(1).寫出亞硒酸電離方程式_______________________。

(2).將亞硒酸與高錳酸鉀共熱可制得硒酸(H2SeO4)，配平該反應方程式___，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目___。

H2SeO3 + KMnO4 → K2SeO4+ MnSeO4+ H2SeO4+

與硫同族的元素Te，最高價氧化物的水化物碲酸(H6TeO6)的酸性比H2SO4______(選填“強”或“弱”)，其氧化性比硫酸強。

向碲酸中通入SO2氣體，若反應中生成的TeO2與Te的物質的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式_________________。當6mol碲酸與一定量SO2恰好完全反應，所得溶液體積為20L，則所得溶液的pH為______。

【題目】時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.水的電離程度：a點小于b點

B.a點溶液的導電性大于b點溶液

C.恰好完全中和時，所需NaOH物質的量：

D.HA的酸性強于HB

A. CH3CH3＋Br2CH3CH2Br + HBr

B. CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2Br

C. CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O

D. CH3CH2OH＋CH3COOHH2O+CH3COOCH2CH3

A.+C2H5OH+HCl

B.+C2H5OH+H2O

C.+CH2=CH2

D.+NaH+NaBr

(1)0到2 min 內的平均反應速率 v(H2)=________。

(2)該溫度下，反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = —Q kJ/mol(Q>0)的平衡常數表達式K=________________。其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

試判斷K1_______K2(填寫“>”“=”或“<”)。

(3)若反應是在固定體積的密閉容器中進行，下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)

A.3v(N2) = v(H2)

B.容器內壓強保持不變

C.混合氣體的密度保持不變

D.25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制得產物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物是

A. CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. CO2和H2O

(1)實驗室提純粗鹽的一個重要環(huán)節(jié)是除去粗鹽水中的雜質陽離子(主要含Ca2+、Mg2+)，提純該粗鹽時，可考慮在粗鹽水中依次加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式。A____ 、B_____。

(2)氨氣分子的空間構型為_____，其中N原子采用_____雜化方式，二氧化碳中心原子C采用_____雜化方式。

(3)上述實驗涉及的元素中，Ca基態(tài)原子電子排布式為__________________。

(4)上述實驗涉及的元素中，O2-、Na+、Cl-中半徑最小的是__________。

(5)制取純堿時，向飽和食鹽水中通入氣體，即可得到小蘇打的沉淀物，氨氣與二氧化碳通入的先后順序是：_________，因為：___________

(6)寫成工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質為原料制取小蘇打反應的化學方程式：______

A.0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO、AlO

B.＝1的溶液中：Fe2＋、NO、Al3＋、Cl－

C.0.1 mol·L－1鹽酸的澄清透明溶液中：Fe3＋、K＋、SO、Br－

D.含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NO

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

A.為保護好環(huán)境，工業(yè)生產應從源頭上減少或盡量消除生產對環(huán)境的污染

B.在某爆炸事故救援現場，消防員發(fā)現存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯 等化學品的倉庫起火，應立即用泡沫滅火器將火撲滅

C.世界衛(wèi)生組織認為青蒿素（結構如圖所示）聯合療法是當下治療瘧疾最 有效的手段，已經拯救了上百萬生命，靑蒿素屬于烴類物質

D.某品牌化妝品在廣告中反復強調：“十年專注自然護膚”，該產品中不含任何化學成分