A. 一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構成氣體的分子大小決定

B. 一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構成氣體的分子數(shù)決定

C. 非標準狀況下，1 mol任何氣體的體積不可能為22.4 L

D. 0.5 mol氣體A和0.5 mol氣體B的混合氣體在標準狀況下的體積不一定為22.4 L

（1）兩者的質(zhì)量相等時，在標準狀況下，①體積比為________；②密度比為________；③分子數(shù)比為________。

（2）在相同狀況下，當兩者體積相同時，①質(zhì)量比為________；②密度比為________；③分子數(shù)比為__________。

（3）兩者的物質(zhì)的量相同時，①體積比為________；②密度比為________；③質(zhì)量比為________。

A. 隨著反應進行，左燒杯中鹽溶液濃度上升，右燒杯中酸溶液濃度下降

B. 鹽橋的作用是讓電子通過，以構成閉合回路

C. 隨著反應進行，右燒杯中溶液pH變小

D. 總反應為：2H+＋ Zn ="==" H2↑＋ Zn2+△H>0

【題目】在水溶液中橙色的Cr2O72－與黃色的CrO42－有下列平衡關系：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋把重鉻酸鉀K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的．

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 ______ 色

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈 ______ 色

（3）向原溶液中逐漸加入足量硝酸鋇溶液已知BaCrO4為黃色沉淀，則平衡 ______ 填“向左移動”或“向右移動”，溶液顏色將 ______ ．

(1)Na 原子的核外電子排布式為_____，O 原子核外 L 層上有_______種能量不同的電子，H2O2 的電子式是_____________________________________________

(2)設計一個簡單實驗，比較O 元素與其同主族短周期元素的非金屬性強弱(簡要寫出實驗方法、實驗現(xiàn)象和結論)_____；并用原子結構知識對作出的結論進行解釋_____。

(3)用一個離子方程式表示過碳酸鈉溶液顯堿性的原因________________________。

(4)高錳酸根離子()水對人體危害極大，可用過碳酸鈉改性赤泥進行處理，反應如下：

_____+_______CO+___H2O2→___MnCO3+___□+____OH-+____H2O

補全并配平上述化學反應過程式_____；反應中，過碳酸鈉起沉淀劑和_________劑作用；若將 1L 含Mn 2000mg·L-1 的含高錳酸根離子的廢水處理至含Mn 1.2mg·L-1，則轉移電子數(shù)為_____mol(保留 2 位小數(shù))

A.

B.

C.

D.

（1）哪種物質(zhì)過量？______

（2）參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為多少？______

（3）在標準狀況下產(chǎn)生的氣體的體積為多少？______

（4）生成水的分子數(shù)為多少？______

（5）若反應前后溶液的體積不變，則生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為多少？______

（2）己知反應N2+3H22NH3 △H=akJ/mol。試根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為______。

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

己知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1) △H3=-2599kJ/mol

裉推蓋斯定律，計算298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應熱化學方程式:__________。

（1）前2 s內(nèi)X的反應速率_____________。

（2）化學反應方程式___________________。

（3）Z的平衡轉化率____________________。