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【題目】綠茶中含有的一種物質(zhì)EGCG具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌細(xì)胞自殺性死亡，已知EGCG的一種衍生物A的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)衍生物A說法錯誤的是

A.A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳

B.A在空氣中易氧化，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1molA與足量的濃溴水反應(yīng)最多可與6 mol Br2作用

D.1 molA最多可與含10mol氫氧化鈉的溶液完全作用

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【題目】（1）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷(或氫氣、一氧化碳等可燃性氣體)和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的一極是原電池的____極，該極的電極反應(yīng)式是____，電池工作時的總反應(yīng)的離子方程式是_____。

（2）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極氣體，空氣與CO2的混合氣體為正極氣體，制得650 ℃下工作的燃料電池，完成下列反應(yīng)式：

正極：_______，

負(fù)極：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。

總反應(yīng)：______。

（3）鉛蓄電池放電時，總反應(yīng)為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，由此可以判斷：

①原電池的電極材料：負(fù)極：__。

②電極反應(yīng)式：正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，負(fù)極反應(yīng)式為_______。

③工作后，鉛蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH____(填“變大”“變小”或“不變”)，理由是_____。

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【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)： ______；

（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。

①實驗時所需要的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要：____。

②該裝置中有一處錯誤是：_____。

（3）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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【題目】（1）乙醇是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式__。

（2）已知下列熱化學(xué)方程式：

①C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g) △H=-393.5kJmol-1

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJmol-1

③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599kJmol-1

請寫出C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的熱化學(xué)方程式_____。

（3）已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

共價鍵

N≡N

H—H

N—H

鍵能(kJ/mol)

946

436

390.8

寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。

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【題目】實驗過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是

A. 溶液中滴入溶液至過量

B. 醋酸溶液中滴入氨水至過量

C. 澄清石灰水中通入至過量

D. 溶液中加入適量的NaOH固體

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【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是( )

A.Ba(OH)2Ba2++ (OH-)2B.K2CO3 == K2+ +CO32-

C.NaHCO3 === Na++H++CO32-D.NaHSO4 === Na++H++SO42-

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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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【題目】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D. 除去CN－的反應(yīng)：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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【題目】執(zhí)法交警最常用的一種酒精檢測儀的工作原理示意圖如圖所示，其反應(yīng)原理為CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是（ ）

A.呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小

B.電解質(zhì)溶液中的H＋移向a電極

C.b為正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.a極上的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋H2O－4e－=CH3COOH＋4H＋

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【題目】我國科研人員研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理，其主法錯誤的是

A.第①步中CO2和H2分子中都有化學(xué)鍵斷裂

B.第③步的反應(yīng)式為：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO

C.第④步反應(yīng)是一個放熱過程

D.水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個過程不消耗水也不產(chǎn)生水

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