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【題目】某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時,看到U形管中液面甲處降、乙處升。關于該反應的下列敘述中正確的是

①該反應為放熱反應;②該反應為吸熱反應;③生成物的總能量比反應物的總能量更高;④反應物的總能量比生成物的總能量更高;⑤該反應過程可以看成是貯存X、Y內(nèi)部的部分能量轉化為熱能而釋放出來。

A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤

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【題目】下列離子方程式的書寫正確的是(

A.Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+

B.AlCl3溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

D.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I22I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

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【題目】下列說法正確的是(

A.根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液

B.核酸是一類含磷的生物高分子化合物,在稀鹽酸中可發(fā)生水解

C.離子化合物NH5H有正價和負價),陰離子為8電子穩(wěn)定結構

D.常溫下,35.5gCl2溶于水后,溶液中Cl2、HClOClO-、Cl-四種微?倲(shù)為NA

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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置,裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。

(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________,b_________。

(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管,試回答下列問題

①處所發(fā)生反應的離子方程式:____________________;

②處的現(xiàn)象:____________________;

③處所發(fā)生反應的離子方程式:__________________________。

(4)裝置D中④的作用是__________________。

(5)某同學根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結論:Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________

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【題目】化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關,下列說法正確的是(

A.SiO2具有導電性,可用于制作光導纖維和光電池

B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料

C.乙酰胺()與甘氨酸的化學性質相同

D.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素,該過程包括萃取操作

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【題目】1)實驗測得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式: ___________。

2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。在化學反應過程中,拆開化學鍵需要消耗能量,形成化學鍵又會釋放能量。

化學鍵

HH

NH

N≡N

鍵能/kJ·mol1

436

391

945

已知反應N23H22NH3 Ha kJ·mol1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a 的數(shù)值:__________

3)以CO作還原劑與磷石膏反應,不同反應溫度下可得到不同的產(chǎn)物。向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO,且c初始(CO)=1×10-4mol·L-1,反應體系起始總壓強為0.1a MPa, 1150℃下,反應:CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)達到平衡時, CO的轉化率為80%,該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=________MPa(用含a的代數(shù)式表示;用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù);忽略副反應)

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【題目】計算填空

(1)ARn共有x個電子,則該陽離子的中子數(shù)________。

(2)AXn共有x個電子,則該陰離子的中子數(shù)________。

(3)已知R原子有b個中子,R2核外有a個電子,則R原子的組成符號是________。

(4)A2原子核內(nèi)有x個中子,其質量數(shù)為m,則ng A2所含電子的物質的量為____________。

(5)已知陰離子R2的原子核內(nèi)有x個中子,R原子的質量數(shù)為m,則Wg R原子完全轉化為R2。其中含有的電子數(shù)為________(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。

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【題目】下列8種化學符號:、、、、、。

(1)表示核素的符號共______種。

(2)互為同位素的是________________。

(3)質量相同的H216OD216O所含中子數(shù)之比為________。

根據(jù)周期表對角線規(guī)則,金屬BeAl單質及其化合物性質相似。試回答下列問題:

(4)寫出BeNaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式:___________________________。

(5)Be(OH)2Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。

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【題目】在一個體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3,發(fā)生反應CaCO3(s)CaO (s)CO2(g),測得二氧化碳的物質的量濃度隨溫度的變化關系如下圖所示,圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關系曲線,B表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間時CO2的物質的量濃度的變化曲線。請按要求回答下列問題:

(1)該反應正反應為______(”)熱反應,溫度為T5℃時,該反應耗時40s達到平衡,則T5℃時,該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為________。

(2)如果該反應的平衡常數(shù)K值變大,該反應________(選填字母)。

a.一定向逆反應方向移動

b.在平衡移動時正反應速率先增大后減小

c.一定向正反應方向移動

d.在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

(3)保持溫度、體積不變,充入CO2氣體,則CaCO3的質量______CaO的質量______CO2的濃度________(增大,減小不變”)。

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【題目】現(xiàn)有如下各種說法:

①金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵;

②離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力;

③根據(jù)電離方程式HClH++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;

④氫氣和氯氣的反應過程:H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程

上述各種說法正確的是

A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D.

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