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【題目】已知表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.1 mol CnH2n(n≥2)中所含的共用電子對數(shù)為(3n+1)NA

B.12.0 g NaHSO4 MgSO4混合物中,所含離子數(shù)目為0.2NA

C.1 L 1 mol·L1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L D2含有中子數(shù)0.4NA

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【題目】ag某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應(yīng),固體增重為bg,若a<b,則該物質(zhì)可能是(

A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)

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【題目】縱觀古今,化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是(

A.《本草圖經(jīng)》在綠礬項記載:“蓋此礬色綠,味酸,燒之則赤……”。因為綠礬能電離出H+,所以味酸

B.司南之杓(),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南中的材質(zhì)為Fe2O3

C.用鹽酸能鑒別純堿和食鹽,只用蒸餾水不能。

D.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述:“……得火則飛,不見埃塵,將欲制之,黃芽為根。這里的黃芽是指硫黃

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【題目】鈰是稀土中豐度最高的元素,其在電子材料、催化劑等方面的應(yīng)用廣泛,F(xiàn)以氟碳鈰礦(CeFCO3BaO、SiO2)為原料制備氧化鈰(CeO2),并測定其純度。其工藝流程如下:

已知:①稀土離子易和SO形成復(fù)鹽沉淀:

Ce2(SO4)3Na2SO4nH2O==== Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(復(fù)鹽沉淀);

②硫脲:一種有機物,結(jié)構(gòu)簡式為,酸性條件下易被氧化為(SCN2H3)2;

Ce3在空氣中易被氧化為Ce4;

回答下列問題:

(1)焙燒時,為了提高焙燒效率,可采取的措施有________________________________________

(2)CeFCO3Ce元素的化合價為___________,濾渣A的主要成分是_____________

(3)焙燒后加入硫酸浸出,稀土的浸出率和硫酸濃度、溫度有關(guān),如圖所示,應(yīng)選擇的適宜的條件為___________,硫酸濃度過大時,浸出率減小的原因是__________

(4)加入硫脲的目的是將Ce4還原為Ce3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(5)步驟③加入鹽酸后,通常還需加入H2O2,其主要目的為_________。

(6)步驟④的離子方程式為________________________

(7)取所得產(chǎn)品CeO2 8.0g,用30 mL高氯酸和20 mL磷酸混合液加熱溶解,冷卻至室溫后,配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.2000 mol·L1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定,已知滴定時發(fā)生的反應(yīng)為Fe2Ce4==== Fe3Ce3,達(dá)到滴定終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液20.50 mL,則該產(chǎn)品的純度為____________。

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【題目】Na2SO3是一種白色粉末,工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pHNa2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實驗。

實驗Ⅰ 配制500 mL 一定濃度的Na2SO3溶液

①溶解:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體,用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是____

②移液:將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中,則儀器A __,同時洗滌____(填儀器名稱)2~3次,將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中;

③定容:加水至刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切,蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。

實驗Ⅱ 探究不同pHNa2SO3溶液與pH=4AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

查閱資料:i.Ag2SO3為白色固體,不溶于水,溶于過量Na2SO3溶液

ii.Ag2O,棕黑色固體,不溶于水,可與濃氨水反應(yīng)

(1)pH=8Na2SO3溶液滴人pH=4AgNO3溶液中,至產(chǎn)生白色沉淀。

假設(shè)一:該白色沉淀為Ag2SO3

假設(shè)二:該白色沉淀為Ag2SO4

假設(shè)三:該白色沉淀為Ag2SO3Ag2SO4的混合物

①寫出假設(shè)一的離子方程式 ____;

②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是_____;

③驗證假設(shè)三是否成立的實驗操作是____。

(2)pH=4AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11Na2SO3溶液中,開始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分,取棕黑色固體進(jìn)行如下實驗:

①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為____

②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),則A的主要成分是____(寫化學(xué)式)。

(3)由上述實驗可知,鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗證,(1)中實驗假設(shè)一成立,則(2)中實驗的產(chǎn)物不同于(1)實驗的條件是 ___

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【題目】現(xiàn)有硫酸鈉和碳酸鈉混合溶液10.0 mL,加入足量氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾、洗滌和干燥,得到白色沉淀1.451 g。將沉淀與過量鹽酸反應(yīng),得到112 mL 二氧化碳?xì)怏w(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。求原混合溶液中硫酸鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別是多少?________________

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【題目】20℃,將60g某固體物質(zhì)(該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)完全溶解于水,配制成200mL 密度為1.5g·mL-1的飽和溶液。

(1)20℃時該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___

(2)20℃時該飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度是__。

(3)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是____。

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【題目】分離提純是化學(xué)實驗中的重要部分,方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等,應(yīng)用廣泛,環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如圖:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

Ⅰ.合成反應(yīng):

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

Ⅱ.分離提純:

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題:

(1)裝置b的名稱是__。

(2)加入碎瓷片的作用是__;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是__(填字母)。

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__

(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有__(填正確答案標(biāo)號)。

A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶

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【題目】據(jù)研究報道,藥物瑞德西韋(Remdesivir)2019年新型冠狀病毒(COVID—19)有明顯抑制作用。K為藥物合成的中間體,其合成路線如圖:

已知:(1R—OHR—Cl

2

回答下列問題:

1B的化學(xué)名稱為__

2J中含氧官能團的名稱為__。

3BC的反應(yīng)類型是___,GH的反應(yīng)類型是__。

4)由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

5E中含兩個Cl原子,則E的結(jié)構(gòu)簡式___。

6XC同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___。

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子;②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③1molX與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。

7)參照F的合成路線圖,設(shè)計由、SOCl2為原料制備的合成路線(無機試劑任選)___。

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【題目】根據(jù)下列實驗事實:

(1)X+Y2+=X2++Y;(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2(3)Z2+離子的放電能力比X2+弱;(4)Y、W 作電極組成的原電池反應(yīng)為:Y2e-=Y2+,由此可知,X、Y、ZW的還原性由強到弱的順序是

A. X Y Z WB. Y X W Z

C. Z X Y WD. Z Y X W

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同步練習(xí)冊答案