步驟：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g) ΔH＝＋1493kJmol-1，ΔS＝＋61JK-1mol-1

該反應發(fā)生溫度高達2170℃，能耗大，對設備和生產要求幾乎達到苛刻程度。目前科學家采用金紅石加碳氯化方法，在較溫和條件下成功制取TiCl4，為人類快速邁進鈦合金時代做出了巨大貢獻。金紅石加碳氯化的主要反應如下：

反應Ⅰ：TiO2(s)＋2Cl2(g) +C(s)TiCl4(g)＋CO2(g) ΔH1，ΔS1＝＋64JK-1mol-1

反應Ⅱ：TiO2(s)＋2Cl2(g) +2C(s)TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH2，△S2

已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－394.3kJmol-1

②2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－222.3kJmol-1

請回答：

（1）反應Ⅰ的ΔH1＝__kJmol-1。

（2）對于氣體參加的反應，表示平衡常數(shù)KP時，用氣體組分B的平衡壓強P(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應Ⅰ的KP＝__(用表達式表示)。

（3）在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑TiO2表面與H2O發(fā)生反應，2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝＋1530.4kJmol-1

進一步研究相同條件下NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見表：

①請在如圖中畫出上述反應在“有催化劑”與“無催化劑”兩種情況下反應過程中體系能量隨反應過程的變化趨勢示意圖(圖中標明必要的文字說明)。___

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在303K時，在3h內用氮氣表示其平均反應速率為___molL-1h-1。判斷組別4中反應是否達到平衡狀態(tài)___(填“是”或“否”)，并說明理由___。

(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式：________。

(2)恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應的催化劑，該過程的反應原理可用化學方程式表示為：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②__________。

(3)向濾液M中加入(或通入)_______________(填字母)，所得物質可循環(huán)利用。

a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫

(4)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是______________；向濃縮池中加入適量HNO3的作用是_____________。操作1是_______________。

(5)某探究性小組的研究成果如圖所示，可以用廢銅屑和黃銅礦來富集Cu2S。通入的硫化氫的作用是_____________，當轉移0.2mol電子時，生成Cu2S________mol。

已知：a.金屬錫熔點231 ℃，化學活潑性與鐵相似；

b．干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl4，SnCl4的沸點114 ℃；

c．SnCl2、SnCl4均易與水蒸氣反應，且Sn2＋易被氧化。根據(jù)圖甲裝置回答：

（1）導管a的作用是____________________________________，實驗時應先點燃______（填“I”或“IV”）處酒精燈。

（2）Ⅰ處裝置中反應的離子方程式是________，試管Ⅱ中的試劑是____________________，Ⅲ中的試劑是____。

（3）裝置V的作用是_________________，Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)，其作用是________。

（4）實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有______________。

（1）汽車的三元催化轉化器中，在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，反應的化學方程式是： 2CO+2NO 2CO2+N2，該反應中，氧化劑是____________(填化學式)，氧化產物是______________(填化學式)，當生成2mol N2時，轉移電子的物質的量是____________________。

（2）以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”�？刂迫芤旱�pH＝5.5，將煙氣中的SO2轉化為SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01moL SO2，則反應的離子方程式是______________________。

（3）SO2通過如圖過程既能制得H2SO4又能制得H2。圖中可循環(huán)利用的物質X是_________(填化學式)，制得H2SO4的化學方程式是__________________________。

（4）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為________ mol·L1。若所得溶液中c()∶c()=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m=____________________。

Ⅰ．為了從廢定影液中提取 AgNO3，設計如下實驗流程。

(1)“沉淀”步驟中生成 Ag2S 沉淀，檢驗沉淀完全的操作是________。

(2)“反應”步驟中會生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為________。

(3)“過濾 2”的溶液獲取 AgNO3晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、________、________、干燥。

Ⅱ．下圖是實驗室模擬工業(yè)制備 Na2S2O3 的裝置圖。

依據(jù)圖示回答下列問題：

(4)裝置 A 中盛放亞硫酸鈉固體的玻璃儀器名稱是________，裝置 B 的作用是________。

(5)分液漏斗中如直接用 98％的濃硫酸，燒瓶中固體易產生“結塊”現(xiàn)象，使反應速率變慢。產生“結塊”現(xiàn)象的原因是________。

(6)設置 K1導管的目的是為了防止拆除裝置時造成空氣污染。請簡述操作方法________。

(7)硫代硫酸鈉還可用于除去鞣制皮革時過量的重鉻酸鹽，將其還原成 Cr3+，理論上處理1mol Cr2O72-需要 Na2S2O3的質量為________。

A. ②、④中均可盛裝堿石灰

B. 加熱的順序為③、①、⑤

C. ①、③、⑤中均發(fā)生氧化還原反應

D. 可將尾氣用導管通入到⑤的酒精燈處灼燒

【題目】對于反應A(g)2B(g) H>0，在溫度為T1和T2時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。

（1）根據(jù)曲線圖，下列說法不正確的是___。

A．a、c兩點的反應速率：c>a

B．b、c兩點A氣體的轉化率相等

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法

D．由狀態(tài)b到狀態(tài)c，可以通過加壓的方法

（2）若上述反應在定容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是___。

A．單位時間內生成nmolA的同時分解2nmolB B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變

C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化 D．混合氣體的質量不再發(fā)生變化

（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1mol·L-1，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度___0.1mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如表的數(shù)據(jù)：

上表中n3___n4(填“大于”、“小于”或“等于”)，反應A(g)2B(g)在100℃時的平衡常數(shù)K的值為___，升高溫度后，反應2B(g)A(g)的平衡常數(shù)K的值___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（1）丙池是___(填“原電池”或“電解池”)。

（2）乙中Cu極的電極反應是___，若電路中有0.02mol電子通過，則甲中a電極溶解的質量為___g。

（3）閉合電鍵K一段時間后，丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的離子反應方程式是___。

（4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Ag，則丙池應作何改進___。

（5）丙池中反應進行較長時間后，收集到標準狀況下氫氣2.24L。此時測得丙池溶液質量實際減少4.23g，含有堿0.100mol(不考慮氣體在水中的溶解)，則實際放出氣體的物質的量是___mol。

回答下列問題：

(1)A 的系統(tǒng)命名法（CCS）名稱為________，D 中官能團的名稱為________。

(2)B→C 的反應類型為________，從反應所得液態(tài)有機混合物中提純 B 的常用方法為________。

(3)C→D 的化學方程式為________。C 和 D 在下列哪種檢測儀上顯示出的信號峰是完全相同的_________

A．元素分析儀 b．紅外光譜儀 c．核磁共振儀 d．質譜儀

(4)C 的同分異構體 W（不考慮手性異構）可發(fā)生銀鏡反應，且 1 mol W 最多與 2 molNaOH 發(fā)生反應，產物之一可被氧化成二元醛，滿足上述條件的 W 有________種。若 W 的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結構簡式為________。

(5)F 與 G 的關系為（填序號）________。

A．碳鏈異構 b．官能團類別異構 c．順反異構 d．官能團位置異構

(6)M 的結構簡式為________。

(7)參照上述合成路線，以和為原料制備醫(yī)藥中間體，寫出合成路線流程圖_________________________________________________________________。

(1)基態(tài)鐵原子核外共有________種不同空間運動狀態(tài)的電子。鐵、鈷、鎳基態(tài)原子中，核外未成對電子數(shù)最少的原子價層電子軌道表示式（電子排布圖）為________。

(2)NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和74pm，則熔點NiO________FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是________。

(3)Cr的一種配合物結構如圖所示：

①陰離子的空間構型為________形。

②配離子中，中心離子的配位數(shù)為_______，N與中心原子形成的化學鍵稱為_______鍵。

③配體H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的雜化方式是________，分子中三種元素電負性從大到小的順序為________。

(4)一種新型材料的晶胞結構如圖1所示，圖2是晶胞中Sm和As原子的投影位置。

圖1中F和O共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學式表示為________，晶體密度ρ=________g·cm3（用含x的表達式表示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標（），則原子2的坐標為________。