2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-190Kj/mol

①下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________。

a. (O2)正=2 (SO3)逆 b.容器中氣體的密度不隨時間而變化

c.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

②在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則 (O2)=__________mol·L-1·min-1，若繼續(xù)通入0.40 mol SO2和0.20molO2則平

衡______移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，________mol3) <_____mol。

(2)工業(yè)生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 (g)+ CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

①ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）=x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系，α隨著x增大而增大的原因是___________。

③右圖中的B點(diǎn)對應(yīng)的NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

(1)Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+ ，下列說法合理的是________

A.Mn3+的價電子構(gòu)型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型

B.根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn4+中不含成對電子

C.Mn2+易被氧化，可能是因?yàn)?/span>Mn2+軌道內(nèi)有大量自旋方向相同的電子

D.Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似

(2)錳的一種配合物的化學(xué)式為[ Mn( CO)5( CH3CN)]。配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時，提供孤對電子的原子是_________原子(填寫元素名稱)，該分子中碳原子的雜化方式為___________。

(3)研究發(fā)現(xiàn),在成甲醇反應(yīng)(CO2 +3H2=CH3OH +H2O)中，CO氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性。反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>___________，原因是________________，硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在______，NO的空間構(gòu)型是______________(用文字描述)。

(4)某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該錳氧化物的化學(xué)式為___________，該晶體中Mn的配位數(shù)是_______，該晶體中Mn之間的最近距離為_____cm(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(1)已知下列熱化學(xué)方程式:

i. CH2=CHCH3(g)+ Cl2(g)=CH2ClCHClCH3(g) △H1= -133 kJ·mol-1

ii. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2 =CHCH2Cl(g)+HCl(g) △H2= -100 kJ·mol-1

又已知在相同條件下，CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g) 的正反應(yīng)的活化能Ea(正)為132 kJmol-1，則逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)為________kJmol-1。

(2)查閱資料得知，反應(yīng)CH3CHO(aq)=CH4(g)+CO(g)在含有少量I2的溶液中分兩步進(jìn)行:

第I步反應(yīng)為CH3CHO(aq)+I2(aq)→CH3I(l) +HI(aq)+CO(g)(慢反應(yīng))；

第II步為快反應(yīng)。增大I2的濃度________(填“能”或“ 不能”)明顯增大總反應(yīng)的平均速率，理由為______________。

(3)用催化劑Fe3(CO)12/ZSM -5催化CO2加氫合成乙烯的反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。

欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM -5中添加__________助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是__________________。

(4)在一密閉容器中，起始時向該容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4) =2:1，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。0. 11MPa時，溫度變化對平衡時產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖所示：

為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是______________(列舉一條)。N點(diǎn)對應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的Kp=______ ( MPa)2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如下圖所示。

陽極的電極反應(yīng)式為_______，離子交換膜a為__________(填“陽膜”、“陰膜”)。

I.三氯化釕的制備

將金屬釕粉與氯化鈉混合后，加入微量還原性淀粉，將溫度升高到800~1000°C，再往熔融的熔體中通入氯氣，大部分釕粉轉(zhuǎn)化為氯釕酸鈉(Na2RuCl6)，再經(jīng)過一系列化學(xué)工藝制備出三氯化釕。

(1)生成氯釕酸鈉的化學(xué)方程式為__________________

(2)升溫階段加入還原性淀粉的作用是__________________

II.三氯化釕的回收

從廢棄催化劑回收三氯化釕的一種工藝流程如下圖所示:

回答下列問題:

(3)“氧化”時加H2SO4的目的______________________

(4)“吸收”過程中加入乙醇的作用是__________________________

(5)可用氫還原重量法測定產(chǎn)品的純度,其原理為2RuCl3+3H2==2Ru+6HCl。某同學(xué)對產(chǎn)品純度進(jìn)行測定,所得數(shù)據(jù)記錄如下:

則產(chǎn)品的純度為________(用百分?jǐn)?shù)表示,保留兩位有效數(shù)字)

(6)釕及其化合物在合成工業(yè).上有廣泛用途,下圖是用釕( Ru)基催化劑催化合成甲酸的過程。每生成92g液態(tài)HCOOH放出62.4kJ的熱量。

①根據(jù)圖示寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________

②下列說法正確的是________

a.圖示中物質(zhì)I為該反應(yīng)的催化劑

b.圖示中參與循環(huán)的物質(zhì)只有CO2和H2

c.反應(yīng)的活化能為62.4 kJ·mol -1

A. 同溫度同濃度下，酸由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐F＞H2CO3＞HClO

B. 水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常數(shù)為1×10-13

C. 將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，則溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

D. 等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)

【題目】已知反應(yīng)：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1:1充人反應(yīng)物，不同壓強(qiáng)條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點(diǎn)標(biāo)記為)。下列有關(guān)說法正確的 是（ ）

A.上述反應(yīng)的△H<0

B．N點(diǎn)時的反應(yīng)速率一定比M點(diǎn)快

C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%

D．工業(yè)用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強(qiáng)

【題目】對于可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最大的是（ ）

A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1

C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1

A.放電時,Li+向電極X方向移動

B.充電時,電極Y應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連

C.充電時,陽極的電極反應(yīng)式為C +2Li2CO3-4e- =3CO2 ↑+4Li +

D.充電時,每轉(zhuǎn)移0.4mol電子,理論上陽極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2

①C(s)+O(g)=CO(g)ΔH1 ； C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH3 ； S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③

A.上下抽動銅絲,可控制反應(yīng)隨時發(fā)生或停止

B.e中可以選用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液

C.其他條件不變,用鐵絲代替銅絲，c、d中兩次實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同

D.為確定a中白色固體是否是硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩后觀察現(xiàn)象