(1)檢驗加入BaCl2溶液后是否沉淀完全的操作為____________________________。

(2)若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行，并說明理由：_____________________。

(3)某同學(xué)認(rèn)為該實驗方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應(yīng)加入過量氯化鋇溶液，他的思路如下：

請寫出①②③④⑤溶質(zhì)或沉淀的化學(xué)式：______________________。

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和 2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 K=

B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加 B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

①將100g樣品溶于水得到溶液A。

②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀劑B，使Cl－完全沉淀下來。

③進(jìn)行如圖所示操作，得到固體C，洗滌，干燥。

④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87 g。

(1)沉淀劑B為________(填化學(xué)式)。

(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。

(3)如何洗滌固體C： __________________。如果得到固體C后直接干燥、稱量，會使樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(4)該樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.實驗I達(dá)平衡后COS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%

C.實驗I溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為

D.平衡后向II中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S，相同溫度下再達(dá)平衡時n(COS)=0.03mol

A.④⑤⑥B.①②③④C.①②④⑥D.②③④

下列說法不正確的是

A.過程I中ZnO表面上進(jìn)行CO2的吸附與轉(zhuǎn)化

B.過程II中存在極性鍵的斷裂與形成

C.過程V中生成CH3OH時吸收能量

D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2 + 3H2CH3OH + H2O

a.體積②>③>①>④ b.密度②>③>④>①

c.質(zhì)量②>③>①>④ d.氫原子個數(shù)①>③>④>②

A.abcB.bcdC.abdD.abcd

A.用FeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板：2Fe3++ Cu = Cu2++ 2Fe2+

B.Al片溶于NaOH溶液中產(chǎn)生氣體：2Al + 2OH-=2+ H2↑

C.用難溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS(s) + Pb2+(aq) =PbS (s) + Mn2+(aq)

D.向銀氨溶液中滴加乙醛后水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

A.B.

C.D.

A.1mol氨基含有的電子數(shù)為10 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2完全轉(zhuǎn)化為Na2O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 NA

C.56 g C3H6和C4H8的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為8 NA

D.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH數(shù)目之和為0.1 NA