（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________、B________、C________、D________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)①生成氣體B：__________________________________________________；

反應(yīng)②白色沉淀溶解：________________________________________________。

A．常溫時(shí)氨氣易溶于水

B．通常情況下氨氣在水中的溶解度不大

C．溶于水的氨氣分子有少量發(fā)生電離

D．氨水中的NH3H2O可電離出少量OH－

E．氨本身具有弱堿性

F．在飽和氨水中含量最多的溶質(zhì)是NH3H2O

（2）氨水有許多用途，請任寫一個(gè)用氨水制取不溶性堿的方程式_______。

A.1molNaHSO4固體中含有離子總數(shù)為3NA

B.11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HF含有質(zhì)子數(shù)為5NA

C.50g46%的乙醇水溶液中，含有O—H鍵數(shù)為3.5NA

D.1molCu與足量的硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

A.華為首款5G手機(jī)搭載了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅

B.用于制作N95型口罩的“熔噴布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子長鏈上無支鏈

C.國產(chǎn)飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是傳統(tǒng)有機(jī)非金屬材料

D.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

（1）寫出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________。

（2）通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，其原因是__________。

A．氮分子是雙原子分子 B．氮元素的非金屬性很強(qiáng)

C．氮原子的半徑較小 D．破壞氮分子中的化學(xué)鍵很難

（3）N2的電子式：__________，將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是_______

A．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B．雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NO

C．NH3經(jīng)過催化氧化生成NO

D．NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3

（4）氨氣的電子式：__________________。

（5）實(shí)驗(yàn)室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（6）下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是________。

（7）用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到紅色噴泉，原因(用方程式表示) _________________________。

（8）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法__________________________。

（9）NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥，在施用時(shí)若受熱會(huì)釋放出________而降低肥效。檢驗(yàn)NH4+的方法是______。

方案Ⅰ：

(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是_______________。

(2)能確認(rèn)NaOH溶液過量的是___________（選填選項(xiàng)）。

a. 測溶液pH，呈堿性

b. 取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c. 繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化

(3)步驟④的具體操作是：灼燒、_______、________，重復(fù)上述步驟至恒重。

(4)固體丙的化學(xué)式是______，該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

方案Ⅱ的裝置如圖所示：

操作步驟有：

①記錄A的液面位置；

②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，使A和B液面相平；

③再次記錄A的液面位置；

④將一定量Y（足量）加入燒瓶中；

⑤檢驗(yàn)氣密性，將a g硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。

(1)試劑Y是________________；操作順序是______________________。

(2)硬鋁質(zhì)量為a g，若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測定的是_______，操作的方法是__________。

【題目】高溫下，Fe2O3和H2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Fe3O4，方程式為3Fe2O3＋H22Fe3O4＋H2O。下列說法正確的是(　　)

A.Fe2O3俗名磁性氧化鐵

B.該反應(yīng)條件下H2的還原性強(qiáng)于Fe3O4的還原性

C.每消耗160 g Fe2O3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2×6.02×1023個(gè)電子

D.Fe3O4可由Fe與H2O在常溫下反應(yīng)制得

A.甲的化學(xué)式為NH3 , 其水溶液呈堿性B.該反應(yīng)中元素的化合價(jià)都發(fā)生改變

C.該反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為17 :32D.生成物丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為1:2

（1）氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，寫出它的電離方程式___，將少量的稀鹽酸逐漸滴入NaAlO2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___，用平衡移動(dòng)原理來解釋這一現(xiàn)象：___。

（2）明礬可以用于凈水，用離子反應(yīng)方程式來解釋原理：___，將Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，當(dāng)SO42-完全沉淀，則鋁元素在溶液中存在的形式為___（用化學(xué)式表示）。

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）可用作高效水處理劑，既可以殺菌消毒，又可以除去水中的懸浮顆粒物，請用你所學(xué)過的化學(xué)原理加以解釋。___。

已知：MgF2和CaF2難溶于水�；卮鹣铝袉栴}：

（1）提高浸出速率的方法有___、__(任寫兩項(xiàng))；已知濾液Ⅰ中鈹元素的存在形式為H2BeF4，寫出“浸出”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（2）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__；濾渣Ⅱ與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；已知(NH4)2BeF4易溶于水，且其在水中的溶解度隨溫度的升高而大幅度增大，從NH4F與濾液Ⅱ發(fā)生反應(yīng)后所得溶液中獲得(NH4)2BeF4晶體的“一系列操作”具體是指__過濾、洗滌、干燥。

（3）“分解”過程中產(chǎn)生的BeF2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，其電子式為___；“還原”過程可以用金屬鎂制備金屬鈹?shù)脑�因�?/span>__。