(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為_______；As原子的核外電子排布式為______________。

(2)NH3的沸點比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。

(3)Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括_______；AsO43-的空間構型為_______，As4O6的分子結(jié)構如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。

(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為______，該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

【題目】一定條件下，將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) mC(g)＋2D(g)，經(jīng)過5 min后，反應達到平衡。此時測得，D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝1∶3，C的反應速率是0.1 mol·L－1·min－1．求：

①m的值為多少？_____________

②A在5 min末的濃度。__________

③B的平衡轉(zhuǎn)化率。___________

④該反應的平衡常數(shù)。___________

（1）該反應的的化學方程式為_____________________________。

（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。

a．v(A)= 2v(B) b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

c．v逆(A)=v正(C) d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變

（4）由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____________。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體_____g。

(2)從下表中選擇,稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)________。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如圖所示。

(1)若生成1 mol H2O時反應放出的熱量為57.3 kJ,寫出該反應的熱化學方程式:__________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?/span>:

②用上述實驗數(shù)值計算結(jié)果為____kJmol-1,與57．3 kJmol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

MnO2 觸摸試管情況 觀察結(jié)果 反應完成所需的時間

粉末狀 很燙 劇烈反應，帶火星的木條復燃 3.5min

塊狀 微熱 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 30min

（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式： ．

（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關．

（3）某同學在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是 ．

(1)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3molL-1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式___。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率___(填“提高”、“不變”或“降低”)。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸___ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應速率脫硝反應速率___ (填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___。

(2)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均___ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

②反應ClO+2SO=2SO+Cl-的平衡常數(shù)K表達式為___。

(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是___。

A.MOH為一元弱堿

B.MA稀溶液pH<7

C.N點水的電離程度大于K點水的電離程度

D.K點對應的溶液的pH=10，則c(MOH)+c(OH)-c(H+)=0.01molL-1

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):

①哪一段時間內(nèi)反應速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②3～4min內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量.你認為不可行的是____(填字母)。

A 蒸餾水 B KCl洛液 C 濃鹽酸 D CuSO4溶液

(3)在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是_______________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填字母)。

A Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變 B X,、Y的反應速率比為3:1

C 容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E 生成1molY的同時消耗2molZ

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為__________。

下列說法錯誤的是

A. 濾渣A中主要含有SiO2、CeO2

B. 過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C. 過程②中發(fā)生反應的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑

D. 過程④中消耗 11.2L O2(已折合成標準狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023

(1)2~3min段的反應速率比1~2min段的反應速率__________(填“塊”或“慢”)，原因是______；

(2)求2～3min段以HCl的濃度變化來表示的平均反應速率（設溶液體積不變）____________；

(3)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是（填編號）____________。

A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液