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【題目】如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖:

1)反應前,在__中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),__中裝MnO2(填寫儀器名稱)

2)裝置A中所裝試劑是__,目的__。裝置B中所裝的試劑是___,目的__。

3)裝置D中所裝試劑是__,發(fā)生反應的化學方程式為__。

4)實驗室制取Cl2的化學方程式___。

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【題目】羥基丁酸生成丁內酯的反應如下:HOCH2CH2CH2COOH+H2O

298K下,羥基丁酸水溶液的初始濃度為,測得丁內酯的濃度隨時間變化的數據如表所示;卮鹣铝袉栴}:

21

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

(1)該反應在5080min內的平均反應速率為_____。

(2)120min羥基丁酸的轉化率為______

(3)298K時該反應的平衡常數_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉化率,除適當控制反應溫度外,還可采取的措施是______

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【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示:

(1)寫出該反應的化學方程式__________。

(2)計算反應開始到10 s,用X表示的反應速率是__________,Y的轉化率為______

(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____。

A.當X與Y的反應速率之比為1:1

B.在混合氣體中X的質量百分數保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化

D.混合氣體的的密度不隨時間的變化而變化

E.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2

(4)當反應達到平衡時,用Y表示的正反應速率v(正)與用Z表示的逆反應速率v(逆)的關系是_____________。

(5)為使該反應的反應速率增大,可采取的措施是______

a.恒容時充入Ne b.適當升高溫度

c.縮小容器的體積 d.選擇高效催化劑

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【題目】向MgSO4Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中(橫坐標表示NaOH溶液的體積, 縱坐標表示沉淀質量), 能正確表示上述反應的是   ( )

A. A B. B C. C D. D

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【題目】欲測定某NaOHmolL-1溶液的物質的量濃度,可用0.100的HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。

請回答下列問題:

(1)滴定時,盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為______________;

(2)盛裝標準鹽酸的儀器名稱為______________;

(3)滴定至終點的顏色變化為______________;

(4)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為______________;

(5)乙學生做了三組平行實驗,數據記錄如下:

選取下述合理數據,計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為______________; (保留四位有效數字)

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000molL-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

(6)下列哪些操作會使測定結果偏高_________(填序號)。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數正確,滴定后俯視滴定管讀數.

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【題目】某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應;卮鹣铝袉栴}:

(1)選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾,制取CO2。為了得到干燥.純凈的CO2,產生的氣流應依次通過盛有_________的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應結束后,關閉彈簧夾,可觀察到的現象是____________________________。不能用稀硫酸代替稀鹽酸,其原因是______________________________

(2)金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現象如下表:

步驟

現象

將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應,放置冷卻

產生大量白煙,集氣瓶底部有黑色固體產生,瓶壁上有白色物質產生

在集氣瓶中加入適量蒸餾水,振蕩.過濾

濾紙上留下黑色固體,濾液為無色溶液

①為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質的成分,取適量濾液于2支試管中,向一支試管中滴加1滴酚酞溶液,溶液變紅:向第二支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁。

據此推斷,白色物質的主要成分是________(填標號)。

A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3

②為檢驗黑色固體的成分,將其與濃硫酸反應,生成的氣體具有刺激性氣味。據此推斷黑色固體是________________。

③本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為_______________________。

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【題目】2L恒容密閉容器中加入1molNO1molO3,發(fā)生反應。在不同溫度下,分別測定體系中NO2的百分含量隨反應時間的變化如圖。

(1)T1____________0,、理由是______;

(2)溫度為時,反應2min時達到平衡狀態(tài)。測得2min內,,則平衡時NO的轉化率______

(3)下列情況能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是______填代號;

A. NO消耗速率等于的生成速率 B. 1

C. 氣體密度保持不變 D. 容器內氣體顏色不再變化

(4)該反應達到平衡后,為加快反應速率同時提高NO的轉化率,可采取的措施有______填標號

A.使用高效催化劑 B.升高溫度 C.再充人一定量的 D.縮小容器的體積

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【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

1)反應的△H______0(填大于”“小于);100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反應速率v(N2O4)___________molL-1s-1反應的平衡常數K1___________

2100℃時達到平衡后,改變反應溫度為Tc(N2O4)0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經10s又達到平衡。

①T_______100℃(填大于”“小于),判斷理由是_____

列式計算溫度T是反應的平衡常數K2___________

3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向___________(填正反應逆反應)方向移動,判斷理由是___________。

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3

C.鈉與水反應:Na+2H2O=Na+2OH-+H2

D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

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【題目】在一隔熱系統(tǒng)中,向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1NaOH 溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關說法正確的是

A. a點溶液呈酸性,此時:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)

B. ab:逐漸增大

C. 水的電離程度: b點<c點

D. 溶液的pH 值: a 點<c點<b點

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