(1)研究人員利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，過(guò)程如下：

①反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJmol -1

反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH3=－297 kJmol -1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為________。

②對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，將投料比（n(SO2):n(H2O)）為 3:2 的混合氣體充入恒容的密閉容器中， 在不同壓強(qiáng)下，H2SO4 在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是___

A.p2＞p1，反應(yīng)Ⅱ的ΔS < 0

B.使用合適催化劑可以提高 H2SO4 在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

C.其他條件相同時(shí)，投料比（n(SO2):n(H2O)）改變?yōu)?/span> 2:1，可提高 SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

E.溫度升高，有利于反應(yīng)速率加快，SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率提高，K 值變小

(2)“硫碘循環(huán)”法是分解水制氫氣的研究熱點(diǎn)，涉及下列三個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)A：SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) ＝ 2HI(aq) + H2SO4(aq)

反應(yīng)B：2HI(g) H2(g) + I2(g)

反應(yīng)C：2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g)

①某溫度下將 1mol HI 充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)B，達(dá)到第 1 次平衡后，用選擇性膜完全分離出 H2，達(dá)到第 2 次平衡后再次分離H2，重復(fù)多次，平衡時(shí) n(HI)如下表：

歸納出分離 H2 的次數(shù)對(duì) HI 轉(zhuǎn)化率的影響________。第 2 次平衡時(shí) I2 的物質(zhì)的量為 n(I2)=_____mol；

②反應(yīng) A 發(fā)生時(shí)，溶液中同時(shí)存在以下化學(xué)平衡： I2(aq) + I(aq) (aq)，其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)很大。現(xiàn)將 1mol SO2 緩緩?fù)ㄈ牒?/span> 1 mol I2 的水溶液中恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出溶液中的物質(zhì)的量 n( I3- )隨反應(yīng)時(shí)間 t 變化的曲線圖____。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)上冶煉單質(zhì)2的化學(xué)方程式為 ________；

(2)若化合物丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________；

(3)化合物甲可用下列方法制備：30℃時(shí)，將水合肼(N2H4H2O)、亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH 混合，充分反應(yīng)后先回收得到 CH3OH，母液降溫結(jié)晶，過(guò)濾得到化合物甲。寫(xiě)出用該法制備化合物甲的化學(xué)反應(yīng)方程式 ________。

II.晶體硅是一種重要的非金屬材料。實(shí)驗(yàn)室用 SiHCl3 與過(guò)量 H2 反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略)。制備純硅的主要反應(yīng)為：SiHCl3+H2 = Si(純)+3HCl

已知①SiHCl3 沸點(diǎn) 33.0℃，上述反應(yīng)在 1000~1100℃進(jìn)行；②SiHCl3 能與 H2O 強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列說(shuō)法不正確的是___________；

A.裝置B中的溶液可以是濃硫酸

B.裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的 SiHCl3 氣化

C.裝置D中觀察到的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成

D.裝置D可以采用普通玻璃管代替石英管

E.為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，關(guān)鍵的操作步驟有檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及排盡裝置中的空氣、干燥氣體

F.尾氣處理裝置中可以將導(dǎo)管直接插入盛有NaOH 溶液的燒杯中

(2)為檢驗(yàn)?zāi)炒止柚写嬖诘蔫F元素，可采取的實(shí)驗(yàn)操作方法是__________；

(1)NF3的空間構(gòu)型為__________。

(2)酸X是弱酸(難電離)的可能原因是______。

(3)工業(yè)上通過(guò) NH3 和氟氣(F2)反應(yīng)制備 NF3，請(qǐng)結(jié)合題給信息，判斷NF3主要表現(xiàn)出來(lái)的化學(xué)性質(zhì)是_______。

(4)NF3的一種下游產(chǎn)品三聚氟氰(分子式為：C3N3F3)，分子結(jié)構(gòu)中顯示有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，請(qǐng)從價(jià)鍵理論和物質(zhì)的相對(duì)穩(wěn)定性角度寫(xiě)出三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式________。

（1）25℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為_________請(qǐng)說(shuō)明理由_________

（2）95℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_________

（3）95℃時(shí)，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________

①4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列說(shuō)法中正確的是

A.反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)①中FeO Cr2O3是還原劑，在反應(yīng)中失去電子。

C.反應(yīng)②中Na2CrO4發(fā)生氧化反應(yīng)

D.生成l mol的CO2，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3.5 mol電子

己知：①純C1O2易分解爆炸，空氣中C1O2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全。

②NaClO2高于60°C會(huì)分解。

（1）反應(yīng)I的離子方程式為____；反應(yīng)中需同時(shí)鼓入空氣的主要目的是____ °

（2）“合成”過(guò)程中的氧化劑是______。

（3）蒸發(fā)時(shí),需要減壓的目的是_____。

（4）“冷卻結(jié)晶”后獲得NaClO,粗產(chǎn)品的操作是_____(填操作名稱)。

（1）K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為 ____。

（2） “反應(yīng)I”中參加反應(yīng)的Fe3+與ClO-的物質(zhì)的量之比為2 : 3,則濾液中含氯物質(zhì)的化學(xué)式為____。寫(xiě)出“反應(yīng)I”的離子方程式：_____。

（3）K2FeO4在水中發(fā)生反應(yīng)：4K2FeO4+ 10H2O = 4Fe(OH)3 （膠體）+8KOH+3O2 ↑。高鐵酸鉀能消毒殺菌是因?yàn)?/span>____;它能凈水是因?yàn)?/span>_____。

【題目】水溶液X中只可能溶有Na＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是

A.氣體甲一定是純凈物B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.Na＋、和一定存在于溶液X中D.和一定不存在于溶液X中

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________ 。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________。

（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________；

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0. 04mol電子時(shí)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少________mL的H2；消耗鎂多少________g（保留兩位小數(shù)）；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為________。（溶液體積保持不變）

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的總能量；此反應(yīng)為________ (填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng))。

已知：在室溫下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5，下列說(shuō)法正確的是

A.曲線II代表的是CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)>d點(diǎn)

C.體積相同的a點(diǎn)兩溶液分別與NaOH溶液恰好中和時(shí)，兩份溶液中：n()＝n(Na＋)＝n(CH3COO-)

D.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)