4 mol

C.參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146 g

D.被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1 mol

已知：；;

(1)甲苯與氯氣反應(yīng)生成的條件是______；中含有的官能團(tuán)是_____；的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。

(2)下列說(shuō)法正確的是______。

a 化合物不能發(fā)生取代反應(yīng)

b 乙酰基扁桃酰氯屬于芳香烴

c 化合物能與新制的發(fā)生反應(yīng)

(3)的化學(xué)方程式是________。

(4)化合物有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有氰基()；②核磁共振氫譜檢測(cè)表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)參照上述流程圖，以乙醇為原料制備，設(shè)計(jì)合成路線____：(無(wú)機(jī)試劑任選)。

A. 二者物質(zhì)的量之比為3∶2

B. 二者質(zhì)量之比為3∶2

C. 二者摩爾質(zhì)量之比為2∶3

D. 二者消耗H2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶3

【題目】莫爾鹽的化學(xué)式為（相對(duì)分子質(zhì)量為392），能溶于水，不溶于乙醇，是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制備少量莫爾鹽的實(shí)驗(yàn)裝置及步驟�；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：

步驟一：制取莫爾鹽

（1）連接裝置，檢查裝置氣密性后加入藥品。在錐形瓶中加入鐵屑和少量的碳粉，在三頸燒瓶中加入晶體．加入少量碳粉的作用是_____。

（2）向分液漏斗中注入稀硫酸后，關(guān)閉活塞，打開(kāi)、，待稀硫酸注入錐形瓶后關(guān)閉。裝置中反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）待大部分鐵粉溶解后，打開(kāi)、關(guān)閉，此時(shí)可以看到的現(xiàn)象為_____，原因是_____。

（4）關(guān)閉活塞、，采用100℃水浴蒸發(fā)中水分，液面產(chǎn)生晶膜時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、____（填操作名稱）、用無(wú)水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過(guò)量，保持溶液的在1~2之間，其目的為_____。

（5）裝置的作用為______。

步驟二：測(cè)定莫爾鹽樣品的純度

（6）稱取所得莫爾鹽樣品，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成溶液，取溶液加入稀硫酸，用的溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗溶液．滴定反應(yīng)的離子方程式為________，該樣品的純度為________。