A.pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3-

B.c(AlO2-)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO42-

C.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SiO32-、ClO－

D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、NH4+、Cl－、SCN－

(1)“煅燒”只有MgCO3、Mg(OH)2發(fā)生分解。“煅燒”須用到下列儀器中的________(填字母)。

A. 蒸發(fā)皿　　　　　　　　B. 坩堝　　　　　　　　C. 泥三角

(2) “蒸氨”在如圖所示裝置中進行(NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應)。

①三頸燒瓶中發(fā)生主要反應的離子方程式為______________。

②倒扣漏斗的作用是________________。

③燒杯中溶液紅色深淺不再變化可判斷“蒸氨”已完成，其原因是________________。

(3) “過濾”所得濾液經鹽酸酸化、蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產品。向所得產品中加入蒸餾水，測得溶液呈堿性，其可能原因是_________________。

(4) 請補充完整以“濾渣”為原料，制取FeSO4溶液的實驗方案：邊攪拌邊向濾渣中加入1.0 mol·L－1鹽酸，_________，得FeSO4溶液(實驗中必須用的試劑：1.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、鐵粉、蒸餾水)。

已知部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：

已知：①TiCl4水解生成H2TiO3沉淀；

②水溶液中含碳微粒隨pH的分布如圖所示。

(1) “氯化”在800 ℃時進行，其反應的化學方程式為________。

(2) “共沉淀”時，需控制溶液pH為10～11，其原因是：①___________；② ________。

(3) “濾液”中溶質的主要成分為________(填化學式)。過濾得到的固體通常用一定濃度的NH4HCO3溶液進行洗滌，其主要原因是___________。

(4) “煅燒”得到的鈦酸鋇粉體中鋇鈦質量比，鈦酸鋇粉體中可能含有的雜質為____________(填化學式)。

試回答下列問題

（1）B的化學名稱為_____________，B到C的反應條件是_____________；

（2）E到F的反應類型為_____________，高分子材料PA的結構簡式為_____________；

（3）由A生成H的化學方程式為_______________________________________；

（4）實驗室檢驗有機物A，可選擇試劑_____________或_____________；

（5）E的同分異構中，既能與碳酸氫鈉溶液反應又能發(fā)生銀鏡反應的有機物共有_____________種。其中核磁共振氫譜圖有5組峰，且峰面積之比為6：1：1：1：1的物質的結構簡式為_____________；

（6）由B通過三步反應制備1，3－環(huán)己二烯的合成路線為_____________。

回答下列問題：

（1）氯化鐵溶液蝕刻銅箔反應的離子方程式為_______________________________________。

（2）從固體中分離出銅，加入的試劑X可以是________________。

（3）使濾液再生為蝕刻液可采用的方法是___________________________________________。

【題目】用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。實驗室用混合溶液與溶液反應制取，相關裝置如圖�；卮鹨韵聠栴}：

（1）圖甲中儀器B的名稱是__________，制備過程中過量會發(fā)生副反應生成，為提高產率，儀器A中所加試劑應為__________________；

（2）丙圖是體系pH隨時間變化關系圖，制取反應的離子方程式為____________，丁圖是產率隨pH變化關系圖，實驗過程中往往用混合溶液代替單一溶液，其中的作用是____________；

（3）反應完成后經抽濾、洗滌、干燥獲得產品。抽濾裝置如圖乙所示，抽濾所用的儀器包括布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的____________________，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點是____________（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，作用是__________________。

（4）不穩(wěn)定易分解為，時的，的，把固體和溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學式為___________。

硫酸　化學純（CP）

（500 mL）

品名：硫酸

化學式：H2SO4

相對分子質量：98

密度：1.84 g·cm－3

質量分數：98%

請回答下列問題：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：

①量取�、谟嬎恪、廴芙狻、芏ㄈ荨、蒉D移�、尴礈臁、哐b瓶，其正確的操作順序為________（填序號）。

（2）實驗室只有100 mL、250 mL、500 mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制240 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸，需取該濃硫酸________ mL，計算所需濃硫酸的體積用到的公式___________。

（3）接下來完成此實驗將用到的儀器有10 mL量筒、燒杯、玻璃棒、___________。

（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容是_________；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為________。

（5）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是____（填字母）。

A 轉移溶液時未洗滌燒杯

B 定容時俯視容量瓶的刻度線

C 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水

D 用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視刻度線

（實驗1）甲同學用8.00 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與5.00 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液反應，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

（1）寫出草酸(H2C2O4)與高錳酸鉀溶液在酸性條件下反應的離子方程式________。

（2）上述進行實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是探究__________對化學反應速率的影響。

（實驗2）乙同學在研究草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反應的影響因素時發(fā)現(xiàn),草酸與酸性高錳酸鉀溶液開始一段時間反應速率較慢,溶液褪色不明顯,但不久后突然褪色,反應速率明顯加快。

（3）針對上述現(xiàn)象,乙同學認為草酸與高錳酸鉀反應放熱,導致溶液溫度升高,反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看,你猜想還可能是_______的影響。

（4）若用實驗證明你的猜想,除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是____（填字母）。

a．硫酸鉀 b．水 c．二氧化錳 d．硫酸錳

Ⅱ．用如圖所示的裝置進行中和熱的測定實驗，分別取的溶液、的硫酸進行實驗，回答下列問題：

（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是__________。

（2）近似認為的NaOH溶液和的硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，通過以下數據計算中和熱△H=__________（結果保留小數點后一位）。

（3）上述實驗數值結果與有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）_____。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．將以上四實驗測量溫度均納入計算平均值

【題目】AA705合金(含和)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。回答下列問題：

（1）和中陽離子基態(tài)核外電子排布式為_____________________，三種元素的第一電離能由大到小為_____________________；

（2）以和抗壞血酸為原料，可制備�？箟难�酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_______________，推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______________（填“難溶于水”或“易溶于水”），一個晶胞（見圖2）中，原子的數目為_______________；

（3）和等配體都能與形成配離子。含______鍵，中心離子的配位數為______________；

（4）因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知的熔點為2000℃，其晶胞結構如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為______________，

②A、B點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為___________，

③磷化鋁的晶胞參數，其密度為____________(列出計算式即可，用表示阿伏加德羅常數的值)；

（5）具有對稱的立體構型，中的兩個被兩個取代，能得到兩種不同結構的產物，則的空間構型為________________。

【題目】煙氣的脫硝(除)技術和脫硫(除)技術都是目前環(huán)境科學研究的熱點。

(1)工業(yè)上可以采用“質子膜電解槽”對煙氣進行脫硫脫硝，其工藝如圖甲所示：

①溶液吸收主要反應的化學方程式為___________；

②電解的主要目的是______________，陰極的電極反應式為______________；

③“高價氮的化合物”中NO2在反應器中發(fā)生化合反應的化學方程式為______；

(2)利用活性焦炭的吸附作用，可以對煙氣進行脫硫和脫硝。被吸附的與活性焦炭反應生成和，當生成時，轉移電子的物質的量為__________；

(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入的乳濁液中，發(fā)生的反應如下：，，改變，的去除率變化情況如圖乙所示。

①當大于1.4時，去除率升高，但的去除率卻降低。其可能的原因是__；

②和發(fā)生的主要反應為。保持的初始濃度不變，改變，將反應后的混合氣體通入乳濁液中吸收。為節(jié)省的用量，又能保持去除效果，則合適的值約為___________；

(4)已知：，，則______________________。