A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B. 冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

C. NaCN中通入少量CO2發(fā)生的化學反應為：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3

D. 稀釋HCN溶液過程中，減小

A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、C1-、NO

B.0.1mol·L-1FeC13溶液中：NH、Mg2+、SO、NO

C.0.1mo1·L-1KI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH-

D.由水電離的c(H+)=1.0×10-13 mo1·L-1的溶液中：K+、NH、C1-、HCO

①硫酸和氫氧化鈉溶液反應___；

②少量二氧化碳通入澄清石灰水___；

③碳酸鈣和鹽酸反應___；

④氯化鈉和硝酸銀反應___。

（2）寫出符合下列離子反應的化學方程式：

①CO32-+Ba2+=BaCO3↓___；

②Cu2++Fe=Cu+Fe2+___。

(1) Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是____________

(2)焙燒過程發(fā)生的主要反應為MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，該反應的氧化產(chǎn)物是____________(填化學式)。

(3)堿浸時生成Na2MoO4和一種氣體A，該氣體的電子式為________；沉淀時加入Na2S溶液的目的是______________________

(4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖1為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)(φ)。

第6層焙燒爐中所得MoO3與MoO2的物質(zhì)的量之比為___________

(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖2：

①使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為_______。

②隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是__________________________________。

③空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在碳鋼表面形成FeMnO4—Fe2O3保護膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需要加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是_____________________________

(1)計算mg樣品中n(Fe3O4)=______mol。

(2)寫出具體計算過程∶_______________。

【題目】已知某可逆反應m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應

請回答∶

(1) C的化學式是______，組成A的三種元素是________。

(2) A加熱分解的化學方程式是_____。

(3) E可以和SCl2反應生成一種常用于有機合成的物質(zhì)SOCl2和另一種常見氣體，反應的化學方程式是________。

II.實驗室測定某鐵鋁合金中的鋁含量，利用如圖裝置和試劑完成。

請回答∶

(1)下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是_______。

A．由于恒壓分液漏斗的存在，該裝置不能進行氣密性檢查

B．讀數(shù)前需將量氣管C上下移動使B、C中的液面相平

C．反應完成后生成的氫氣都要轉(zhuǎn)移至裝置B中

D．需要控制NaOH的量以防止產(chǎn)生氣體過多超過量氣裝置的量程

(2)若將恒壓分液漏斗（A） 去掉導管a，改成普通分液漏斗，則測得鐵鋁合金中的鋁含量______，（填“偏大”、“偏小”或“不變”），請說明理由_____。

【題目】(1)比較酸性相對強弱：H2SO4______HClO4（填“>”、“=”或“<”），已知能發(fā)生反應：H2SO4（濃）+NaClO4HClO4+NaHSO4，說明該反應能發(fā)生的理由_______。

(2)Al(OH)3具有一元弱酸的性質(zhì)，在水中電離時產(chǎn)生的含鋁微粒具有正四面體結(jié)構(gòu)，寫出電離方程式_______。

(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔點分別為240°C和－40°C，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋甘氨酸熔點較高的原因______。

I．甲烷制取合成氣時，在同一容器中同時發(fā)生的主要反應是:

反應①: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H =+206.3 kJ mol-l

反應②: CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H =-802.6 kJmol-l

(1)下列有關(guān)合成氣制取的說法中正確的是_____。

A．升溫時反應①的正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

B．反應②因為反應物和生成物的計量數(shù)相等，所以△S=0

C．反應②放出的熱可以提供反應①所需的熱量

D．在恒溫恒容容器中，氣體密度保持不變時，反應達到化學平衡狀態(tài)

(2)在制取合成氣的初始階段，反應②的反應速率大于反應①的反應速率，請用碰撞理論解釋原因______。

(3)在某密閉容器中加入一定量的CH4、H2O，在溫度為T1時發(fā)生反應①，t1時達到化學平衡狀態(tài)，氫氣濃度[c(H2)]隨時間(t)的變化如圖�？刂破渌鼦l件不變，在溫度為T2時(T2＜T1)發(fā)生反應，在圖中畫出c(CO)變化曲線_____。

II．合成己烷時發(fā)生的反應是∶

主反應:反應③6CO(g)+13H2(g)C6H14(g)+6H2O(g) △H

副反應:反應④CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)

反應⑤2CO(g)CO2(g)+C(s)

反應③的平衡常數(shù)的對數(shù)(lgK)隨溫度(T/K)的變化如圖1，在固定的氫碳比[m(H2)/m(CO)]條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率[a(CO)]隨溫度變化的曲線如圖2.

請回答∶

(1)反應③的△H______0 (填“＞”“="或“＜")

(2) 600K前隨溫度升高反應③的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎不變，結(jié)合圖1說明原因(副反應影響可忽略)_____。

(3)工業(yè)生產(chǎn)需要選擇適合的條件提高綜合效益，下列對工業(yè)合成已烷的說法中正確的是（______）

A．減少體系中的水蒸氣，有利于提高生產(chǎn)效益

B．在體系中加入并保持一定量的二氧化碳有利于減少副反應的發(fā)生

C．在體系中加入并保持一定量的碳有利于工業(yè)合成已烷

D．工業(yè)生產(chǎn)中，選擇的壓強越高越有利于提高綜合效益

A. Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)

B. Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)

C. N2O4(g)===2NO2(g)

D. 6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)